化学方程式配平练习
书写化学方程式的要领与技巧
(一)掌握书写化学式的要领
化学式在化学用语系列中,处于承上启下的地位,前有元素符号和化合价知识,这是书写化学式的基础;后有化学方程式和电离方程式等,这又是以化学式为基础的,其中如有一个化学式错误,则全式毫无意义,若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算,则错得更远,真可谓是“失之毫厘,差之千里”。可见,掌握书写化学式的要领,直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中,出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式,绝不能靠死记硬背,而应掌握其书写要领,只要常写常练,便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式,一是要熟练记忆元素符号,二是书写化合物的化学式时,要熟练记忆常见元素和原子团的化合价,三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则,四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说,这就是书写化学式的要领。
化学式的一般写法是:
(1)单质的化学式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外,其余单质(惰性气体、金属单质和固态非金属单质等)都是以元素符号表示其化学式。
(2)化合物的化学式
书写时一般规律是先读后写,后读先写;排好顺序,写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边,显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是:定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如:写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位:确定元素或原子团的顺序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②标价:正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简:将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方,能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时,通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时,应加上括号。
④检验:当正价总数与负价总数之和为零时,化学式正确。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步骤是对初学者而言,写得多了,熟练了,便可得心应手一次写出。要注意的是,化学式表示某物质的组成,因此,只有某种物质是确实存在的,表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物,所以,我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。
(二)掌握书写化学方程式的技巧
1.书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下:
①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体),在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”),并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平),然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造。书写程序一般是:写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明。
要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能。
2.化学方程式配平的方法
化学方程式的配平,是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里,结合初中化学的学习,归纳一下两种配平方法。
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法,适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点,在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数,与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是:
①找出最大的奇数原子个数,与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系;
②求出最小公倍数;
③求出相关物质的化学式系数;
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如,配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解:①从反应式看,最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3,相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4;
②最小公倍数为:3×4=12
③求相关物质的化学式系数:
④配平:Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时,将Al相应增为8个,3Fe3O4中Fe相应增为9个,则整个方程式配平为:
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础,进一步加以推理来完成配平的方法。
观察-推理法应用较广泛,通常根据着眼点不同又分为两种情况:
第一,从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是:
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素;
②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数;
③以此为基础,逐步推理,算出其他物质化学式的系数,将方程式配平。
例如,配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解:①由观察可知,氧元素出现的次数最多,且在Fe2O3中奇数3为最大;
②将Fe2O3配上系数2,则
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知,其中Fe原子有4个,使两边Fe原子个数相等,就要在FeS2前面配上系数4,则
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知,其中S原子有8个,要使两边S原子个数相等,就要在SO2前面配上系数8,则
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼,再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个,因此,在O2前面应配上系数11,化学方程式两边就平衡了,即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法,除上述两种以外,还有代数法、化合价升降法及新观察法等等,今后,同学们会逐步学习到。
3.化学方程式书写中常见错误简析
化学方程式的书写,是元素符号和化学式书写能力的综合运用,因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。
2. 高中化学方程式配平技巧
得失电子即表现为化合价的升降:
得降
失升
得失电子守恒即化合价总升高要等于总降低。
如H2S+SO2-->S+H2O
H2S中s
-2价
变成产物中
0价
升高2价
so2中s
+4价
变成产物中
0价
降低4价
最小公倍数为4
所以升高2价的h2s需要陪2
so2配1
其他的再按照原子守恒配平即可。
3. 化学方程式配平,关于最小公倍数法的习题
一、熟练地写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型(化合、分解)。
化学方程式 反应类型
1.磷在氧气中燃烧 反应
2.硫在氧气中燃烧 反应
3.铝在氧气中燃烧 反应
4.木炭在氧气中完全燃烧 反应
5.铁在氧气中燃烧 反应
6.过氧化氢中加入二氧化锰 反应
7氯酸钾与二氧化锰混合共热 反应
8.高锰酸钾受热 反应
9.氧化汞受热 反应
10.水通电 反应
11. 氢气在氧气中燃烧 反应
12. .氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 反应
13.铁与硫酸铜溶液反应 反应
14.镁在空气中燃烧 反应
15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应 反应
16.镁粉与氧化铜混合加热 反应
17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 反应
二、配平下例化学方程式.(若填方框,“1”要写出,若不填方框,“1”必须省去)
+ NaCl1. NaOH + FeCl3 Fe(OH)3
2. H2+ Fe2O3 Fe+ H2O
3. H2+ Fe3O4 Fe+ H2O
4. C+ Fe2O3 Fe+ CO2
5. C+ Fe3O4 Fe+ CO2
6. CO+ Fe2O3 Fe+ CO2
7. CO+ Fe3O4 Fe+ CO2
8. FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
9. C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
10. CH3OH+ O2 CO2+ H2O
11. CH4+ O2 CO2+ H2O
12. C2H2+ O2 CO2+ H2O
13. C2H4+ O2 CO2+ H2O
14. C2H6+ O2 CO2+ H2O
15. C3H8+ O2 CO2+ H2O
16. CxHy + O2 CO2+ H2O
17. Na+ H2O NaOH+ H2
18. N2+ H2 NH3
19. Cu+ O2 + CO2+ H2O Cu2(OH)2CO3(铜绿)
科学提高配平化学方程式的专项练习
姓名: 班级:
一、最小公倍数法:
(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2
二、观察法:
(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法:
(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
四、归一法:
(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)
1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2—— CO2+ H2O
五、题型变化:
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。
六、根据信息书写化学方程式练习:
1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。
在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ;
⑵、高氯酸铵受热分解: ;
6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式: 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:
木有答案
4. 求化学方程式配平的练习
化学方程式配平方法支招
化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节,掌握一定的配平方法和技巧是快速、准确书写化学方程式的关键,配平化学方程式的方法有很多,除了课本中学过的最小公倍数法以外,还有奇数变偶法、观察法、分数法等,本文将重点学习后三种配平方法。
一、奇数变偶法
配平的一般规律是:从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。
例如:的配平,第一步先配平氧原子个数,因为反应前后氧原子个数较多且一奇一偶。先在的前面添上最小的偶数2,即:;根据氧原子个数守恒,在的前面添上化学计量数5;根据磷原子个数守恒,在P的前面添上化学计量数4,同时把短线改为等号,注明条件“点燃”。即:。
点拨:奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子,添上偶数2使其变成最小的偶数,然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法,和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。
练习:请用奇数变偶法配平:
二、观察法
通过观察反应规律来配平的一种方法。
例如:的配平,通过观察发现,反应物CO变为时夺取了一个氧原子,从反应物的化学式可以看出,它有3个氧原子需要被夺去,因此需要3个CO分子来夺,同时结合成3个分子,因此在CO和前面同时添上化学计量数3,即:,因为反应前Fe原子的个数是2,根据Fe原子个数守恒,在生成的Fe的前面添上化学计量数2,便可配平,然后注明反应条件“高温”。即:。
点拨:如果用最小公倍数法配平此类的化学方程式,需要多次调整化学计量数,因为配平一种原子,再去配平另一种原子时,容易引起连锁反应,原来配平的原子又改变了,如果掌握了观察法的话,省去许多麻烦。观察法的关键是学会观察反应前后的变化规律,进行反应前后比较,找准原子的得、失变化规律。
练习:请用观察法配平:
三、分数法
配平过程中用分数来配平的方法。
例如:的配平,配平时先把的化学计量数定为1。然后根据原子个数守恒配平P原子个数,先在P前面添上化学计量数2,即:;再配平氧原子个数,因为反应后氧原子的总个数为5,所以要想配平,必须在的前面添上分数,即:,最后两边同时乘以分母2来化简。即:,同时把短线改为等号,注明条件“点燃”。即:。
点拨:分数法配平是先把较为复杂的化学式的化学计量数定为1,单质元素的原子最后配平以免引起连锁反应;出现分数时,两边同时乘以分母的数字,去掉分母即可,此种方法是在最小公倍数法配平的基础上,化简分数完成配平的。
练习:请用分数法配平:
总之,化学方程式的配平并无定法,有时可以采用多种方法来配平,这就需要平时的练习中,细心揣摩总结规律,以求灵活迅速地配平。
5. 求初三化学方程式配平题
配平化学方程式练习
姓名: 班级: 学号:
1、 Al + O2—— Al2O3
2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4
4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3
6、 Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2
7、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2
8、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
9、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
10、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
11、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O
12、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
13、 H2 + WO3—— W + H2O
14、 CO + O2 —— CO2
15、 Fe + H2O —— H2+ Fe3O4
16、 Al(OH)3 + HCl —— AlCl3 + H2O
17、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
18、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O
19、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
20、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
21、 C2H6 + O2 —— CO2 + H2O
22、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
23、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
24、 NaOH + H2SO4 —— Na2SO4 + H2O
25、 Mg + HCl —— H2 + MgCl2
26、 CaCO3 + HCl —— CaCl2 + CO2 + H2O
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
配平以下化学反应方程式
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O
(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O
(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
(1) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
6. 初中化学方程式配平练习,附上答案
一、最小公倍数法配平方法是:求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数,然后用该最小公倍数除以各自的原子个数,所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平(1)找出式子两边原子个数最多的氧原子(2)求出氧原子的最小公倍数为10(3)10除以5等于2,2就是P2O5的系数,写在P2O5前面,同理可得O2的系数为5。(4)再用同样的方法求出P的系数为4。(5)配平后要注反应条件和划上等号(有时还要注“↑”和“↓”)。即这是最基本、最常用的配平方法,也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法,要求初三学生能够熟悉地运用它。
二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是:某元素在式子里出现的次数较多,且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法:选定该元素作为配平的起点,先把奇数变为最小的偶数(即乘以2),再确定其它化学式的系数。例2.氧是这一方程式里出现次数最多的元素,就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个,是偶数个,生成物里氢原子3个,是奇数个,偶数个肯定不等于奇数个,所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2,再用最小公倍数进一步配平。写上2后,左边只有2个H原子,右边有4个H原子,所以C2H2的系数应为2,要使两边碳原子总数相等,右边CO2的系数应为4,最后才确定O2的系数为5。即:练习:C2H6+O2----H2O+CO2;C2H4+O2----H2O+CO2
三、观察法配平方法是:(1)通过观察,从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例3.赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O+FeFe3O4+H2显然,Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁,而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4,而铁原子前必须写一系数3。不难看出,在生成物氢气的化学式前要写系数4,才能使化学方程式配平,然后注明反应条件并划上等号(注:H2后面不要注上↑,因为高温下,反应物H2O呈气体状态)。练习:Fe2O3+CO-----Fe+CO2;Fe3O4+CO------Fe+CO2
四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式,也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。例如:KClO-----3KCl+O2↑中的K、Cl、O三种元素KMnO-----4K2MnO4+MnO2+O2↑中的K元素NH4HCO3-----NH3↑+CO2↑+H2O中的N、C元素所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素,当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时,这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,若只剩下MnO2,MnO2的系数没确定时,Mn元素是唯一元素,而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时,O元素又成为“准唯一元素”。
7. 化学方程式配平方法与技巧初中
化学方程式在配平方的过程当中,我们可以根据这种元素当中的个数来完成这样的交叉判断方式。
8. 请提供高中氧化还原反应化学方程式配平的练习(越多越好)
高中二年级化学教案氧化还原反应方程式的配平
教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍,对学生进行辩证思维的训练。
教学建议
教学重点:氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点:氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析:
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种,本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入,说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平,但对于较复杂的氧化还原反应,根据质量守恒定律来配平不太方便,进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题,对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法,培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力,训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论,将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式,用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等,进行分析判断,强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则,培养了学生的能力。
教法建议
教学中应注重新旧知识间的联系,利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应,学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法,使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位,随意拓宽知识内容。
1.通过复习,总结配平原则
教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例,引导学生分析电子转移及化合价的变化,总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2.配平步骤
[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤:
(1)写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目。
(2)使化合价升高与化合价降低的总数相等(求最小公倍数法)
(3)用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子(原子团)数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上),配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作:划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈,是对学生辩证思维的训练,培养了学生的创新精神。
为使学生较好地掌握配平技能,建议在分析完每个例题后,补充针对性问题,强化技能训练,巩固所学知识。
另外,关于氧化还原反应的离子方程式的书写,可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容,巩固了氧化还原反应配平的知识,强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。
对于学有余力的学生,教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法,以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时,氧化产物和还原产物的确定方法:氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。
9. 化学方程式配平的习题
高中的还是初中的?这是高中的,好好配平对学习好好处啊,如果你还要初中的就告诉我~~
(NH4)2SO4 + NaOH △ NH3↑ + Na2SO4 + H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + H2O = HCl + H2SO4
63、 SO2 + H2S = S + H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + NaOH = NaNO2 + H2O
65、Si + F2 = SiF4
66、Si + NaOH + H2O = NaSiO3 +H2↑
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
F2(过量)+Xe===XeF4
F2 +M===MFn (表示大部分金属)
F2 +H2O===HF+O2
F2 +NaOH===NaF+OF2 +H2O
F2 +NaCl===NaF+Cl2
F2 +NaBr===NaF+Br2
F2+NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===ClF
F2 (过量)+Cl2===ClF3
F2(过量)+I2 ===IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
Cl2 +P===PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +Na===NaCl
Cl2 +Fe===FeCl3
Cl2 +FeCl2 ===FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
Cl2+NaBr===NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+I2+H2O===HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===NaCl+S
Cl2 +H2S===HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===HCl+O2
O2 +Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
S+Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+H2===2NH3
N2+Mg===Mg3N2
N2+Ca===Ca3N2
N2+Ba===Ba3N2
N2+Na===Na3N
N2+K===K3N
N2+Rb===Rb3N
P2+H2===PH3
P+Na===Na3P
P+Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+HNO3(浓)===H2SO4+NO2+H2O
S+4 HNO3(稀)===SO2+NO+H2O
N2+O2===2NO
P+O2===P4O10(常写成P2O5)
P+X2===PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+HNO3(浓)===H3PO4+NO2+H2O
C+F2===CF4
C+Cl2===CCl4
C+O2(少量)===CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+Cl===SiCl4
(SiCl4+H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl2+Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
Cl2+KOH(热,浓)===KCl+KClO3+H2O
S+NaOH===Na2S+Na2SO3+H2O
P+KOH(浓)+H2O===PH3+KH2PO2
P+CuSO4+H2O===Cu3P+H3PO4+H2SO4
C+CaO===CaC2+CO
C+SiO2===SiC+CO
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
Na+H2===NaH
Na+O2===Na2O
Na2O+O2===Na2O2
Na+O2===Na2O2
Na+S===Na2S(爆炸)
Na+2H2O===NaOH+H2
Na+2NH3===NaNH2+H2
Na+TiCl4(熔融)===NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
Mg+O2===MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
Mg+TiCl4(熔融)===Ti+MgCl2
Mg+RbCl===MgCl2+2Rb
Mg+CO2===MgO+C
Mg+SiO2===MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
Al+Cl2===AlCl3
Al+O2===Al2O3(钝化)
Al(Hg)+O2+xH2O===(Al2O3.xH2O)+4Hg