高一化学必修一第三章知识点

1. 高中必修一第三章涉及到的化学方程式和离子方程式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

2. 高中化学必修一知识归纳大全（人教版）

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼)
1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)
3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
10 钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）
第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性）
1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价）
1 铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 铁与硫（低价） Fe＋S FeS
3 铁与氯气（高价） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用铁湿法制铜 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3制取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）
13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三价铁遇硫氰化钾 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (红色)
15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅
1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英
第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟）
2 氯气与氢气混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白雾）
3 氯气使有色布条褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性）
4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯气尾气的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝)
9 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫与铜的反应 Cu＋S Cu2S
2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应
4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：3
11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

3. 高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；
浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：
①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：
（1）Na2CO3在BaCl2之后；
（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：
①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
①质量分数W
②物质的量浓度C
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）
②称取（或量取）
③溶解（静置冷却）
④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
注意事项：
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
二、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）
Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）
离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu）
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）
②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
④与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO＋2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
二、氢氧化物
1、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
①都能与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H＋= Fe3＋+ 3H2O）
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O
3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐
1、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：
①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋）(价态归中规律)
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路板的反应原理）
亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－）
②Fe3＋离子的检验：
a.溶液呈黄色；
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：
a.溶液呈浅绿色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
四、焰色反应
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）
焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
第三节 用途广泛的金属材料
1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
1、单质硅（Si）：
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
二、氯及其化合物

4. 求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结

第三章 金属及其化合物知识清单
一、金属的物理性质
[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
受氧化膜阻碍

与酸反应

与盐反应

与碱反应 与水反应
不反应
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质
1、氧化物
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水

与碱反应 与水反应 与水反应
不反应
与水反应

不反应 不反应
2、氢氧化物
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
与酸反应

与碱反应 不反应
不反应 不反应
热稳定性 稳定
受热分解

还原性 无还原性 无还原性
无还原性
制备 略

用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水

3、盐
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应

不反应 不反应
与碱反应 不反应

氧化还原性 无 无

稳定性 稳定
稳定 稳定
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
金属离子
检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
一、钠及其化合物的性质和用途
1． 钠的物理性质和化学性质
物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃

钠的化
学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）
④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（钠不能从溶液中置换出其他金属）
2．钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O）
出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3•10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
3．氧化钠和过氧化钠
氧化钠 过氧化钠
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
化学式 Na2O Na2O2
氧化合价 －2 －1
稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2 稳定，加热不分解
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒
4．碳酸钠的碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打、纯碱 小苏打
色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未
水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小
热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
转化
用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
六、焰色反应
（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。
（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色

5. 高一必修一化学知识点

第一章、从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章、化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
第三章、金属及其化合物
一、 金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋= H CO3—
H CO3—＋H＋= CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2= CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－= H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 =H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
五、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章、非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓)= MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
九、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
十一、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十三、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O= NH3？H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH ==Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

多看看，多记记，希望能帮到你哈~

6. 人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式

方程式:
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

7. 高一化学必修一第三章金属及其化合物的所以重要方程式

1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
2、铝在氧气中受热：4Al+3O2=
2Al2O3
3、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2
=2NaCl
4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑
5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
离子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑
6、钠投入到硫酸铜溶液：①步、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②步、2NaOH
+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、氧化钠和水反应：
Na2O+H2O=2NaOH
8、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
10、过氧化钠和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11、氧化钠和盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
12、Na2O2和盐酸：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
离子：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
离子：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
离子：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑
17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
离子：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
18、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑
19、铝和NaOH溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
20、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
21、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
22、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
离子：Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
25、明矾净水原理：
Al3＋+3H2O=
Al(OH)3胶体+3H＋
26、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：
①步、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓
②步、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
总方程式：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
27、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
离子方程式：Fe3O4+8H＋=FeCl2+2Fe3＋+4H2O
28、氯化铁和铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
29、氢氧化铁受热：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
30、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

8. 人教版化学必修一第三章化学方程式总结

一。钠及其化合物的性质：
1．
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．
钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二。铁及其化合物性质
1．
Fe2+及Fe3+离子的检验：
①
Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)
加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②
Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)
加KSCN溶液，溶液显红色。
2．
主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧
足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
三。铝及其化合物的性质
1．
铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．
铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．
铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
四。镁及其化合物的性质
1．
在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2．
在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．
在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．
在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．
海水中提取镁涉及反应：
①
贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②
产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
全是高一的重要方程式

9. 高一化学必修一第三章知识点总结和化学方程式总结

一、 研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2． 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质

1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

1． 物质的量n（mol）= N/N(A)

2． 物质的量n（mol）= m/M

3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)

4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、 胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2． 胶体性质：

① 丁达尔现象

② 聚沉

③ 电泳

④ 布朗运动

3． 胶体提纯：渗析

六、 电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、 氧化还原反应

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3． 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、 铁及其化合物性质

1． Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性质

1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、 镁及其化合物的性质

1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5． 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、 常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O

十四、 铝及其化合物的性质

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性质

1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑