高中化学置换反应

❶ 高中化学中的置换反应类型总结

高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型：
1. 金属置换金属
（1）在金属活动顺序中，除了ⅠA族和ⅡA族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。
（3）工业制钾：在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。
2. 非金属置换非金属
（1）卤素单质间的置换反应。
（2）工业制硅：在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。
（3）常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。
（4）氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。
（5）氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。
（6）较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。
（7）常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。
（8）在高温下，碳和水反应生成水煤气。
3. 金属置换非金属
（1）ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。
（2）活泼金属与醇的反应置换出氢气。
（3）活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。
（4）金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气
（5）金属镁在非金属氧化物中燃烧。
4. 非金属置换金属
（1）工业上冶炼铁的有关置换反应。
（2）在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。

❷ 高中化学有哪些置换反应

一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应
实质：氧化还原反应
二、置换反应类型：
（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属
（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应
（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应
（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换
第二周期 ：如2F2+2H2O= 4HF+O2
第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S
2、同主族元素之间的置换
第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑
第ⅥA族： 如O2+2H2S=2H2O+2S
第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br2
3、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2
C+H2O==CO+H2
Cl2+H2S=2HCl+S
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4、过渡金属参与的置换
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
2Mg+CO2 ==2MgO+C
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO==Fe+CO
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O= 4HF+O2
Cl2+H2S=2HCl+S
Cl2+2KI=2KCl+I2
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别
1、氧化物参加 ：
2Mg+CO2 ==2MgO+C
SiO2＋2C==Si＋2CO↑
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C+H2O==CO+H2
2F2+2H2O= 4HF+O2
Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑
3、酸参加：
Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
4、盐溶液参加：
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
Br2+2KI=2KBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

❸ 高一化学。求三个置换反应方程式，要求，六种单质分别属于六种主族。

cro3;＝al2o3+2fe
（铝热反应、mno2等发生置换）
fe+cuso4
=
feso4+cu
②金属单质置换非金属单质
2na+2h2o
=
2naoh+h2
2mg+co2
=
2mgo+c
3fe+4h2o(g)
=
fe3o4+4h2
③非金属单质置换金属单质
h2+cuo=cu+h2o
c+feo
=
fe+co
si+2feo
=2
fe+sio2
④非金属单质置换非金属单质
2f2+2h2o=
4hf+o2
2c+sio2
=
si+2co
c+h2o
=
co+h2
2h2+sicl4
=
si+4hcl
(二)按元素在周期表的位置划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
①同主族元素单质间的置换
na+kcl
=
nacl+k
2na+2h2o
=
2naoh+h2
2h2s+o2
=
2s+2h2o
2c+sio2
=
si+2co
cl2+2hi
=
2hcl+i2
f2+2hcl=
2hf+cl2
②不同主族元素单质间的置换
mg+2hcl
=mgcl2+h2
2mg+co
2
=
2mgo+c
2al+6hcl
=
2alcl3+3h2
2f2+2h2o
=
4hf+o2
c+h2o
=
co+h2
2h2+sicl4
=
si+4hcl
h2s+cl2
=
s+2hcl
3cl2+8nh3
=
6nh4cl+n2
4nh3+3o2
=
2n2+6h2o
③主族元素单质置换副族元素的单质
h2+cuo=cu+h2o
2al+fe2o3
=
al2o3+2fe
c+cuo
=cu+co
2al+3hg2+
=2al3++3hg
na+ticl4
=4nacl+ti
④副族元素的单质置换主族元素单质
3fe+4h2o(g)
=fe3o4+4h2
zn+2h+
=zn2++h2
⑤副族元素的单质置换副族元素的单质
fe+cuso4
=feso4+cu
(三)按物质类别划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。al还可与v2o5、wo3。
①金属单质置换金属单质
2al+fe2o3¬，金属与非金属单质间的置换(一)按元素的性质划分

❹ 高中化学置换反应分类及例子

一、根据反应环境分类
（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换
是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
2.金属跟盐溶液的置换
是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
二、根据元素性质分类
按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1．金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金属单质置换非金属单质
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
4Na+3CO2=点燃=2Na2CO3+C
3．非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
C+FeO=Δ=Fe+CO↑
Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
4．非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO ↑
C+H2O=高温=CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
Br2+2HI=2HBr+I2
三、根据元素周期表中位置分类
按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1．同主族元素单质间的置换
Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2H2S+O2=2S+2H2O
2C+SiO2=Si+2CO↑
F2+2HCl=2HF+Cl2
2．不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O（g）==高温==CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）
3．主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO=Cu+H2O
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4．副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2
Zn+2H+=Zn2++H2
5．副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、根据物质类别分类
按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1．单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
C+FeO=高温=Fe+CO↑
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO↑
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O（g）=高温=CO+H2
Si+2FeO=2Fe+SiO2
3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O
2．单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

❺ 高中化学置换反应

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属，
④金属置换出非金属，
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行
例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C
二、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况
（1）干态置换
在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换
在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
『不能用浓硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
三、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO
Cu+H2O
C+FeO
Fe+CO
Si+2FeO
2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O
4HF+O2
2C+SiO2
Si+2CO
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
四、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl
NaCl+K
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2H2S+O2
2S+2H2O
2C+SiO2
Si+2CO
Cl2+2HI
2HCl+I2
F2+2HCl
2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl
MgCl2+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2
2F2+2H2O
4HF+O2
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
H2S+Cl2
S+2HCl
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
4NH3+3O2
2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO
Cu+H2O
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C+CuO
Cu+CO
2Al+3Hg2+
2Al3++3Hg
Na+TiCl4
4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
Zn+2H+
Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
五、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
H2+CuO
Cu+H2O
C+FeO
Fe+CO
2F2+2H2O
4HF+O2
2C+SiO2
Si+2CO
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
Si+2FeO
2Fe+SiO2
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4
Si+4HCl
H2S+Cl2
S+2HCl
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
4NH3+3O2
2N2+6H2O
Mg+2HCl
MgCl2+H2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。

❻ 高中化学四大基本反应类型

化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.
化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应.
A+B=C
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应,叫做分解反应.A=B+C
置换反应:一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应.A+BC=AC +B
复分解反应:两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应.AB+CD=AD +CB

❼ 化学-求三种不同类型的置换反映

高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型：
1.
金属置换金属
（1）在金属活动顺序中，除了ⅰa族和ⅱa族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。
（3）工业制钾：在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。
2.
非金属置换非金属
（1）卤素单质间的置换反应。
（2）工业制硅：在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。
（3）常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。
（4）氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。
（5）氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。
（6）较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。
（7）常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。
（8）在高温下，碳和水反应生成水煤气。
3.
金属置换非金属
（1）ⅰa族、ⅱa族、ⅲa族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。
（2）活泼金属与醇的反应置换出氢气。
（3）活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。
（4）金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气
（5）金属镁在非金属氧化物中燃烧。
4.
非金属置换金属
（1）工业上冶炼铁的有关置换反应。
（2）在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。

❽ 高中化学置换反应化学方程式

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
还有就是根据钾钙钠镁铝锌铁锡铅H 铜汞银铂金 的顺序的置换反应

❾ 高中化学置换反应所有的化学方程式

1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

❿ 高中化学所有置换反应

按照定义即可：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,