高一必修一化学课本
每个地方选修科目不同
高一第一学期：必修1
第二学期：必修2
高二选修4：化学反应原理
选修3：物质的结构
如果时间充裕学校才会开选修5：有机化学
高三就是从必修一开始复习，但是要把只是整理的系统一些，把高中所学的串起来
『贰』 高一化学必修一课本70,71页答案
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
①2Cu
+
O2
=
2CuO(加热条件)
②CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
③CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
④Cu(OH)2
=
CuO
+
H2O(加热条件)
⑤Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu。
8.
2OH-
+
CO2
=
CO32-
+
H2O；2Al
+
2OH-
+
2H2O
=
2AlO2-
+
3H2↑。
9.
CaCO3
=
CaO
+
CO2↑(高温条件)，CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2，
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
2NaOH
+
CaCO3↓。
10.
①焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，呈验证有钾元素。②在其溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀溶解，证明有Al3+。③在其溶液中加入稀盐酸，无沉淀和气体产生，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明有SO42-。
11.
设合金中含有xmol
Mg，和盐酸反应生成mmol
H2；含有ymol
Al，和盐酸反应产生nmol
H2：
Mg
+
2H+
=
Mg2+
+
H2↑
2Al
+
6H+
=
2Al3+
+
3H2↑
1
1
2
3
x
m
y
n
解得：m=x，n=3y/2
24x+27y=5.1，m+n=x+3y/2=5.6/22.4=0.25。解得x=0.1，y=0.1。
答：①该合金中铝的质量分数为0.1×27÷5.1×100%=52.9%。
②该合金中镁铝的物质的量之比为0.1:0.1=1:1。
『叁』 高一化学必修一课本上的所有化学式，帮忙做个整理和集合。谢了。
最好自己整理一下 我是高中化学教师 我赞成学生这样自己总结 如果你实在没有时间的话 下载这些吧高中化学必修1化学方程式
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
专题一
1.铵根离子的检验：往2毫升氯化铵或硫酸铵溶液中加入2毫升氢氧化钠溶液，加热，用湿润 色的石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色变
2.氯离子的检验：一般用 试剂检验氯离子，现象：
离子方程式
3.硫酸根离子的检验：一般用 试剂检验硫酸根离子，现象：
离子方程式
例子：
硫酸钾和硝酸钡溶液反应的化学方程式
硫酸铵和氢氧化钡溶液反应（加热）的化学方程式 离子方程式
专题二
4.电解氯化钠溶液 、
5.实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气
6.铁在氯气中燃烧
7.氢气在氯气中燃烧
8.氯气与水反应
9.用氢氧化钠溶液吸收含有氯气的尾气
10.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉
11.在空气中漂白粉的漂白原理
12.漂白粉和稀盐酸反应
13.次氯酸钠和盐酸反应
14.次氯酸不稳定,见光分解
具有漂白、杀菌能力的成分是
15.氯气通入溴化钾溶液（或溴化钾溶液和氯水反应）
16.氯气通入碘化钾溶液（或碘化钾溶液和氯水反应）
17.碘化钾溶液和溴水反应
氧化性强弱比较：Cl2 Br2 I2
18.硝酸银溶液和溴化钠
19.硝酸银溶液和碘化钠
20.钠放入水中：现象
化学方程式 离子方程式
21. 钠放入硫酸铜溶液中：现象
化学方程式
离子方程式
22.钠露置在空气中
23. 钠在氧气中燃烧
24.钠在700-800 0C时与TiCl4反应
25.电解熔融的氯化钠
26. 电解熔融的氯化镁
27.在澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液
28.在碳酸钠溶液加入氯化钙
29.在碳酸钠溶液加入氯化钡
30.在碳酸钠溶液加入硫酸铜溶液
31.在碳酸钠溶液加入盐酸
32.在碳酸钠溶液通入CO2
33.加热除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠
34.碳酸氢钠和硫酸反应
35.碳酸钠和醋酸反应的离子方程式
36.氨水和醋酸反应的离子方程式
37.碳酸氢钠和盐酸
38. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液
39.大理石和盐酸反应的离子方程式
40.海水和石灰乳混合制Mg(OH)2
41. Mg(OH)2溶解在盐酸中
42.镁在CO2中燃烧
43.镁在N2中燃烧
44.Na2O和水反应
专题三
45.氧化铝的两性：
和硫酸反应 和氢氧化钠溶液反应
46.往偏铝酸钠溶液中通入CO2
47.往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2
48.灼烧Al(OH)3
49.电解氧化铝
50. Al(OH)3的两性：
与HCl
与NaOH
51.明矾的电离方程式
.明矾的净水原理
52.铝遇浓硫酸、浓硝酸会
铝片放入硫酸溶液
铝片放入氢氧化钠溶液
53.铝热反应（和Fe2O3 、Fe3O4 、MnO2反应）
54.C还原Fe2O3 、Fe3O4
55.CO还原Fe2O3 、Fe3O4
56.铝片放入FeCl2 溶液中的离子方程式
57.铝片放入CuSO4溶液中的离子方程式
58.铁片放入CuSO4溶液中的离子方程式
59.铜丝放入AgNO3溶液中的离子方程式
60.在炼铁时用石灰石除二氧化硅
61.在炼铁高炉中CO的形成过程：
62.用KSCN溶液检验Fe3+现象：
63. FeCl3溶液中加入NaOH
64.Fe(OH)2被氧化成.Fe(OH)3
65. 灼烧.Fe(OH)3
66. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃瓶塞的原因：
67.工业上用C还原SiO2制得粗硅：
68.粗硅的提纯（氯气、氢气）
专题四
69.SO2溶解在水中
70.亚硫酸被O2氧化
71. SO2通入足量的澄清的石灰水
72. 足量的SO2通入的澄清的石灰水
73.铜和浓硫酸反应
74.碳和浓硫酸反应
75把硫粉撒在不慎洒落的汞上面
76.亚硫酸钠和浓硫酸反应
77. 亚硫酸钠被O2氧化
78.实验室用硫化亚铁制硫化氢
79.H2S气体通入氯水中
80.整理归纳：写出下列转化的化学方程式，若在水溶液中进行的，请写出离子方程式：
80.雷雨发庄稼的有关3个化学方程式
81.工业合成氨
82.氨气易溶与水，且水溶液呈碱性
83.硫酸吸收氨气
84. 氨气遇HCl冒白烟
85.铜溶解在稀硝酸中
86. 铜溶解在浓硝酸中
87.木炭放入浓硝酸
88.硝酸应储存在避光、低温处的原因：化学方程式
89.工业制硝酸的3个有关化学方程式
『肆』 高一化学必修一课本70, （人教版）
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C
7.①2Cu + O2 = 2CuO(加热条件)
②CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
③CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
④Cu(OH)2 = CuO + H2O(加热条件)
⑤Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
8.2OH- + CO2 = CO32- + H2O；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑.
9.CaCO3 = CaO + CO2↑(高温条件),CaO + H2O = Ca(OH)2,Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓.
10.①焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,呈验证有钾元素.②在其溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀溶解,证明有Al3+.③在其溶液中加入稀盐酸,无沉淀和气体产生,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明有SO42-.
11.设合金中含有xmol Mg,和盐酸反应生成mmol H2；含有ymol Al,和盐酸反应产生nmol H2：
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
1 1 2 3
x m y n 解得：m=x,n=3y/2
24x+27y=5.1,m+n=x+3y/2=5.6/22.4=0.25.解得x=0.1,y=0.1.
答：①该合金中铝的质量分数为0.1×27÷5.1×100%=52.9%.
②该合金中镁铝的物质的量之比为0.1:0.1=1:1.
『伍』 化学高一必修一课本104~105页答案。 132~134答案。
1.无，刺激，极易。小，吸，制冷剂
2.NH3 NH4NO3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3……
3.B 4.C
5.
浓硫酸
稀硫酸
酸性
强弱
弱（主要以分子状态存在，弱酸性，不能用来制取氢气） 强（可以用来与活泼金属反应制取氢气）
化学
方程式
H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NaCl+H2SO4(浓）Na2SO4+2HCl↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
应用
制氯化氢等挥发性酸 除铁锈、制硫酸铵等盐类
氧化性
强弱
强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应） 弱氧化性（氢元素被还原，只能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应）
化学
方程式
Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
应用
精炼石油、制造炸药等 实验室制氢气、制盐等
吸水性
浓硫酸有吸水性 无
应用
干燥剂
脱水性
浓硫酸有脱水性 无
化学
方程式
C12H22O1112C+11H2O
应用
在有机反应中作脱水剂、制染料等
6.提示:(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：
Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
(2)各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
7.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）。
（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。
（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。
（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。
（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。
（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
（8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。
（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。
（10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。
……
8.提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。
SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥；NO3可以用碱石灰干燥。
9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。
10.2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
『陆』 求人教版高中化学必修一目录 谢谢
人教版高中化学分为必修两本，选修6本
高一基本就是学必修一和必修二的前两章
目录如下：
必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 （基本的化学实验操作，重点是蒸馏和萃取操作）
第二节化学计量在实验中的应用 （物质的量，高中化学的基本计量方式，很多人就是这里不适应的，多做题，是高中化学的第一道槛）
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 （胶体，内容比较独立，可以上课的时候再听，影响不大）
第二节 离子反应 （高考必考一个选择，重点）
第三节 氧化还原反应 （绝对重点，重点中的重点！记住后面学习第三章第四章具体物质及其化合物的性质的时候都基本都需要结合氧化还原反应来考）
归纳与整理
第三章 金属及其化合物 （主要是四种金属：钠、镁、铝、铁）
第一节 金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章 非金属及其化合物 （如果你是暑假自学的话我建议到第三章就差不多了，贪多嚼不烂，这一章非金属涉及到的性质更多，计算也多，结合前面的也多，前面没有完全弄懂的情况下贸然接触容易产生挫败感）
第一节无机非金属材料的主角---硅
第二节富集在海水中的元素---氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 硫酸、硝酸和氨
归纳与整理
必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
归纳与整理
希望对 你有帮助
『柒』 高中化学教材一共几本
高中化学教材一共有8本书：《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。
化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。
『捌』 高一化学必修一书
正常高一是需要学习 语文英语数学物理化学生物历史地理政治的，所以化学是必修的
『玖』 请问一下 高中高一化学都讲得什么学生学的是哪几本教材。高二化学学的是什么是哪几本教材。
必修一是第一章实来验化学，第二章源化学物质及其变化，第三章金属及其化合物，四章非金属及其化合物
必修二第一章物质的结构 第二章化学反应于能量 第三章有机物的基础 四章化学能的开发利用
高一其实主要就是无机物 和有机物的基础
然后就进入高二阶段的学习，先学选修4 《化学反应原理》这可以说是对部分高一内容的深化（如原电池，化学平衡等等）当然随然是选修，但理科生是必考的。
接着学习《有机化学基础》和《物质的结构与性质》这在高考理科中是2选1 的，（但我们学校老师这两本全教了，原因大概是这两本书与高一的必修有一定的深化作用）
如果你是文科生，在分科之前，你会学完必修12 分课后你会学习《化学与生活》来迎接会考。
高中化学就大概这个流程了，希望我地回答能给你带来帮助和鼓励。
『拾』 化学高中课本有多少本，人教版的
人教版高中化学共有8本，2本必修，6本选修。
必修：必修1、必修2
选修：《化学与生活》、《化学与技术》、《物质结构与性质》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》
(10)高一必修一化学课本扩展阅读：
1、必修1目录
引言
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨硝酸硫酸
归纳与整理
附录1
附录2
附录3
后记
2、必修2目录
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
归纳与整理
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
归纳与整理
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节资源综合利用环境保护
归纳与整理
结束语
附录一
附录二
附录三