高中化学熵

A. 高中化学熵

反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故只有D正确，A、B、C错误．
故选：D．

B. 高中化学（熵变、焓变）

自发反应与非自发反应的区别在于可逆熵变大于等于实际反应的热温熵，dS>= dQ/T，因此判断自发与非自发是要根据反应的温度来的

C. 高中化学 熵与熵变

• 我们假设上述式子中 A,B 为固体或液体。 C,D为气体。 那么升高温度后， △S是否有明显改变？
  

• 答：变化很大，由于固体变为气体时，气体的熵远大于固体，所以ΔS变化很大

D. 化学中熵焓

如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡状态.△G小于零,反应在该条件下可以自发进行.来看看焓和熵.反应的△H,负值表示放热,正值表示吸热.若反应放热多,则该反应相对容易自发进行.如氧化钙和二氧化碳反应.反应的△S,负值表示熵减,正值表示熵增.这个熵的意义是体系的混乱度,物质状态混乱度从大到小排列为气体,液体,固体.即同一物质,气体熵最大,其次是液体,最小是固体.一般纯液体和固体的体积可以忽略,故在反应的判断中熵变一般取决于气体体积的变化.即如果一个反应是固体分解出气体的反应(如氯化铵和氢氧化钙反应放出氨气,但反应吸热)或者气体体积增加(N2O4分解成两个NO2,但反应吸热),反应会相对容易自发进行.焓变和熵变的个人归纳如上.纯原创.有问题可以加q.

E. 熵是什么，怎么会形成一种新的世界观呢

热力学第二定律即熵增定律是一个表述物质世界客观运行规律的物理定律，它不仅仅是你在高中物理课本上见到的生硬学说，它被成功运用于心理学、哲学、经济学、政治学以及社会学。于是诞生了著名的运用于生命科学领域的“生命在于负熵”---薛定谔以及社会学方面的一种新的世界观。乘势而发，一部引发西方学术界普遍震惊的著作---《熵：一种新的世界观》就此问世。

值得赞扬的是，这本书不仅仅是一个骇人听闻的研究报告，它震惊世人也不仅仅是因为它的论述多么专业，论据多么的权威官方。我最欣赏的是作者伟大的人文情怀，慢慢溢出字里行间的爱意。作者提到，既然我们都不可避免的必须走向熵增的过程，那么我们只有接受它，理解它，尽管它看起来是一个悲伤的世界观。但只要我们从现在开始爱惜我们的自然环境，减少对自然的掠夺。减缓熵增的过程，那么我们就可以为子孙后代多留下生存的希望与阳光。

人类要生存，唯一的希望就是放弃对地球的掠夺，转而适应自然秩序。只有当我们承认世界的有限性时，我们才能真正领会到地球的珍贵。严寒冬日，让一种新的世界观温暖我们的内心世界吧！

F. 高中化学熵变，急求

先查表，得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）
C 5.7J/mol.K
H2O 气态内188.8J/mol.K（液态70.0J/mol.K你没有写清楚状态我按照容气态算的）
CO 197.7J/mol.K
H2 130.7J/mol.K
反应熵变=生成物熵变-反应物熵变（注意反应系数）
ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K
该反应为熵增反应。
要是还有什么不明白的地方给我网络的ID留言就可以了。楼上的是粗略估计法，
也有其适用范围。精确值就按照上述方法计算，考试中会给出相对的热力学函数值（就好比相对原子质量），不用担心，掌握公式就可以了。
高中化学中关于熵变一般不用计算。可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最小，液体次之，气体最混乱，熵值也就最大。

G. 高中化学熵变的判定S(aq)与S(s)怎么判定

A、H₂O（l）→H₂O（g），水蒸气的熵值大于液态水的熵值，所以熵变大于零，故A正确；
B、CO₂（g）→CO₂（s），固态二氧化碳的熵值小于气态二氧化碳的熵值，所以熵变小于零，故B错误；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O，液体的熵值小于溶液的熵值，所以熵变小于零，故C错误；
D、NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s），固态NH₄Cl的熵值小于气态NH₃、HCl的熵值，所以熵变小于零，故D错误；
故选：A．

H. 高中化学熵变的规律

熵变，是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。

反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示
一般地，对于反应：mA + nB =xC + yD
DrSmq = 【x Sq,C + y Sq,D】– 【m Sq,A + n Sq,B】

1可逆过程熵变的计算
根据克劳休斯数学表达式可知,如果两平衡态间的过程是可逆的,熵变可用

求得(S1和S2分别表示系统在1态和2态的熵).可逆过程熵变可通过n摩尔理想气体从初态

1(P1,V1,T1)变化到末态2(P2,V2,T2)求得.
(1)等温过程 ΔS=
(2)等压过程ΔS=
(3)等容过程 ΔS=
(4)绝热过程 ΔS=0.
(5)可逆循环过程 ΔS=0[3]
2.不可逆过程熵变的计算
系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变.

2.1绝热自由膨胀过程
绝热自由膨胀过程是不可逆过程,该过程中气体对外做功为零,从外界吸热为零,内能增量为零,温度不变,所以绝热自由膨胀过程是一个等温过程,即T1= T2.以n摩尔理想气体从初态1(P1,V1,T1)经绝热自由膨胀过程变化到末态2(P2,V2,T2)为例。ΔS=

2.2物质混合过程
以质量为m1、温度为T1的冷水,与质量为m2、温度为T2的热水接触达到热平衡为例,讨论二者的总熵变(设热传导过程中冷、热水系统与外界均无热交换,水的比热为c).由于系统与外界没有能量和物质的传递和交换,所以系统可看成是孤立系统,求总熵即为求系统的熵变.系统在混合过程中,从外界吸收的热量为零,但系统熵变并不为零,所以水温由不均匀到达均匀的过程实际是一个不可逆过程.计算水的熵变(为计算混合前后水的熵变,可假设水的混合过程是可逆的等压过程).

ΔS=
2.3等压热传导过程
以绝热真空容器中两个完全孤立的不同温度物体经热接触后达到热平衡为例,讨论系统的总熵变.系统与外界没有能量和物质的交换和传递,所以该系统可看作为孤立系统,两物体经热接触后达到热平衡的过程为不可逆过程,压强不变,故在接触前后建立一个等压可逆过程来求解系统的熵变.

ΔS=
求解熵变应注意的两个问题
(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面给出的公式求解;若为不可逆过程,必须明确不可逆过程中不变的状态参量,然后设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变.

(2)若要完整地求解熵变问题,必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式

I. 解释一下高中化学里的熵的含义，不要复制粘贴

1、衡量一个人体系混乱度的物理量，叫做“熵”，用S表示
2、在一个有大量微粒构成的体系中，微粒之间无规则排列的程度越大，体系熵越大
（Ps:这是我化学笔记上这么写的）

J. 化学中什么是熵

化学中熵指的是分子的混乱程度。
晶体排列整齐，基本上不混乱，因此熵很小。液体的熵比较大，因为液体中的分子具有一定的自由移动的能力，比较混乱。气体的熵最大，混乱程度最高。