化学键优质课

❶ 高中化学学习

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http://bbs.school-e.cn/thread-806696-1-1.html 高中化学全套课件之二（41个）.rar-人教版[全套][整理]

❷ 哪里有学习化学键的视频

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❸ 高中化学常用化学键

您好
高一常用的化学键有离子键和共价键
离子键一般存在于 IA 与 IIA族活波金属与非金属结合的化合物
共价键 一般存在于非金属与非金属结合的化合物之间 但AlCl3和FeCl3是共价化合物 这个要牢记
其中 共价键可以分为 极性共价键 非极性共价键和配位键
极性键指不同原子间形成的键 例如H 与Cl （HCl）
非极性键是同原子之间形成的键 例如 Cl （Cl2）
配位键一般不用 了解就行 铵根离子的形成。

❹ 化学键一节如何引课

所谓化学键,其实际意义在于原子之间的作用力,把它扩张到现实社会,比如盖房子,砖块与砖块之间靠的是混凝土之间的那种粘合力,就像楼上说的,糖葫芦之间其实靠的就是葡萄糖之间的粘合力,化学键实际上就是原子与原子、分子与分子之间的粘合力或者作用力,其他实例你可以自己想了..

❺ 化学键与化学反应学案

- -.
好乱那, 您这是想叫别人帮你做练习么..

❻ 如何引入化学键的概念

在高中化学课本当中，主要是通过钠和氯气反应生成氯化钠的反应引入离子间通过氢气和氯气反应生成氯化氢的反应引入共价键。
望采纳，谢谢。

❼ 化学键对物质性质的影响

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物