化学反应速率常数
化学反应速率系数k与温度有关。温度越高，反应速率越快，k越大。
② 平衡常数越大，表示化学反应速率越大吗
平衡常数和化学反应速率无关。平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。版它能很好地表示权出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。
在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。
③ 化学反应速率常数的单位与反应级数有什么关系
速率系数的单位取决于反应的总级数：
对零级反应，速率系数的单位是·L-1·s-1 或
mol·dm-3·s-1
对一级反应，速率系数的单位是s-1
对二级反应，速率系数的单位是L·mo-1·s-1 或
dm·mol-1·s-1
对n级反应，速率系数的单位是mol1-n·Ln-1·s-1 或
mol1-n·dm3n-3 s-1
在化学反应的速率方程中，各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数(order
of
reaction)，用n表示。反应速率方程可表示为:反应速率v速率等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。
假设基元反应为：
其数学表达式为：
上式中：反应物浓度的次方为该反应物的反应级数或分级数，如反应物A的级数是α，反应物D的级数是β，各反应级数的加和α+β就为该反应的反应级数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
(3)化学反应速率常数扩展阅读
一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。
在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。
基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。
参考资料来源：网络-速率常数
④ 化学反应速率和反应速率常数的关系是什么
关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。
⑤ 化学平衡常数和化学反应速率有什么区别
平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；
速率是指任何一个化学反应都具有的反应进行的速度快慢，它受到很多外界因素的影响，比如：温度、压强（这个条件要求反应中必须有气体参加，而且是密闭容器）、反应物浓度、催化剂等等。
这是两个基本没有关联的量
⑥ 化学反应速率常数ka 的单位
没关系。反应速率常数=反应速率/反应物的浓度^反应级数
浓度已经被除掉了。速率常数是一个反应本身的性质，受温度、压强影响，而和浓度无关
⑦ 9.化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是：
化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是：对某些反应在一定温度范围内。
阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
(7)化学反应速率常数扩展阅读：
阿伦尼乌斯公式应用后的验证
1）一致性
使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。
显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。
2）有效性
弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。
采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。
⑧ 化学反应速率常数ka 的单位
(1)摩尔每升为单位!
(2)根据速率方程可导出!
⑨ 化学反应速率常数能为负数吗
浓度单位一般用摩尔升－1，时间单位用秒、分或小时的负一次方。
反应速率常数[：对双分子反应a+b─→c+d，设a和b的相对运动速度为v,
则在长度为v，底面积为s(v)的圆筒内一个a分子与b分子碰撞的频率为zb(v)=s(v)vnb，单位体积内所有a分子的碰撞频率为zab=zb(v)na,式中na、nb分别为a分子和b分子的密度,s(v)为分子对的碰撞截面,若s(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：
从化学动力学可知：
所以k(v)=s(v)v，对速率求平均则得：
式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(t)则称为给定温度t下的热平衡反应速率常数。
即化学反应进行的快慢.用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。
影响因素
可通过实验测定.除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素.气体还有压强
影响机理
气体反应的快慢还与压力有关.增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快.提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快.使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，
实际应用
使反应速率加快.在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量.有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间
⑩ 知道化学反应速率常数，怎么算反应速率
反应速来率v=kc^n，其中v的单源位为mol/(L·s)，浓度c的单位为mol/L，根据所给的k的单位可以得到反应级数n的数值，例如k=1L/(mol·s)，则n=2.
再结合k和c的数值，可计算出v的具体数值。