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化学原电池

发布时间: 2020-11-19 08:51:03

化学原电池方程式书写

电极反应方程式的书写:
负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。
正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作负极。负极:Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正极:2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3,Cu作负极。
注意:Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+;肼(N2H4)和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
pH变化规律
电极周围:消耗OH-(H+),则电极周围溶液的pH减小(增大);反应生成OH-(H+),则电极周围溶液的pH增大(减小)。
溶液:若总反应的结果是消耗OH-(H+),则溶液的pH减小(增大);若总反应的结果是生成OH-(H+),则溶液的pH增大(减小);若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。

② 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

阴极得电子,阳极失电子。

就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低,被还原。

在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高,被氧化。

如:2H₂O=======2H₂↑+O₂↑(通电)

阴:4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

阳:2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便记忆的 升失阳,降得还。

即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。

化合价降低,得电子,被还原。

发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

(2)化学原电池扩展阅读:

在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应,透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属,容易失去电子变为锌离子。

锌离子进入溶液,使得溶液里的正电荷过多;同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子,这样溶液中多余的正电荷就被中和;氢原子又结合成氢分子并放出。

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌。

③ 高中化学原电池工作原理是什么 越详细越好谢谢大神

原电池的工来作原理:将氧化~还源原反应分置在两极上进行,负极发生氧化反应,失去的电子通过导线传递到正极,电解质中的氧离子或氧化性物质在正极上得电子发生还原反应。电解质中阴离子向负极移动,从而整个电路中都有电荷的定向移动,所以实现了化学能向电能的转化。

④ 化学原电池和电解池的区别(详细)

二者的区别:原电池:是把化学能变成电能的装置。电解池:是把电能变成化学能的装置。
原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子,又两两结合成氢气分子,氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。
电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极,跟电源负极相连的是阴极,跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动,在阴极得电子发生还原反应;阴离子向阳极移动,在阳极失电子发生氧化反应。

⑤ 高中化学原电池

【分析过程】

如果X是盐桥,我们发现,存在Zn+Cu2+=Zn2++Cu这个自发的氧化还原反应,但由于在同一个电极附近,无法形成有效的原电池,但考虑到溶液中存在溶解氧,我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)¬2¬的自发反应,所以也可以形成原电池,但电流一定很小!相当于我们所说的吸氧腐蚀!

但在真实的实验过程中,在Zn表面一定有金属铜得到。

但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的!我想关于A就可以这样回答!

当然,假如A中是硫酸锌,B中是硫酸铜,则就是非常好的一个原电池装置!能得到稳定电流的实用电池了!

如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。

我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个原电池装置,也就是我们高中阶段的实验电池,具体如下

负极:锌片A:Zn-2e=Zn2+

正极:铜丝X:Cu2++2e=Cu

而右边则是一个电解装置,相当于电极都是铜,铜丝为阳极,B为阴极,具体如下:

铜丝(阳极):Cu-2e=Cu2+

B电极(阴极)

(1)一开始是:2H++2e=H2

(2)也可能为:O2-4e+2H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况

(3)后阶段:Cu2++2e=Cu。随时间的推移,溶液中的Cu2+浓度不断增加,这个时候,铜离子得到电子了。

(4)如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜,而铜丝是粗铜的话,那么左边就是精炼铜的装置了。

通过以上分析,显然这道题目的答案就是A或者C,更确切或者说,题目只有一个答案的话,那么这个题目就答案为C了!

这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流,谢谢网友:晓熊_MB!

图中,电源的正负电极画错了!请仔细分析!不好意思!图片不修改了!

⑥ 化学电池和原电池的区别

化学电池,是指通过电化学反应,把正极、负极活性物质的化学能,转化为电能的一类装置。主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导线。
依据其能否充电复原,分为原电池和蓄电池两种。

化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池);铅酸蓄电池。

原电池是化学电源的一种,化学电源是大概念,对应物理电源

⑦ 化学原电池如何

我是高中生,我建议你先做好笔记,老实说这方面对思维能力要求不高,但一旦要细心,因为在不同的环境下(如碱性或酸性)发生的原电池反应是不同的,必须记几个难的方程,如有关Pb和PbO2在硫酸当电解质时的方程,还有关于镍的也了解一下。

注意大部分反应都是氧化还原反应,所以一定要确定电子的得失,氧化剂还原剂。高频考点
还有一句口诀:电解看电极,电极看阳极,阳极看是否为惰性电极,若为惰性电极,则溶液里的离子放电;若为非惰性电极,则电极亲自放电。

我还在上高中,学的比较浅,只够用来考试。前些日子去了南师大学了一些大学化学,比较杂。总体感觉下来很难,如果你是大学生,我建议你去江苏化工网看看今年化学竞赛的辅导教材,对你们大学生可能还比较基础。高中生千万不要看,真的,考试不可能考

⑧ 化学原电池的应用

电池电子表中常用银锌电池Ag2O
Zn
铁锈化是Fe
C形成原电池
燃料电池新型的
已使用了氢氧燃料电池H2和O2原料
pt
Zn作心脏起搏器
铅蓄电池
1991我国Al-空气-海水作能源的新型海水标志灯

⑨ 原电池与化学电池的区别

化学电池分为
原电池(也称一次电池,如碳锌电池、锌汞电池等)

蓄电池(也称二次电池,如铅酸电池、锂充电电池等)。
所以,原电池是化学电池的一个小分支。

⑩ 化学原电池的反应原理

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看
电极反应式的书写
⑴根据原电池装置的书写
负极:
①若负极材料本身被氧化,其电极反应式有两种情况:
一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应,此时是电极反应可表示为M-ne-=Mn+。
另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应,此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起,如铅蓄电池的负极反应为:Pb+2OH--2e-=2H2O。
②若负极材料本身不反应,如燃料电池,在书写负极反应式时,要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写,如H2-O2(KOH溶液)电池的负极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O。
正极:
首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时,在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒;②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时,在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
然后再根据具体情况写出正极反应式,在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题,若反应也要书写叠加式。
⑵根据原电池反应书写
①找出发生氧化反应和还原反应的物质,确定正负极产物。
②利用电荷守恒分别写出电极反应式。
③验证:两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同,则书写正确。

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