张化学
第一个反应告诉你结合方式，方框里的正好是一个碳酸钠，
所以第二个反应应该生成碳酸钠和丙酮
『贰』 一张化学试卷如何反映出学生的素养
一张化学试卷卷面决定了学生的态度，分数决定了对这门课的用心程度，答题过程显示了学生的逻辑思维。
『叁』 一张化学考卷
答案：4.A 9.B
解析：
4、CCTV《科技博览》报道，2004 年 3 月中科院首创用 CO2 合成可降解塑料聚二氧化碳。回下列相关说法合理的答是
A、聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的(正确)
B、聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 (由同种元素组成的不同的“单质！”（如臭氧和氧气）称为同素异形体，CO2是化合物)
C、聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 （分子式中有参数n，n可“同时”取到任意“不同”正整数，所以为混合物）
D、聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染（题干中说是“可降解塑料”为的就是避免白色污染）
9、下列叙述正确的是
A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 （只有两种不同元素构成的共价键才是极性的）
B、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 （正确，如离子化合物）
C、只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 （一般来说应该低才是）
D、只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子（可以由“自由电子”来电中，而不必有阴“离子”）
『肆』 求一张化学元素周期表（横式）
这几张全是.
『伍』 一张化学实验图，看大家谁见过
1.就是用胶头滴管往试管里添加少量液体
2.滴管伸进了试管里
3.污染滴管和试剂
『陆』 要一张化学试卷
1．在下列变化中，与其抄它三种变化有本质区别的是
A、铁生锈 B、煤燃烧 C、水汽化 D、水电解
2．下列符号所表示的粒子中，不能保持物质的化学性质的是
A、H2 B、O2 C、N D、CO2
『柒』 第一张化学元素周期表的制作过程
1869年门来捷列夫为学生编写自教材，他绞尽脑汁想让学生用最佳模式了解当时已知的63种元素，为了理清思绪他在一张张卡片上写上各种元素，卡上有各元素的名称，原子量，特性与其它原素相似处。他把卡片摆在桌上像玩单人扑克牌，再三重复排列卡片，寻找规则。
他发现元素排列非比寻常，所有元素可排进7个垂直族群内，每一周期族群内的元素在物理，化学上彼此相似。就这样他发现了元素周期表，是显示元素彼此之间的关系的地图。这张周期表十分精确，门捷列夫还预测了当时未发现的3种元素和特性硼，铝，硅
它改变了人们学习和了解元素的方法，为了纪念他101号元素钔就以他的名字命名
『捌』 人类历史上第一张化学元素周期表是谁制成的
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门得列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量回大小并以答表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
『玖』 一张化学的图片，不知道是什么
图不错,收藏了.
最左上角应该是乙烯的杂化轨道图,下面是配置一定浓度的溶液的计算公式,再往下是原卟啉-9,是血红素的成分,下面是个锥形瓶,再往下忘了叫啥了,右面是碳的电子排布图,再往下不知道,再下是乌洛托品,然后使个分液漏斗.
最上面的△H是焓变,右边应该是吸收光谱啥的,旁边不认识,右面好像是紫外光谱,不然就是核磁共振氢谱.
往下有个容量瓶,一个pH的计算公式,左边有钠和氯气的反应方程,下面写着化学的英文,线面两个图示成键和反键轨道的能级图,再下是18-轮烯,右上应该是红外光谱,上面有个棱晶烷.
差不多就这些东西了
『拾』 急求人给出张化学试卷
1． 确定Mn+属哪种元素，应根据（ ）
(A) 离子所带电荷数 (B) 离子的电子总数
(C) 原子核中的质子数 (D) 原子核中的中子数
2． 有六种微粒分别为4019X、4020Y、4018Z、[4019Q]+ 、 [4020R]2+、4120M,它们属于（ ）几中元素
(A) 2种 (B) 3种
(C) 4种 (D) 5种
3． 实际存在的11H、21H、31H、H+ 和H，它们是（ ）
(A) 氢的五种同位素 (B) 五种氢元素
(C) 氢元素的五种微粒 (D) 氢的五种同素异形体
4． 硝酸酸酐的分子式是（ ）
(A) NO (B) NO2
(C) N2O3 (D) N2O5
5． 某金属元素M的正化合价为+n，则其氢氧化物的分子式为（ ），其硫酸盐分子式为（ ）
6． 某原子的摩尔质量是M克/摩，则一个该原子的真实质量是（ ）
(A) M克 (B) 1/M克
(C)（M/6.02×1023)克 (D)（6.02×1023/M)克
7． 1摩尔H2和0.5摩尔Cl2所含分子数（ ）
(A) 一定时2 : 1 (B) 基本上时2 : 1
(C) 同T、同P为2 : 1 (D) S.T.P下时2 : 1
8． 1摩尔氯化镁种中含有（ ）
(A) 3摩尔离子 (B) 6.02×1023个氯离子
(C) 1摩尔分子 (D) 1.204×1024个镁离子
9． 50滴水正好是m毫升，则1滴水所含的分子数是（ ）
(A) m×50×18×6.02×1023 (B) （m×6.02×1023 ）/（50×18）
(C) （18m×6.02×1023 ）/50 (D) （18×50×m）/（6.02×1023）
10．含有70克氮气，128克氧气和44克二氧化碳的混合气体中，氮气占的摩尔分数为（ ）
(A) 29.3% (B) 33.3%
(C) 36% (D) 50%
11．与12.8二氧化硫100C所含原子数相等的一氧化氮（2730C）的质量为（ ）
(A) 3.0克 (B) 6.0克
(C) 9.0克 (D) 18.0克
12．当作原子量标准的碳原子质量假设为C克，某原子的质量为m克，则该原子的相对原子质量为( )。
13．化学式为AlCl3的物质，其中含有21.3克氯离子，则该物质所含有的总微粒数为（ ）
14．用NA表示阿佛加德罗常数，33克T2O中所含质子数（ ），中子数为（ ），所含原子数与（ ）克氦原子数相等。
15．1.7克NH3共有（ ）摩尔的质子，0.1molH2S共有（ ）个电子，同质量的NH3和H2S中原子个数比为（ ）。
16．1molCO2的质量是1个CO2的分子质量的（ ）倍。1molCO2的质量与CO2的分子量相比，两者（ ）相同，但前者以（ ）为单位，后者以（ ）为标准。某一定量CO2中含1.204×1024个CO2分子，这些CO2的质量为（ ）克。12摩尔CO2中所含的氧原子数是（ ）个，5molCO32-是( )克，它和（ ）molMg2+含有相同的质量。它和（ ）克SO42-含有相同离子数。
17．两种物质的化学式分别为HnRO2n 和H2nR'O2n＋1，则R和R'的化合价分别为（ ）
18．在一定条件下，与Ca(OH)2、Fe2O3、Fe、AgNO3四种物质都能反应的物质是（ ）
(A) 硫酸铜 (B) 盐酸
(C) 碳酸钠 (D) 硝酸
19．下列反应能够一步实现的是（ ）
(A) AgCl→AgNO3 (B) Cu→Cu(OH)2
(C) Fe2O3→Fe(OH)3 (D) Al→Al2(SO4)3
20．某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物对应的酸的分子中有6个氧原子，则这种酸的化学式为（ ）
21．现有六种物质：铁粉，氯化钡溶液，二氧化碳，氢氧化钠溶液，硝酸铜溶液，稀硫酸。两两相混合后，共能发生（ ）个反应。其中复分解反应有（ ）个，写出方程式
22．一瓶气体经化验只含有一种元素，则该气体是（ ）（填单质，化合物、混合物）
23．下列符号所表示的微粒中易于3919 X形成化合物的为（ ）
(A) 199 Y (B) 2010 Z
(C) 2311 L (D) 2814 M
24．某化合物加热时，会放出一气体和生成一残渣，这残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，这化合物可能为（ ）
(A) CaCO3 (B) Ca(HCO3)2
(C) KClO3 (D) Na2SO4
25．某化工厂有含硫酸汞或含烧碱的废水，铁屑，铜屑等废料，可以用废料中的（ ）与（ ）来治理含硫酸汞（有毒）的废水，化学方程式（ ）或（ ）
，还可以用（ ）治理含二氧化硫（有毒）的工业废气，化学方程式为（ ）
26．写出下列反应的方程式
（1）有沉淀生成的中和反应
（2）有单质、氧化物生成的分解反应
（3）有难溶物参加的复分解反应
（4）没有非金属单质参加的置换反应
（5）反应物，生成物都是气体的反应
27下图中，A.B.C.D.E.F是不同的单质或化合物，根据图示完成下列箭头指定的方程式
② ⑤
A C E
① CuCl2 ④ CuCl2 ⑦ CuCl2
B D F
③ ⑥
28．如图所示K2SO4、KOH、K2CO3、KCl，都可以跟某些物质反应生成化合物X，则X是
写出（1）（2）（3）（4）的方程式。
K2SO4 ①
KOH ②
K2CO3③
KCl ④
29计算题
（1）300C,在一定质量的CuSO4溶液中，保持温度不变，加入25克胆矾或蒸发掉55克水后，都可以得到饱和溶液，a.求300C时CuSO4的溶解度，b.求300C 250克饱和溶液，蒸发掉40克水后能析出胆矾多少克？
（2）一氧化碳通过a克加热氧化铜，部分氧化铜被还原反应后固体物质的质量是b克，同时生成二氧化碳c克，已知氧的相对原子质量为16，用数字表示C的相对原子量
（3）在空气中加热锌和硝酸锌的混合物，到质量不再改变为止，冷却后称量残留物质和原混合物质量相同，求原混合物中各组成成分的质量百分比
(2Zn+O2 2ZnO 2Zn(NO3)2 2ZnO+4NO2+O2↑)
（4）在常温常压下，48克氧气和36克一氧化氮混合后的气体对氢气的相对密度为多少？（即相对分子量之比）（2NO+O2 2NO2）