化学试卷和答案

① 2022年江西省中考化学试卷及答案

初中 毕业 考试，简称“中考”，是检验初中毕业生是否达到初中毕业水平的考试。下面是我为大家收集的关于2022年江西省中考化学试卷及答案。希望可以帮助大家。

2022年江西省化学真题

2022年江西省化学答案

初中历史中外重大标志性事件考点

1.我国是世界上最早种水稻的国家：生活于长江流域的河姆渡原始居民， 种植 水稻，住干栏式房子。

2.我国是世界上最早种粟的国家：生活于黄河流域的半坡原始居民，种植粟，住半地穴式房子。

3. 传说 中黄河流域部落联盟首领，炎帝黄帝(“人文初祖”)部落结盟，为汉族前身华夏族的形成奠定基础。

4.我国历史上第一个奴隶制国家：夏朝，约公元前2070年，禹建立。

5.尧、舜、禹时期推举部落联盟首领的办法：“禅让制”。

6.“世袭制”代替“禅让制”的标志：禹传子，家天下。(第一个世袭的国王是启)

7.西周时期，为巩固对周边的统治而形成的制度：分封制。

8.目前世界现存最大的青铜器：商朝的司母戊鼎。

9.我国古代规模最大，效益最好，最久的水利工程：战国秦国蜀郡太守李冰主持修筑的大型防洪灌溉工程——都江堰。

10.战国时期改革最成功的是秦国：商鞅变法。(我国由奴隶向封建制的转变是通过变法来完成的)

11.商鞅变法中最重要的 措施 ：国家承认土地私有。

12.商鞅变法中对后世影响最大的措施：建立郡县。

13.我国有文字可考的历史开始于商朝，这是因为商朝的甲骨文已经是一种比较成熟的文字。

14.儒家学派的创始人：春秋晚期的孔子，他的言行由其弟子整理成《论语》一书。

15.最早提出自然资源可持续使用的思想家：战国时期儒家的代表人物孟子。

16.建立和谐社会与儒家的仁政有关。提出人与自然的和谐的是庄子。

17.世界上最早的兵书：《孙子兵法》，由兵家鼻祖孙武所著。

18.我国历史上第一个统一的中央集权的封建国家：秦朝，由秦始皇(赢政)于公元前221年建立。

19.我国历史上第一个皇帝：秦始皇。(皇帝制度的创立者)

20.汉武帝时，西汉在政治、经济、军事和思想上实现了大一统。西汉进入鼎盛时期。

21.儒家学说开始成为中国两千多年的政治思想标志：汉武帝接受董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议。

22.新疆最早成为我国行政区的标志：公元前60年，西汉政府(西汉汉宣帝)设置西域都护。

23.“丝绸之路”最早开通于：西汉。(张骞是丝绸之路开通的最大功臣)

24.海上“丝绸之路”最早形成于：西汉。

25.目前世界已知的最早的纸：西汉前期的麻纸。

26.东汉蔡伦于105年改进了造纸术，人称“蔡侯纸”。

27.雕版印刷术发明于：隋唐时期。

28.世界上现存最早的.标有确切日期的雕版印刷品：唐朝印刷的《金刚经》。

29.活字印刷术发明于：北宋(平民毕升)，比欧洲早约400年。

30.世界上最早的指南仪器：战国的“司南”。

31.指南针最早制成于：北宋时期，并开始应用于航海。

32.指南针广泛应用于航海：南宋时。

33.火药开始用于军事是在：唐朝末年。

34.火药广泛应用于军事是在：宋元时期。

35.世界上最早的全身麻醉药剂：东汉末年“神医”华佗制成的“麻沸散”。

36.“医圣”：东汉末年张仲景，著有《伤寒杂病论》奠定了中医治疗学的基础。

37.佛教最早传入我国中原地区是在：西汉末年(公元前后)

38.我国最早的佛教寺院：东汉明帝建造的洛阳白马寺(东汉时，佛教得以传播)。

39.我国土生土长的宗教：东汉时民间兴起的道教。

40.我国第一部纪传体通史：西汉司马迁《史记》，记叙传说中的黄帝到汉武帝时期约3000年的主要史事。

41.我国第一部编年体通史：北宋司马光《资治通鉴》，记叙了战国到五代1300多年的历史。

42.为曹操统一北方奠定基础的战役：公元200年的官渡之战(以少胜多)。

43.奠定了三国鼎立的雏形的关键战役：赤壁之战(孙刘联军以少胜多)。

44.三国鼎立局面的形成：220年曹丕称帝，国号为魏，定都洛阳;221刘备在成都称帝，国号汉，史称蜀;222年，孙权称王，国号吴，定都建业。

45.江南的开发最主要的原因：北人南迁，带来了先进的生产技术。

46.我国历史第一个推行汉化政策的少数民族改革家：北魏孝文帝(鲜卑族)

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② 初三化学试卷及答案

九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1、下列变化中，属于化学变化的是
A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂
C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭
6．下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物质中，属于混合物的是
A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水
9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是
A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（ ）
A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
17、下列对一些事实的解释不正确的是
事实 解释
A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同
B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大
18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。则R的化学式为 （ ）
A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是

A B C D
A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、（本题包括5小题，共28分）
21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；
（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。
（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为 。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： 。
25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1） 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
(2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________ ，___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。
四、（本题包括1小题，共7分）
28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。
（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO； ②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是 （写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。
操作步骤
反应现象
结论
五、（本题包括1小题，共5分）
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。
(3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
九年级化学试题参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
题号 16 17 18 19 20
答案 CD D D BD AC
三、（本题共4小题，每空1分，共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 点燃 H2O＋2CO2 验纯（3）2H2＋O2 点燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金属（2）＜ ＜（3）锂
（4）每一横行，质子数逐渐增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH试纸、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本题包括1小题，共7分）
26、（7分）（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
六、（本题共1小题，共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000

③ 初三化学期末试卷及答案上册

学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现，下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案上册，希望对大家有所帮助。

可能用到的相对原子质量：

H：1C：12O：16Mg：24S：32Al：27Cu：64Fe：56

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页(第1至20题)，第Ⅱ卷5至8页(第21至29题)，共100分，考试时间100分钟。

说明:

1、答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。

2、第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。

3、非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。

4、考试结束，试卷与答题卡一并上交。

第I卷(选择题共40分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列现象中涉及到化学变化的是

A.纸张燃烧B.滴水成冰C.铁杵成针D.石蜡熔化

2.下列物质中，属于纯净物的是

A.食用醋B.酒精C.精制碘盐D.“雪碧”可乐

3.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为

A.+1B.+3C.+5D.+2

4.下列物质中不属于氧化物的是

A.冰水B.双氧水C.蒸馏水D.盐水

5.下列关于溶液的说法正确的是

A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂

C.影响气体物质溶解度的外界因素只有压强D.均一稳定的液体不一定是溶液

6.下图所示实验基本操作正确的是

A.点燃酒精灯B.取少量液体C.加热液体D.称取氯化钠

7.下列所涉及到的物质中不属于合金的是

A.制作窗框的铝合金B.建构“鸟巢”的新型钢材

C.用作钻探机钻头的金刚石D.冶炼铁矿石得到的生铁

8.生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是

A.为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺

B.硒(Se)元素可以防癌，则人体摄入越多越好

C.用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢

D.废铁属于可回收垃圾

9.下列生活事实不能体现分子性质的是

10.实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是

A.M是一氧化碳B.M是甲烷

C.M中一定含有碳元素D.M中含有碳、氧两种元素

11.北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是

A.丙烷分子由碳和氢分子组成(改)

B.丙烷由碳和氢气直接构成(改)

C.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8

D.丙烷相对分子质量为44g(改)

12.区分下列物质的 方法 中不可行的是

A.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B.用水区分硝酸铵和食盐两种固体

C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金

13.以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是

A.木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热

B.“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水

C.硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味

D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

14.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

物质XYZQ

反应前质量/g82205

反应后质量/g待测10813

A.反应后X的质量为6gB.该反应类型一定是置换反应(改)

C.参加反应的X、Z的质量比是1：3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

15.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是

A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中

C.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

D.一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)

二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

16.下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，(注：浓硫酸具有吸水性)其中正确的是D

17.下列实验操作正确的是

A.往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部

B.配制l0%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL

C.用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头

D.过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处

18.当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是

A.氢气在氧气中燃烧B.镁在氧气中燃烧

C.木炭在氧气中燃烧D.甲烷在氧气中燃烧

19.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线(三种物质从溶液中析出时均不带结晶水(改))，则下列说法不正确的是

A.0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是C

B.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和

C.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小

D.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g

20.在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是

A.左盘中碳粉的质量一定大于右盘B.两个烧杯中产生的氢气一定相同

C.两个烧杯中金属可能都有剩余D.两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应

九年级期末考试化学试题

第Ⅱ卷Ⅱ卷总分积分人核分人

题号三四五

得分

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

得分阅卷人

三、(本题包括5小题，每空1分，共28分)

21.(8分)元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：(1)地壳中含量最多的金属元素;(2)空气中含量最多的气体;

(3)能保持氧气化学性质的微粒;(4)调味品食盐的阳离子_______;

(5)铁锈的主要成分;(6)温度计中填充的液态金属__;

(7)最常用的溶剂是_____;(8)“侏儒症”的患者应补充的元素是。

22.(6分)(1)根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：

①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是;

②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是;

③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是;

④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________;

(2)仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与 其它 三种气体不同之处，请你列举两例：

①;

②。

23.(4分)写出除去下列物质中杂质的化学方程式(括号内为杂质)，并注明基本反应类型：

(1)铜粉(铁粉)();

(2)氧化钙(碳酸钙)()。

24.(3分)小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。

(1)下列有关说法中不正确的是()

A.塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”

B.禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染

C.回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”

D.将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染

(2)暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志;②新塑料袋更厚也更结实;③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收;②不容易破损，可重复使用;③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋;你认为上述说法正确的是___________(用序号填空)。在生活中可用_来代替塑料包装袋盛装物品。

25.(7分)M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：

(1)该原子有___________个电子层，X的值是________，M元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素;

(2)下列微粒示意图中属于离子的是________(填序号，下同)，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列________元素的化学性质相似;

(3)M元素形成的离子的符号是____;

(4)已知第(2)题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为____。

得分阅卷人

四、(本题包括2小题，每空1分，共9分)

26.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

(1)分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________;

(2)实验室制取氧气可选用_________________装置(填序号)，请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________;

(3)实验室收集氧气可选用_______________装置(填序号)，请你说出选用该装置的理由_______________________________________________________________________。

27.(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是____，加入该液体的目的是____________________________________________________;甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。

得分阅卷人

五、(本题包括2小题，共23分)

28.(7分)小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。

(1)用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_________________________________________________，可观察到的现象是：__________________________________________________________________;

(2)从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。

①____________________;

②____________________。

(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①________，②_________________________________，发生的化学反应方程式为_______。

29.(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、

Na0H溶液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________。

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____________

。

(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

_____________，反应的化学方程式为___________。

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论

①取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到

固体。固体粉末，

并有。仅除去铝

②再往大试管中加，充分反应。固体

，

溶液。证明含有铁

③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

(1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是()

A.当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g

B.当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4

C.当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%

D.当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

(2)若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数(Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。

参考答案

题号12345678910

答案ABCDDACDDC

题号11121314151617181920

答案CABCDDACCDBCAD

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

三、(本题共5小题，每空1分，共28分)

21.(8分)(1)Al;(2)N2;(3)O2;(4)Na+;(5)Fe2O3;(6)Hg;(7)H2O;(8)Zn。

22.(6分)(1)①CO;②CH4;③CO2;④H2;(2)①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素;

②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。(只要答案合理，均可给分)

23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应;(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。

24.(3分)(1)D(2)①②③;布袋或竹筐等(只要答案合理，均可给分)

25.(7分)(1)4，20，金属;(2)D，C;(3)Ca2+;(4)CaF2

四、(本题共2小题，共9分)

26.(6分)(1)酒精灯、长颈漏斗;

⑵A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑

(3)C或D，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。

27.(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染;集气瓶底炸裂。

五、(本题包括2小题，共23分)

28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生;

(2)①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快;②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。

(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置(顺序颠倒也给分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。

29.(16分)

Ⅰ、Cu(或铜)(1分)

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁(每个要点1分，共2分)

(2)有气泡生成，剩余部分固体(1分)，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)

(3)(共6分)

实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论

①用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足(或过)量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体(共1分)粉末部分溶解，并有气泡放出(共2分)仅除去铝

②往大试管中加足(或过)量的稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应(共1分)固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色(共2分)证明含有铁

Ⅲ、(1)(2分)(CD)(错选、多选均不给分，漏选给1分)

(2)(3分)解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(1分)

543426

xy0.3g

x=2.7gy=17.1g(共1分，求错1个不得分)

Al2(SO4)3%=(1分)

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④ 初三化学期末试卷卷题及答案

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷卷题及答案，希望对大家有所帮助。

一.【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)

1.地壳中含量最多的金属元素是

A.铜 B.镁 C.铝 D.铁

2.下列属于氧化物的是

A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH

3.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油

4.与元素化学性质关系最密切的是

A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数

5.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒

6.下列做法不利于保护环境的是

A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分类处理

C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具

7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是

8.下列符号中，表示2个氢分子的是

A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+

9. 下列医疗用品，属于纯净物的是

A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒

10.下列实验操作中，正确的是

A.滴加液体 B.过滤 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯

11. 钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是

A.原子序数为22 B.核外电子数为47

C.元素符号为Ti D.相对原子质量为47.87

12. 下列食物富含蛋白质的是

A.米饭 B.芹菜 C.牛肉 D.苹果

13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A.红磷 B.甲烷 C.蜡烛 D. 木炭

14. 下列不属于新能源的是

A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油

15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是

A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠

16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体用的 方法 是

A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中

17. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.Z>Y>XB.Z>X>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z

18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是

A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c

B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c

C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数a>b=c

D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=c>b

19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是

甲 乙 丙 丁

A.丙的相对分子质量为32 B.丁是人体必需的营养物质

C. 反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3

20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体

【生活现象解释】(共6道题，共21分)

21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。

(1)NaCl可用作__________。

(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中

__________元素的含量，促进植物生长。

(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。

22. (4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。

(1) 儿童 缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。

(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。

(3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。

23. (3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。

(1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。

A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl

(2) 在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。

控制低温条件的原因是__________。

24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。

(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。

(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。

A.有酸味 B.能与金属钠反应产生氢气

C.属于有机物 D.乙酸 中氢元素含量

(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。

25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。

(1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。

(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原

因的微观解释是 __________。

(3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。

(4) 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高

于99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高

于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、

铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是

__________。

A.碳纤维具有可燃性 B.碳纤维车架耐腐蚀

C.碳纤维车架材料遇酸不反应 D.碳纤维的密度小

26. (4分) 苦卤是 海水晒盐的 副产品。

(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。

(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于

__________(填基本反应类型)。

(3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数

据计算苦卤中镁元素的质量分数是( 其它 成分中不含镁元素)________。

(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为

__________。

【科普阅读理解】(共1道题，共5分)

27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一

种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。

将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。

(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。

(2)氢化钙的物理性质有_________。

(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。

(4)氢化 钙的保存应注意的问题是_________。

(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。

【生产实际分析 】(共1道题，共5分)

28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。

(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。

(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。

(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。

(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。

a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积

b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6

c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量)

d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生

【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)

29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。

资料：

物质 碳酸钠 碳酸氢钠

20oC溶解度/g 21.5 9.6

水溶液的pH 11 9

(1)纯碱的化学式为__________。

(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。

(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。

(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。

(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的 成分并说明理由__________。

【基本实验】(共2道题，共9分)

30.(5分)根据下图回答问题

(1)仪器a的名称是__________。

(2)用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。

(3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。

(4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。

(5)E所示实验中,水的作用是__________。

31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。

(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该 现象能得出的结论是__________。

(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。

(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。

【实验原理分析】(共1道题，共5分)

32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：

实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1

打开K2、K3，观察到的 现象是__________。

实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试

液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得

出的结论是__________。

实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸

①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生

反应的化学方程式为__________。

②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。

③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)

__________。

【科学探究】(共1道题，共6分)

33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。

组的同学对管道通产生兴趣。

探究问题1： 管道通有哪些性质特点?

进行实验：

实验操作 实验现象 实验结论

(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌 管道通溶解，有大量水蒸气 ____________。

(2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞 __________。 溶液显碱性 。

(3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉 有气泡冒出 管道通能与铝反应。

实验 反思 ：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是

__________。

探究问题2：管道通的成分是什么?

查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。

②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。

进行实验：

实验操作 实验现象 实验结论

(1)

_______________________ 该管道通中含有碳酸钠

(2)_______________ ______________________ 该管道通中含有NaOH。

【实际应用定量分析】(共1道题，共4分)

34. 某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780 g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。

【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C B C D A A A B B C

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B C A D D D A D C B

【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分

21.(3分)

(1)调味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu

22.(4分)

(1)佝偻病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分

23.(3分)

(1) ABC (2)H2O 气体在低温下的溶解能力比较强

24.(3分)

(1)化学变化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O

25.(4分)

(1) BD (2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大

(3) 与氧气和水同时接 触 (4)C

26. (4分)

(1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2)置换反应 (3)5.2%

(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O

【科普阅读理解】每空1分

27.(5分)

(1)燃烧只生成水，无污染 (2)白色固体易潮解

(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不与酸接触

(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热

【生产实际分析】每空1分

28.(5分)

(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 (5)acd

【物质组成和变化分析】每空1分

29.(5分)

(1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水

(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH

(5)D为碳酸钠，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出

【基本实验】每空1分

30.(5分)

(1)集气瓶 (2)试管口应微向下倾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑

(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点 (5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂

31.(4分)

(1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠 干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

(2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大

(3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁

【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,

32.(5分)

(1)B、C中的无色酚酞依次变红 (2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快

(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O

【科学探究】每空1分，其他合理答案得分

33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。

探究问题1

进行实验：(1)管道通溶解放热 (2)无色酚酞试液变红

实验反思：(1)不要与酸性物 质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道

探究问题2：

进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊

(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞试液变红。

【实际应用定量分析】

34.(4分)

设2000L烟气中含SO 2的质量为x

2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓

320 96

X 19.2g……………………………………1分

…………………………………………………1分

X=64g…………………………………… ………………………1分

烟气中 SO2的浓度= ………………………1分

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⑤ 2018年中考化学试卷附答案

2018年的中考已经不远了，化学科目的复习试卷都做了吗?化学试卷是很好的复习资料。下面由我为大家提供关于2018年中考化学试卷附答案，希望对大家有帮助!
2018年中考化学试卷选择题
一、选择题(l～8小题每题1分，9～13小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列属于化学变化的是

A.羊毛织成藏毯 B.昆仑玉雕刻成印章 C.青棵酿成酒 D.牛角做成梳子

2.青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是

A.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B.生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶

C.公共场所禁止吸烟 D.大力开展植树造林活动

3.漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca (ClO)2]中氯元素的化合价是

A.-1 B.0 C.+1 D.+5

4.下图所示的基本实验操作中错误的是

5.根据右图实验判断下列说法错误的是

A.浓盐酸有挥发性 B.分子在不断运动

C.B烧杯溶液的颜色会改变 D. B烧杯内发生了置换反应

6.下列实验现象的描述错误的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

7.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A.15℃时，a、b的溶解度均为20g

B.15℃时，将15g b放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g

C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

D.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

8.茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是

A.茶氨酸属于有机化合物 B.茶氨酸中氧元素的质量分数最大

C.茶氨酸由26个原子构成 D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2

9.我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是

A. NO B.NO2 C.N2O D.N2O4

10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A.丙的相对分子质量为32g B.生成的丙和丁的分子个数比为2：1

C.发生反应的甲和乙的质量比为22:3 D.反应前后分子种类不变

11.善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是

A.性质决定用途 B.日常生活经验

氧气助燃——气焊切割金属

石墨很软——制铅笔芯

钨的熔点高——用于制灯丝 衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗

区别硬水和软水——用肥皂水检验

区别棉和羊毛织物——点燃闻气味

C.化学与健康 D.安全常识

缺钙——导致佝偻病或骨质疏松

缺碘——引起甲状腺肿大

缺维生素C ——引起坏血病 皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和

炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭

甲醛溶液浸泡海产品——保鲜

12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A.碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

B.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

13.下列实验操作不能达到实验目的是

选项 实验目的 实验操作

A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解

B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，后过滤

C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶

D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
2018年中考化学试卷非选择题
二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

14.按要求写出相应的化学符号。

(1)2个氮分子_______ (2)铁离子_______

(3)氢氧化铝中铝元素的化合价显+ 3价_______ (4)小苏打_______

15.右图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。

(l)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的____(填字母序号)。

a.8 b.10 c.11 d.12

(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______。

(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______。

16.钢铁是使用最多的金属材料。

(l)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程;可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。

(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是____(填字母序号)。A. Fe、Mn、40%硫酸溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液

C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

17.水是生命之源。

(1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。

(2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：_____、称量、量取、溶解

装瓶贴标签。

(3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____(填字母序号)。

A.所用的NaCl不干燥

B.用量筒量取水时，俯视读数

C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

三、简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

18.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。

常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂;D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊;K为红棕色粉末。请回答下列问题：

(l)反应①中B物质的作用是________ 。

(2)写出图中反应⑤的化学方程式________。

(3)写出图中反应⑥的化学方程式________。

19.化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：

(l)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。

(2)【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?

【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙;猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。

【进行实验】

实验操作 实验现象 实验结论

取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 只有________ 猜想I 正确

先______后________ 猜想Ⅱ正确

【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_________。

四、实验题(化学方程式2分，其余每空l分，共12分)

20.根据以下装置图，回答有关问题：

(l)写出图中标号为a的仪器名称_______。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。

(3)用C装置收集氧气，验满的方法是_______。

(4)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______(填字母序号)。

(5)用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。

21.请结合下图所示实验回答问题：

(l)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。

(2)实验二活性炭具有_______、过滤作用。

(3)实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。

(4)实验四集气瓶中水的作用是__________。

五、计算题(共4 分)

22.某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少?
2018年中考化学试卷答案
一、选择题(1一8小题每题1分，9一13小题每题2分，共18分)

1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B

说明以下各题，考生若写出其他合理答案，均可参照标准给分。

二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

14.(4分)(1)2N2;(2)Fe3+;(3) ;(4)NaHCO3

15.(3分)(1)a;(2)7;(3)氯化镁

16.(4分)(l)①氧气和水或O2和H2O; ② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;

(2)AC

17.(3分)(l)氧气或O2;(2)计算(3)B

三、简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

18.(5分)(l)催化作用(2)CO2+C 2CO;(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

19.(7分)(l)CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑

(2)【猜想与假设】 猜想Ⅱ：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl;

【进行实验】 ① 沉淀产生② 产生气泡③ 产生沉淀

【反思拓展】 碳酸钙或CaCO3

四、实验题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

20.(8分)(l)锥形瓶;

(2)①2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 分解反应③ 防止水倒吸使试管炸裂;

(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满

(4)AC;(5)伸入液面以下。

21.(4分)(1)温度达到可燃物的着火点(2)吸附;(3)较多固体(4)防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂

五、计算题(4分)

22.(4分)0.4g。

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⑥ 初三化学期末试卷及答案人教版

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案人教版，希望对大家有所帮助。

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是( )

A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 ( )

⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品

⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是( )

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的 学习 方法 ，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是 ( )

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2

5.下列说法不正确的是( )

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是( )

物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是( )

A. CO和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的木条

C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为( )

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是( )

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。请按要求填空。

(1)2个铁离子 ，

(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母);

(2) 实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。

14.分析、归纳、 总结 是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ;

(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu + CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。

② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________ ;

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种);

(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的 说说 如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18. (3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19. (3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。请按要求写出

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。请你根据生活 经验 及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+ (2)AlCl3

12、(1) 用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH (2) CO2

13、(1)B和C ;(2)2H2O2 2H2O+O?2↑ ; 操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点; ③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁

15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温Cu + CO2 (其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等 (2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、 (1) 瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它 就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH— (1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2 点燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。 (0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分) (其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

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⑦ 初三化学期末试卷下册及答案

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷下册及答案，希望对大家有所帮助。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40

一、选择题(只有一个正确答案)(共30分)

1.不会造成空气污染的物质是

A.PM2.5B.一氧化碳C.氮气D.二氧化硫

2.下列变化属于化学变化的是

A.湿衣晾干B.镁带燃烧C.石蜡熔化D.橙子榨汁

3.氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟(In2O3)中，铟元素(In)的化合价为

A.0B.+3C.+2D.+6

4.属于纯净物的是

A.食醋B.海水C.液态氧D.洁净的空气

5.下列化学用语表示正确的是

A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—O3C.水分子—D.+1价钠元素—

6.能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是

A.奶粉B.蔗糖C.植物油D.冰块

7.图示实验操作中正确的是

A.取少量液体B.闻气体气味C.点燃酒精灯D.给液体加热

8.关于空气的说法正确的是

A.空气是由空气分子构成的

B.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变

C.分离液态空气法制氧气属于分解反应

D.空气是由氮气、氧气等组成的混合物

9.下图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是

A.酱油呈碱性B.牙膏呈酸性

C.胃酸过多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

10.在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是

A.木炭B.甲烷C.硫D.红磷

11.下列化学方程式书写正确的是

A.H2+O2H2OB.H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O

C.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+2H2OD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

12.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

13.物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是

14.既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的是

A.CuB.NO2C.ND.SO2

15.汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式是

A.NO2B.CO2C.H2OD.C

16.属于分解反应的是

A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O22H2O+O2↑

C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

17.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气的共同点是

A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧分子D.都含有氧元素

18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为

A.3.01×1023B.6.02×1023C.9×6.02×1023D.3×6.02×1023

19.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为

A.纸的质量好B.碳的化学性质在常温下比较稳定

C.保存 方法 得当D.碳在任何条件下都不与其他物质反应

20.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是

A.H2、CO2B.CO、O2C.H2、COD.CO、N2

21.有关催化剂的说法中错误的是

A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度B.催化剂所起的作用叫催化作用

C.化学反应后催化剂的质量会变小D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变

22.判断下列各组物质，属于同素异形体的是

A.冰和水B.一氧化碳和二氧化碳

C.水与双氧水D.红磷和白磷

23.纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是

A.X由四种元素组成B.X的化学性质很稳定C.X中有水D.X是氧化物

24.化学变化中有新物质生成是指

A.原子重新组合成分子，有新的元素生成B.分子分成原子，有新的原子生成

C.有组成或结构上与原物质不同物质生成D.有组成与结构不变的新分子生成

25.对下列一些事实的解释不正确的是

事实解释

A墙内开花墙外香分子在不断地运动

BH2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同

C温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变

D50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL分子间有间隔

26.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为

A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、2

27.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是

A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6

C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%D.N(NO2)3的摩尔质量是152

28.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

29.1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A.32nB.(1/32)nC.16nD.(1/16)n

30.60℃时，A、B两种物质的溶解度A<b。分别取60℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出a、b晶体的质量分别为mg和ng(a、b均不含结晶水)。下列判断正确的是< p="">

A.30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A<b< p="">

B.30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B

C.30℃时，若溶解度A>B，则晶体质量一定为m<n< p="">

D.30℃时，若溶解度An

二、填空题(共40分)

31.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题:

Ⅰ.现有如下几种常见物质：A、氧气B、二氧化碳C、食盐D、活性炭E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是(1)，供人呼吸用的是(2)，生活中用于做调味品的是(3)。

Ⅱ.右图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气(主要成分是CH4)

为燃气。①写出CH4完全燃烧的化学方程式：(4);

②当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体M的

化学式为(5)。

Ⅲ.运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖(C6H12O6)，以及时补充能量。生理盐水的溶质是(6);葡萄糖的摩尔质量为(7)，葡萄糖中碳元素的质量分数为(8)。

32.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。

Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加液氯)→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2?12H2O]作用是(9)，明矾中含有的原子团名称为(10);加液氯的目的是(11)。

Ⅱ.电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是(12)，

检验该气体的方法是(13)。

电解水发生化学反应的示意图如下：

从示意图中可获得的正确信息是(14)(填写编号)。

A.反应前后共有6种原子，4种分子B.反应前后元素种类不变，都为3种

C.化学变化的实质是原子的重新组合D.化学变化中分子是最小的微粒

E.该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2∶1F.水是由氢气和氧气组成

电解水的化学方程式为(15)。

33.如图所示的是初中化学中的一些重要实验.请回答下列问题：

Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式(16)。

该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)(17)。

Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是(18)，写出化学方程式(19);

该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是(20)。

Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是(21)，写出该反应的化学方程式(22)。

34.A物质的溶解度资料如下表。向100-中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如右图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。

Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)

Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为(24)g;

溶液①——⑤中属于饱和溶液的是(25)(填写编号)。溶液③的溶质质量分数是(26)。

Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质(27)g。

35.纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题：

Ⅰ.煅烧炉中发生反应的化学方程式是(28)。操作1、2与实验室(29)操作类似。

Ⅱ.沉淀池中反应的基本类型属于(30)。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是(31)(填：溶液、悬浊液、乳浊液)。

Ⅲ.上述流程中可循环使用的物质的化学式为(32)。

三、简答题(共30分)

36.根据下图中所示装置，回答问题。

Ⅰ.写出标号仪器名称：a(1);b(2)。

Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是(3)。

Ⅲ.用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是(4)(填字母，下同)，并写出此反应的化学方程式(5)。

Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是(6)。

37.某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。

回答下列问题：

Ⅰ.写出上述流程中制取氧气的化学方程式(7)。

Ⅱ.步骤Ⅱ中加适量水的目的(8)(填标号)。

A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.加快固体溶解速度D.减少固体2的损失

Ⅲ.步骤Ⅳ中的操作n应选择右图中(9)(填“甲”

或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是(10)。

Ⅳ.实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来

氯酸钾中的大，可能的原因有(11)(写一点)。

38.兴趣小组同学用下图甲所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究。

Ⅰ.根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳;②(12);③只有一氧化碳。写出假设①所发生反应的化学方程式(13)，该反应中氧化剂的化学式为(14)。

Ⅱ.实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是(15)。

Ⅲ.装置B中可观察到的实验现象是(16);装置C的作用是(17)。

Ⅳ.如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是(18)。

39.某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：

Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为(19)mol.

Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式计算)。

(20)

Ⅲ.该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是(21)。

一、选择题(每题1分，共30分)

编号123456789101112131415

答案CBBCDBDDCCDCDAB

编号

答案BDABBCDACCABCAC

注意：除特别注明外，每空1分。化学方程式都为2分，化学式错误不给分，遗漏反应条件、未配平、未标明状态每大题总扣1分)。

二、填空题本题含5小题，共42分分值备注

31题共10分

31(1)CO2

31(2)氧气1

31(3)食盐1

31(4)CH4+2O2CO2+2H2O

31(5)CO1

31(6)NaCl1

31(7)180g/mol2

31(8)40%1

32题共9分

32(9)除去悬浮物1

32(10)硫酸根1

32(11)消毒杀菌1

32(12)O21

32(13)带火星的木条,观察是否复燃1

32(14)CE2

32(15)2H2O2H2↑+O2↑2

33题共10分

33(16)4P+5O22P2O5

33(17)装置漏气(其他合理也给分)1

33(18)火星四射,生成黑色固体1

33(19)3Fe+2O2Fe3O4

33(20)防止溅落的熔融物炸裂瓶底1

33(21)检验生成的二氧化碳1

33(22)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2

34题共6分

34(23)1

34(24)39.3g1

34(25)②⑤2

34(26)29.28%1

34(27)9g1

35题共7分

35(28)CaCO3CaO+CO2↑

35(29)过滤1

35(30)化合1

35(31)悬浊液1

35(32)CO2H2O2

三、简答题本题含4小题，共28分

36题共9分

36(1)酒精灯1

36(2)长颈漏斗1

36(3)防止冷凝水倒流,使试管破裂1

36(4)CF2

36(5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2

36(6)AD或AE2

37题共7分

37(7)2KClO32KCl+3O2↑

2

37(8)AB2

37(9)乙1

37(10)搅拌溶液,防止飞溅1

37(11)洗涤不干净,混有KCl(或没有完全烘干)1

38题共8分

38(12)二氧化碳和一氧化碳1

38(13)C+2CuO2Cu+CO2↑

2

38(14)CuO1

38(15)用氮气排去装置中的空气,防止干扰检验二氧化碳1

38(16)澄清石灰水变浑浊1

38(17)吸收除去二氧化碳1

38(18)假设②成立1

39题共4分

39(19)0.021

39(20)解：设碳酸钙的物质的量为xmol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

x=0.02(mol)

CaCO3%=0.02×100/2.5=80%

答：碳酸钙的质量分数为80%

39(21)石蕊试液由紫色变红色1

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⑧ 2017年中考化学试卷及答案

初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!

2017年中考化学试卷

一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

1.下列变化属于化学变化的是

A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

2.下列材料属于有机合成材料的是

A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料

3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

4.如图所示的实验操作正确的是

5.下列肥料属于复合肥料的是

A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2

6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

A.葡萄糖属于糖类

B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

C.转化过程中涉及三种氧化物

D.无机物和有机物可以相互转化

7.下列方程式能正确表示所述内容的是

A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2

C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O

8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是

A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜

B.水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡

C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变

D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤

10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

项目 限值

色度 不超过15度，并不得呈现其他异色

浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度

pH 6.5-8.5

总硬度(以CaCO3计) 450mg/L

铝 0.2mg/L

铁 0.3mg/L

硫酸盐 250mg/L

(1)上表中“铝”指的是_______(选填“单质”、“元素”或“原子”);

(2)生活中硬水软化的方法是___________;

(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;

(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;

(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

12.根据下列要求回答问题。

(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;

(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;

②符号表征：该反应的化学方程式为__________;

③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )

A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液

13.金属有广泛的研究和应用价值。

(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;

(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;

(3)A中最易生锈的部位是___________;

(4)B中发生反应的化学方程式___________;

(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

(1)Na2CO3俗称_________;

(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;

(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;

(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤 实现现象 实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

(1)图中表示单质微粒的化学式___________;

(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;

A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量

C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低

(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

16.实验室用氯酸钾制取氧气。

(1)写出标号为a的仪器名称__________;

(2)反应的发生装置是__________;

(3)反应的化学方程式是_______________;

(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

(1)镍原子最外层电子数是________;

(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

路径 步骤 现象 结论

反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

④_____________

生成物角度 ②________ ③___________

2017年中考化学试卷答案

一、选择题(每小题2分，共20分)

1-5：BDABA 6-10：CDBCD

二、非选择题(每空1分，共40分)

11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③H+ ④C D

13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)①H2(氢气) ②AgNO3

14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)

16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )

③1.05

17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱

(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)

②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀

[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]

④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

⑨ 2022年浙江学考化学试卷及答案汇总（考后将及时更新）

1月6至8日 ，浙江省将进行2022年第一次选考和学考，这两门重要的考试都是与高考和三位一体有直接联系的，因此备受家长、考生的关心。本文收集整理好了学考化学考试的试卷及答案，供大家参考估分。

快来估一估自己能得多少分吧！

2022浙江学考化学试题卷 ⬇⬇⬇

2022浙江学考化学答案：

--- 持续关注！官方公布试卷和答案后，将会在本帖第一时间同步更新 ---

新年伊始，愿大家都能收获好的成绩，考上理想的大学~

⑩ 高二化学试题和答案整理归纳

好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。

高二化学试题

一、 选择题

1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )

A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴

2.下列说法错误的是 ( )

A.化石燃料在任何条件下都能燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )

A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ

4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )

A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1

6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )

A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1

B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1

C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1

D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1

9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1

10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1

下列说法正确的是 ( )

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1

二、填空题

13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。

14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。

16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

参考答案

一、 选择题

1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D

二、填空题

13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol

14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol

15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q

16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8

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