煤化学考题

⑴ 九年级上册化学期末考试试题

付出终有回报，信心绝对重要。别忘面带微笑。有空睡个好觉，不必紧张煎熬。敞开鲲鹏漏此厅怀抱，直上青云九霄。祝九年级化学期末考顺利，金榜题名!下面我给大家分享一些，大家快来跟我一起看看吧。

九年级上册化学期末考试题

一、选择题本题包括14个小题，每小题1分，共14分

1.能源与生活息息相关，下列利用化学反应获得电能的是

A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电

2.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A.洁净空气、氧化镁、液态 氧 B.氮气、过氧化氢、氯酸钾

C.稀有气体、高锰酸钾、天然气 D.金刚石、冰水共存物、石油

3.下列图示实验操作正确的是

A.读液体体积 B.称量固体 C.过滤 D.加入大理石

4.下列有关水的说法中正确的是

A.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

B.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

C.硬水和软水可用石蕊溶液来区分

D.水电解时产生氢气和氧气的质量比为2︰1

5.下列现象或事实，用分子的相关知 识解释不正确的是

A.水 和水蒸气化学性质相同，是因为分子构成相同

B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分

C.石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

D.水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

6.下列各组物质中，都由离子构成的一组是

A.He、Cu B.CH4、HCl C.Si、CO2 D.NaCl、CuSO4

7.物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是

A.金刚石扒埋硬度大——用于裁玻璃 B.氮气性质稳定——作保护气

C.酒精可燃——作消毒剂 D.干冰升华吸热——用于人工降雨

8.下列根据化学用语获得的资讯正确的是

A.Na2CO3 ——该物质属于氧化物 B. —— 铈的相对原子质量为140.1g

C. ——该原子在反应中易得电子 D. +2Mg——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

9.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是

A .27︰32︰102 B.27︰24︰51 C.4︰3︰2 D.27︰24︰43

10.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3 FeNO33+X↑+2H2O，X的化学式为

A. N2 B.NO C.N2O D. NO2

11.下列说法不正确的是

A.SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 B.煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料

C.化学反应中返隐只有燃烧反应才能放出热量 D .造成煤气中毒的物质是一氧化碳

12.下列描述及对应的化学方程式均正确的是

A.用点燃的方法鉴别CO和CO2 2CO+O2点燃2CO2

B.生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O CaCO3

C.碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO高温2Cu+CO2↑

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2CO3 CO2↑+H2O

物 质 X Y Z W

反应前的质量g 2 1 16 16

反应后的质量g 12 m 8 14

A.物质Y一定是该反应的催化剂 B.该反应的基本型别为分解反应

C.反应生成X的质量为12 g D.该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4︰1

14.下列影象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，

其中正确的是

二、填空题本题包括6个小题，每空1分，共16分

15.用适当的化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子 ;人体中含量最高的金属元

素 ;3个硝酸根离子________ 。

16.水是生命之源。

1净化天然水时加活性炭的作用是 。

2高铁酸钠Na2FeO4是一种无污染净水剂，其中铁元素的化合价为 。

3硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是 。

17.煤在空气中燃烧需要的条件是 ;天然气完全燃烧的化学方程式为 ;氢气作燃料的优点是 答出一条即可。

18.右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中

单质是 ;反应的化学方程式为

。

19.用化学方程式表示下列反应的原理。

1实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 。

2乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料 。

3铁丝在氧气中燃烧 。

20. 3 g某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该物质由 种元素组成，

组成该物质的各元素质量整数比为 。

三、简答题 本题包括四个小题，共10 分

21.2分懂得一定的灭火知识有利于防火自救，请回答下列有关问题。

1“灭”字是一个会意字 ，它意味着灭火可采用的原理是什么?

2通常所说的“水火不容”意味着灭火的主要原理是什么?

22.2分氧气性质比较活泼，能支援燃烧。

1如何验证一瓶无色气体是氧气?

2做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么?

23.3分请根据以下三个实验回答问题：

1A实验的目的是什么?

2B实验说明二氧化碳具有哪些性质?至少答出两点

3为什么用C实验无法验证质量守恒定律?

24.3分下图是实验室制取气体的常用装置。

1仪器X的名称是 。

2 写出一个用A或B作发生装置制氧气的化学方程式 。

3在实验室里，可采用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气NH3，该气体极易溶于水，则制取氨气应选择的发生和收集装置所有可能组合是 填序号。

四、综合应用题 共10分

25.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

1右图是元 素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为 。

2写出由碳元素组成的两种单质 ，碳的单质都是由

碳元素组成，但它们的性质却存在明显差异，其原因是 。

3“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 填化学式的排放量。

4甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系部分物质和反应条件已略去。则甲的化学式为 ;甲生成乙和丙的化学方程式为 ， 乙和丁反应生成甲的化学方程式为 。

5称取12.5g石灰石主要成分是CaCO3，杂质不参加反应放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量 为58.1g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计。试计算石灰石中杂质的质 量分数。

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⑵ 初三化学上期末考试试题及答案

愿你发扬以前的刻苦努力学习一刻不放松，创造美好未来，创造绚丽多彩的人生。祝九年级化学期末考顺利，心想事成!以下是我为大家整理的初三化学上期末考试试题，希望你们喜欢。

初三化学上期末考试题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)

1.空气的成分中，体积分数约占78%的是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

2.决定元素种类的是

A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数

3.下列变化中，属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.矿石粉碎 C.蜡烛燃烧 D.干冰升华

4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A.镁条 B.木炭 C.红磷 D.铁丝

5.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.白糖 B.牛奶 C.面粉 D.植物油

6.你能闻到鲜花散发出的香味，由此可以说明的是

A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小

C.分子可以分成原子 D.分子在不断地运动

7.下列不属于氧气用途的是

A.急救 B.气焊 C.作燃料 D.动植物呼吸

8.青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指

A.元素 B.原子 C.物质 D.分子

9.下列物质中，属于纯净物的是

A.煤 B.二氧化碳 C.稀盐酸 D.大理石

10.下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A.用自来水洗手 B.用汽油溶解油污

C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙

11.下列物质性质的表述中，属于物理性质的是

A.氮气无色无味 B.碳酸易分解

C.硫具有可燃性 D.一氧化碳有剧毒

12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

A.1 B.3 C.4 D.7

13.下列符号表示1个氢分子的是

A.H B.H+ C.H2 D.2H

14.下列实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯

B.取用固体药品

C.倾倒液体药品

D.加热液体

15.下列安全措施不正确的是

A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

D.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭

16.二氧化碳能灭火，是因为

A.二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应

B.二氧化碳溶于水时生成碳酸

C.在一定条件下，二氧化碳可变成“干冰”

D.密度比空气大，一般不能燃烧，也不支持燃烧

17.将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是

A.降温 B.倒出一部分 C.加硝酸钾 D.加水

18.将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了

A.使木柴与空气充分接触 B.升高木柴的温度

C.降低木柴的着火点 D.方便添加木柴

19.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A.在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分

B.分子、原子和离子都是带电的粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变

20.碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：

SiC + 2NaOH + 2O2 ==== Na2SiO3 + X + H2O。请推断X的化学式

A.CO2 B.CO C.SiO2 D.Na2CO3

21.如右图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是

选项 液体X 固体Y

A 水 氢氧化钠

B 水 硝酸铵

C 过氧化氢溶液 二氧化锰

D 稀盐酸 碳酸钠

22.右图是测定空气中氧气含量的装置。下列操作和结论中，不正确的是

A.实验时加入过量的红磷

B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管

C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

23.下列4个实验方案的设计中，不正确的是

A.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液

B.用水除去CO和CO2混合气体中的CO2

C.用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体

D.在温度不改变的情况下，向一杯硝酸钾溶液中加入硝酸钾可以检验其是否饱和

24.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃(水的蒸发忽略不计)。下列结论正确的是

A.甲溶液中溶质的质量分数减小

B.两支试管里剩余的固体质量相同

C.甲、乙两种物质的溶解度都增大

D.装有乙物质的试管中剩余的固体增多

25.下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.将一定量的水通直流电 C.加热一定量的高锰酸钾固体 D.向一定量的水中加入氯化钠

二、填空题(共5个小题，共29分)

26.(6分)钠元素对人类生命和生活具有重要意义。

(1)在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示。钠属于 (填“金属”或“非金属”)元素;其一个原子中质子数为 。

(2)人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由 构成;从海水中获取粗盐采取的方法是 (填“冷却”或“蒸发溶剂”)。

(3)过氧化钠(Na2O2)可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。

① 过氧化钠属于 。

A.混合物 B.氧化物 C.化合物

② 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。

27.(6分)水是地球上一种最普通、最常见的物质。

(1)右图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 。

(2)日常生活中，可以用 区分硬水和软水。

(3)水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程

发生反应的化学方程式为 。

(4)右图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体

是 ，反应的化学方程式为 。

(5)水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。

28.(5分)柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：

(1)一个A分子由 个原子构成。

(2)B中氮、氧元素的质量比为 ，氮元素的化合价为 。

(3)上述反应中，一定发生改变的是 (填序号)。

① 元素种类 ② 原子种类 ③ 分子种类

(4)参加反应的A与B的分子个数比为 。

29.(7分)地壳中的矿物是人类的重要资源。

(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。

(2)地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是 (填字母序号)。

A.焦炭 B.一氧化碳 C.氧气 D.二氧化碳

(3)石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质)生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：

已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O;

2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O;

MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。

② 向溶液B中加入盐酸的目的是 。

③ 下列结论正确的是 (填字母序号)。

A.溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸

B.两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁

C.溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量

D.溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D

30.(5分)下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。

(1)A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为 。

(2)X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是 。

(3)C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。

(4)E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为 。E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为 。

三、实验题(共3个小题，共20分)

31.(6分)根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称为 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;所选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)，收集装置是 或E。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是 ;用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是 。

32.(6分)用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。

内容 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究CO2与水反应

步骤 ①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。

②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。 ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。

②打开弹簧夹，通入O2。

③加热木炭。 ④停止通O2、熄灭酒精灯。

(1)木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为 。

(2)实验1中，步骤①的目的是 ;步骤②的目的是 。

(3)实验2中，步骤①的目的是 ;C装置中的液体是 。

(4)两个实验中，B装置的共同作用是 。

33.(8分)生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。

探究活动一：验证铜锈的组成

【查阅资料】

① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

③ 碳不与稀硫酸反应。

④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。

【进行实验1】

同学们设计了下图所示装置并进行实验。

实验操作 实验现象 实验结论

① 按上图组装仪器，装入药品。

② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 绿色固体变为黑色;硫酸铜粉末变为蓝色;烧杯中液体变浑浊。 加热铜锈生成的物质有_____;铜锈由_____元素组成;烧杯中发生反应的化学方程式为______。

③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 黑色固体溶解，溶液变为蓝色。

探究活动二：探究铜生锈的条件

【进行实验2】

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

序号 实验内容 实验结论 实验反思

实验1

在干燥环境中，铜不易生锈。 (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是______。

(2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是______。

实验2

______。

实验3

______。

实验4

铜生锈的条件是_______。

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。若要制得24 g 钛，请计算需要镁的质量。

35.(3分)某实验小组用28 g氯酸钾(KClO3)与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

请计算：

(1)制取的氧气质量为 g。

(2)混合物中二氧化锰质量。

(3)氯化钾溶液中溶质的质量分数。

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⑶ 煤质化验员考试试题

大同成利煤质化验职业培训学校、
2010年度中级燃料检验职业资格鉴定
考试题
（本试卷共2张4页满分100分）
一、选择题:（本大题共30题，每题1分）
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1. 坩埚或称量瓶恒重的标准是连续两次称得质量之差少于（ ）mg。
（A）0.1； （B）0.2； （C）0.01； （D）0.5。
2. 重量分析所用的沉淀剂量应（ ）被测灰份组成。
（A）等于； （B）不小于； （C）小于； （D）无精确要求。
3. 按照有效数字的运算规则，28.5+3.74+0.145应等于（ ）。
（A）32.385； （B）32.38； （C）32.39； （D）32.4。
4. 物质的量的表示单位是（ ）。
（A）当量； （B）摩尔； （C）百分比； （D）摩尔/升。
5. 27.250保留4位有效数字为（ ）。
（A）27.72； （B）27.73； （C）27.7250； （D）27.725。
6. 燃烧需要具备的三个条件是( )。
(A)燃料、空气、锅炉； (B)可燃物质、催化剂、氧气；
(C)可燃烧的物质、助燃的氧气、足够高的温度； (D)锅炉、风机、燃煤。
7. 酸碱指示剂一般是（ ）。
（A）盐； （B）强酸； （C）强碱； （D）弱酸或弱碱。
8. 高锰酸钾是（ ）剂。
（A）强氧化； （B）强还原； （C）弱氧化； （D）弱还原。
9. 下列量的名称、量的符号以及单位名称和单位符号符合法定计量单位规定的是（ ）。
（A）热量、Q，焦、J； （B）热量、Q，卡、cal；
（C）长度、L，公尺、M； （D）物质的量、n，克分子、cq。
10. 重量分析法的基本原理是往被测物中加入（ ），使被测组分沉淀析出，最终依据沉淀物的重量计算被测成分的含量。
（A）络合物； （B）指示剂； （C）沉淀剂； （D）催化剂。
11. EDTA是化学分析中常用档陵的一种（ ）。
（A）酸碱滴定剂； （B）氧化还原滴定剂；
（C）沉淀滴定剂； （D）络合滴定剂。
12. 火车运来一批原煤数量小于300吨，按照国标规定最少应采子样数为（ ）。
（A）18； （B）6； （C）20； （D）16。
13. 空气干燥基换算成干燥基的换算比例系数为（ ）。
（A）100/（100-Mad）； （B）（100-Mad）/100；
（C）（100-Mt）/（100-Mad）； （D）（100-Mad）/（100-Mt）。
14. 煤的挥发分测量的温度和时间条件分别为（ ）。
（A）（815±10）℃，40min； （B）（815±10）℃，7min；
（C）（775±25）℃，7min； （D）（900±10）℃，7min。

15. 在煤流中，对于灰分Ad≤20%的筛选煤，当煤量不足300t时，应采取的最少子样数目为（ ）。
（A）18； （B）20； （C）30；虚蠢灶 （D）10
16. 在煤流中，对于灰分Ad＞20%的原煤，当煤量不足300t时，应采取的最少子样数目为（ ）。
（A）18； （B）20； （C）30； （D）15。
17. 在制备煤样时，当煤样破碎到全部通过3mm圆孔筛时，差扮其留样量应不少于（ ）Kg。
（A）1； （B）3.5； （C）3.75； （D）0.1。
18. 测定煤中全硫时，在煤样上覆盖一层三氧化钨的作用是（ ）。
（A）助燃剂； （B）催化剂； （C）干燥剂； （D）还原剂。
19. 煤的发热量报出结果一般以（ ）表示。
（A）KJ/g； （B）KJ/Kg； （C）MJ/Kg； （D）cal/g。
20. 煤的标称最大粒度是指与筛上物累计质量百分率最接近（ ）5%的筛子相应的筛孔尺寸。
（A）大于； （B）不大于； （C）大于等于； （D）等于。
21. 煤通常加热至200℃以上时才能析出的水分称为（ ）。
（A）内在水分； （B）结晶水； （C）全水分； （D）外在水分。
22. 空气干燥法测定煤中全水分使用于（ ）。
（A）烟煤、煤泥； （B）各种煤；
（C）烟煤和褐煤； （D）烟煤和无烟煤。
23. 在氧弹中有过剩氧的情况下，燃烧单位质量试样所产生的热量称为（ ）。
（A）高位发热量； （B）弹筒发热量；
（C）低位发热量； （D）热容量。
24. 热容量标定一般应进行5次重复试验，对于热容量值在9000~11000J/K的热量计，其极限值应不超过（ ）J/K。
（A）40； （B）50； （C）60； （D）10。
25. 煤样制备是减少煤样（ ）的过程。
（A）粒度和数量； （B）质量；
（C）粒度； （D）水分。
26. 不属于GB/T214-1996中煤中全硫的测定方法的是（ ）。
（A）艾士卡法； （B）库仑滴定法；
（C）氧弹法； （D）高温燃烧中和法。
27. 测定煤中全硫的艾士卡法应用了分析化学中的（ ）。
（A）酸碱滴定法； （B）重量分析法；
（C）仪器分析法； （D）沉淀滴定法。
28. 热容量的单位是（ ）。
（A）J/K； （B）J/g； （C）J/℃； （D）J。
29. 现行国标规定，高位发热量（折算到同一水分基）的重复性为（ ）J/g。
（A）36； （B）150； （C）40； （D）100。
30. 化学不完全燃烧热损失是指由于排出炉外的烟气中含有（ ）、CO和H2而
造成的。
（A）CO2 （B）SO2 （C）CH4 （D）NO2。
二．是非题（本大题共30题，每题1分）
1. 燃煤火力发电厂燃料制备系统的作用是把燃料制备成粉状。（ ）
2. 飞灰可燃物的高低对锅炉效率无影响。（ ）
3. 有效数字是在试验数据计算中数字位数保留最多、最完整的数字。（ ）
4. 常温时，在中性溶液中〔H+〕等于〔OH-〕。（ ）

5. 燃料中的可燃物质同空气中的氧在高温下进行激烈的化学反应，并产生光和热，这一反应过程称作燃烧。（ ）
6. 飞灰可燃物测定用属于常规 检测项目，用 于考查锅炉运行经济性。（ ）
7. 入炉煤是指进入锅炉的含有收到基水分的煤。（ ）
8. 飞灰采样器的外露部分都应予以保温。（ ）
9. 撞击式飞灰采样器可以安装在省煤器后的垂直烟道上 。（ ）
10. 烟煤和无烟煤总称为硬煤。（ ）
11. 挥发分并不是煤中唯一的可燃成分。（ ）
12. 重复测定与平行测定含义相同（ ）
13. 煤粉细度越细，煤粉越易燃尽。（ ）
14. 从一批煤中采得的样本的总量决定于子样的数目和每分子样的质量。（ ）
15. 在测热过程中，内外筒温度差保持恒定的热量计称为恒温式热量计。（ ）
16. 样本对总体而言可以存在系统偏差。（ ）
17. 刮板式入炉煤机械采样装置中，刮煤板的宽度不能小于煤流中最大粒度的3倍。（ ）
18. 通用的热量计只有恒温式的一种。（ ）
19. 煤的变质程度越高，煤中碳含量也就越多。（ ）
20. 仪表的精度越高越好。（ ）
21. 马弗炉的恒温区应在炉门开启的条件下测定。（ ）
22. 在火车顶部采样前，应将滚落在坑底的煤块和矸石清除干净。（ ）
23. 原煤必须破碎到粒度小于50mm以下才允许缩分。（ ）
24. 采样工具或采样器要根据煤量多少选择。（ ）
25. 测定煤中灰份时，必须进行检查性灼烧。（ ）
26. 测定灰份时在500℃停留30min后，再将炉温升到815±10℃并保持30min。（ ）
27. 当弹筒发热量大于14.60MJ/Kg时，可用全硫或可燃硫代替弹筒硫。（ ）
28. 测定煤中氢含量时，要做空白试验。（ ）
29. 一般情况下，进行全水分测定的煤样不宜过细。（ ）
30. 在煤堆和船舶中也可以单独采取全水分煤样。（ ）
三 多项选择题：（本大题共10道，每题10分）
在每小题列出的四个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。
1． 燃烧需哪些什么条件（ ）
A可燃烧的物质； B助燃的氧气；
C足够高的温度； D锅炉；
2． 煤炭在锅炉内燃烧经过哪（ ）个阶段？
A干燥阶段； B挥发份析出及其燃烧阶段；
C焦碳燃烧阶段； D燃尽阶段。

3．煤的灰份来源于（ ）？
A原生矿物质 B次生矿物质
C外来矿物质 D稀有矿物质
4.测定煤灰熔融性的意义是（ ）？
A可提供设计锅炉时选择炉膛出口烟温和锅炉安全运行的依据
B预测燃煤的结渣。
C为不同燃烧方式选择燃煤。
D判断煤灰的渣型。
5.艾氏法测定煤中全硫和原理是（ ）？
A煤样与艾氏试剂混合，在充分流通的空气下加热到850℃
B煤中各种形态的硫转化为能溶于水的硫酸盐
C加入氯化钡沉淀剂使之生成硫酸钡
D根据硫酸 钡质量计算出煤中全硫含量。
6.热交换有（ ）基本形式？
A热交换有热传导 B热泪盈眶对流
C热辐射 D热强度磁
7.在煤流中（ ）单独采取全水分煤样？
A在煤流中采取全水分样，按时间基或质量基采样法进行
B子样数目不论品种每1000t至少数10个
C煤量大于1000t时，子样数目按下列公式计算
N=n×（m/1000）1/2
式中 N---实际应采的子样数目；
n---根据煤的品种和计划灰分规定的子样数目，个；
m---实际煤量，t。
D煤量少于1000t时至少采6个子样质量可根据商品煤标称最大粒度确定。
8.全水分煤样采取后，（ ）处理？
A全水分煤样（无论总样或分样）采取后，应立即制样和化验
B立即装入密封而又不受污染的容器中
C注明煤样质量，并尽快制样和化验
D存放一段时间后用时在进行制样和化验
9.煤的全水分测定中应注意（ ）问题？
A采集的全水分试样保存在密封良好的容器内，并放在阴凉的地方；
B制样操作要快，最好用密封 式破碎机
C水分样品送到试验室后立即测定；
D进行全水分测定的煤样不宜过细，如要用较细的试样进行测定，则应该用密封式破碎机或用两步法进行测定（先破碎成较大颗粒测其外水，再破碎到细颗粒测其内水）
10.测定煤粉细度时应注意（ ）问题？
A筛粉必须完全，采用机械振机时，要按照操作要求振筛一定时间后刷筛底一次，以防煤粉堵塞筛网，导致测定结果偏高。
B筛分结束后用软毛刷仔细刷筛网底的外面，但不要损失煤粉，不要损坏筛。
C试验用的筛要较正，不合格者不准使用，一旦发现筛网变松或框架变形，则停止使用。
D机械振筛机的技术规范要符合规定要求。

⑷ 需化学高考题汇总

你说理科吗.？数学和理综有点难数学有几道选择与填空比较坑大题里面中档题还好，解析几何第二问有点坑，算了我好长好长时间，最后一题貌似很难，我们班只有几个完整做出来理综..其实选择题区分度不高，物理大题有点坑，化学计算量很大，要算很长时间，生物还好，不过生物选修考的点很不全面

⑸ 高三化学高考题,常识题

化学常识 一．回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4．下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．． 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口厅洞亏瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确．．． 的是 A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二．强化练习 1、下列有关说法不正确．．． 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅扮神是将太阳能转化为电能的常用颤缺材料 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均与氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6
、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 11
、下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过核磁共振氢谱可以区分乙酸和甲酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得 到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 12．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确．．．的是 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

⑹ 10年海南化学高考题及答案

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷

2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2

8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用

试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

15．(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；

(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；

(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式)；

(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D

,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间

转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；

(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；

(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；

(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。

17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_______________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)；

1Cu0未完全起反应 ②CuO不干燥

3Cu0中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．(20分)

18-I(6分)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；

(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________(填结构简式)。

19、（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS2为V形的极性分子

B、Cl0—3的空间构型为平面三角形

C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

20、(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可

减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D.P205

20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________；

(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是____________________________________：

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；

(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。

⑺ 初三化学试卷及答案

九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1、下列变化中，属于化学变化的是
A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂
C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭
6．下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物质中，属于混合物的是
A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水
9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是
A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（ ）
A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
17、下列对一些事实的解释不正确的是
事实 解释
A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同
B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大
18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。则R的化学式为 （ ）
A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是

A B C D
A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、（本题包括5小题，共28分）
21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；
（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。
（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为 。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： 。
25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1） 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
(2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________ ，___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。
四、（本题包括1小题，共7分）
28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。
（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO； ②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是 （写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。
操作步骤
反应现象
结论
五、（本题包括1小题，共5分）
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。
(3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
九年级化学试题参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
题号 16 17 18 19 20
答案 CD D D BD AC
三、（本题共4小题，每空1分，共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 点燃 H2O＋2CO2 验纯（3）2H2＋O2 点燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金属（2）＜ ＜（3）锂
（4）每一横行，质子数逐渐增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH试纸、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本题包括1小题，共7分）
26、（7分）（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
六、（本题共1小题，共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000