2017杨浦化学三模

『壹』 2017初中中考化学模拟试题

大多数地区的初中化学学习都主要是为高中化学进行铺垫。初中中考化学的模拟试题有哪些呢?下面是我带来的2017初中中考化学的模拟试题。
初中中考化学模拟试题
一、选择题(本题共1 0个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内)

1.下列物质的性质中，属于化学性质的是 ( )

A.干冰易升华 B.浓盐酸易挥发

C.氢气可燃烧 D.氢氧化钠固体易潮解

2.我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。下列做法不属于

“低碳”生活的是 ( )

A.节日燃放烟花爆竹 B.多骑自行车，少乘汽车

C.用电子 贺卡 代替纸质生日贺卡 D.秸秆粉碎还田而不焚烧

3.空气是一种 宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是( )

A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

B.空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 ( )

A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁

B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应

D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

5.下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是 ( )

A.用一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu O Cu +CO2 (置换反应)

B.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2=Ba2SO4 + CuCl2 (复分解反应)

C.盐酸与氢氧化铜反应 Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2+2H2O (复分解反应)

D.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (置换反应)

6.下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )

A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24

C.氯原子的结构示意图为

在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1—)

D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷

7.下列有关水的说法中不正确的是 ( )

A.水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子

B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

C.用肥皂水可以区分软水和硬水

D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 方法 净化水.

8.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

9.右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )

A.t1℃三种物质中B物质的溶解度大

B.t2℃三种 物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

C.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的

方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等

10.下列有关计算结果错误的是 ( )

A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+ 6价

B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C. C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2

D.已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的

质量分数为26.5%

二、填空题(本题共3个小题，共22分)

11.(6分)用化学用语填空：

(1)镁 ; (2) 2个氮气分子 ; (3)5个硫酸根离子 ;

(4)甲烷 ; (5)+6价的硫元素 ;

(6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 。

12.(8分) 现有下列十种物质：①NaHCO3; ②Na2CO3; ③Ca(OH)2; ④CaO;

⑤CuSO4; ⑥CuSO4•5H2O; ⑦甲醛; ⑧CO; ⑨CO2; ⑩SO2。

请用上述物质的序号填空。

(1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 。

(2) 可用于治疗胃酸 过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，

能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，

其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。

(3) 属于盐类的是 。

13.(4分) 根据下列实验操作图示回答问题

(1) 下列①、②、③、④图示操作中有错误的是 ，共有 处错误。

(2) 若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集 (填字母代号，下同)，

从b通入气体可以收 。

A.NH3 B.CO2 C.CH4 D.SO2

14.(4分)实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。

(1) 过氧化氢的分解的变化可用下式表示：

过氧化氢 水+氧气

上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，

氧元素的化合价为—1价的是 。

(2)用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作 用是 ;若未加入二氧化锰，则反应 (选填“不能发生”或“明显减慢”)

三、分析题(共10分)

15. 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实 验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

⑴上述实验操作的名称分别是：操作① ，操作④ 。

⑵根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)

⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目是 。

写出步骤②和③中的化学方程式¬¬¬¬

⑷若测得E的PH=7，则A的成分 ，若测得E的PH>7，则A的成分 。

四、探究题(本题共1个小题，共8分)

16.(8分) 已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：

(1) A 装置中发生反应的化学方程式是________ 。

(2)B装置的作用是 。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式 ;

(3)如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为

五、计算题(本题共1个小题，共10分)

17.(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式是________ 。

(2)反应中产生的气体的质量是 。

(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。

『贰』 2017年中考化学试卷及答案

初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!

2017年中考化学试卷

一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

1.下列变化属于化学变化的是

A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

2.下列材料属于有机合成材料的是

A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料

3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

4.如图所示的实验操作正确的是

5.下列肥料属于复合肥料的是

A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2

6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

A.葡萄糖属于糖类

B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

C.转化过程中涉及三种氧化物

D.无机物和有机物可以相互转化

7.下列方程式能正确表示所述内容的是

A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2

C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O

8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是

A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜

B.水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡

C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变

D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤

10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

项目 限值

色度 不超过15度，并不得呈现其他异色

浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度

pH 6.5-8.5

总硬度(以CaCO3计) 450mg/L

铝 0.2mg/L

铁 0.3mg/L

硫酸盐 250mg/L

(1)上表中“铝”指的是_______(选填“单质”、“元素”或“原子”);

(2)生活中硬水软化的方法是___________;

(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;

(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;

(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

12.根据下列要求回答问题。

(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;

(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;

②符号表征：该反应的化学方程式为__________;

③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )

A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液

13.金属有广泛的研究和应用价值。

(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;

(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;

(3)A中最易生锈的部位是___________;

(4)B中发生反应的化学方程式___________;

(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

(1)Na2CO3俗称_________;

(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;

(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;

(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤 实现现象 实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

(1)图中表示单质微粒的化学式___________;

(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;

A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量

C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低

(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

16.实验室用氯酸钾制取氧气。

(1)写出标号为a的仪器名称__________;

(2)反应的发生装置是__________;

(3)反应的化学方程式是_______________;

(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

(1)镍原子最外层电子数是________;

(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

路径 步骤 现象 结论

反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

④_____________

生成物角度 ②________ ③___________

2017年中考化学试卷答案

一、选择题(每小题2分，共20分)

1-5：BDABA 6-10：CDBCD

二、非选择题(每空1分，共40分)

11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③H+ ④C D

13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)①H2(氢气) ②AgNO3

14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)

16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )

③1.05

17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱

(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)

②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀

[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]

④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

『叁』 2017年高考化学知识点解析：氧化还原反应规律的应用

氧化还原反应概念间的关系

在一个氧化还原反应中，有：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2>Cl2，还原性：HCl>Mn2+。

提炼2 氧化还原反应的有关规律1.守恒律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。

2.强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质洞键漏可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

3.优先律

当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的还原性强于Br-，则先发生反应：2I-+Cl22Cl-+I2，然后发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2。

4.价态律

有多种价态的元素，处于价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。

5.转化律

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl-+ClO+6H+3Cl2↑+3H2O。

提炼3 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据：氧化还原反应中，元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。

2.配平方法

(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法

(2)缺项亮尘氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。

①方法：

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原纳烂子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

②补项原则：

条件 补项原则酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH-

『肆』 2017年高考化学试卷1 28题的反应热为什么没有加正号

反应热为正值的时候加不加都可以，可能高中都要求加，但是在大学不作强制性要求，所以大学老师命高考题的时候有的带加号，有的不带加号，反正自己写的话最好写上避免扣分。