磷的化学性质

① 白磷的性质

白磷P4，四面体结构的小分子，每个磷原子与其它三个P原子形成共价键，由于键角内太小，键的稳定性极差。容非极性小分子。
物理性质：白色蜡状固体，因少量杂质及表面氧化而略称黄色，又称黄磷。剧毒，不溶于水（非极性小分子）且密度比水大，因此可以保存于水中，易溶于有机溶剂（非极性小分子）。熔沸点低（分子晶体）
化学性质：由于化学键的稳定性差，因此非常活泼，燃点低。
1、能在空气中氧化自燃；
P4 + 5O2(足） = P4O10
2、可以与卤素剧烈反应，燃烧。
P4 + 10X2 = 4PX5 (X = F Cl Br I）
常温下H2O也可以催化卤素与磷单质的反应：
P4 + 6I2 + 12H2O = 4H3PO3 + 12HI
3、加热下可以与活泼金属反应生成磷化物，如Ca3P2等；
6M + P4 = 2M3P2 M = Mg Ca Sr Ba
4、与碱作用歧化
P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3
5、不与非氧化性酸作用（金属性弱），可与氧化性作用
3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO

② 磷的物理性质和化学性质

单质磷有几种同素异形体.其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体.密度1.82克/厘米3.熔点44.1℃,沸点280℃,着火点是40℃.放于暗处有磷光发出.有恶臭.剧毒.白磷几乎不溶于水,易溶解与二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/厘米3,略显金属性.电离能为10.486电子伏特.不溶于普通溶剂中.白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷.红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/厘米3,熔点59℃,沸点200℃,着火点240℃.不溶于水.在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素.存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中.在含磷化合物中,磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结.

③ 高中化学磷知识点总结

磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。

处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。

消防措施

危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与溴混合能发生燃烧。与大多数氧化剂如氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐等组成爆炸性能十分敏感的化合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。

有害燃烧产物：氧化磷。

灭火注意事项及措施：小火可用干燥砂土闷熄。大火用水灭火。待火熄灭后，须用湿沙土覆盖，以防复燃。清理时须注意防范，以免灼伤。

以上内容参考 网络-磷（化学元素）

④ 磷是什么东西

磷(英文名：phosphorus)
【概述】一种化学元素，化学符号 P，原子序数15，原子量30.973762，属周期系VA族。1669年德意志 H.布兰德从尿中制得。元素英文名来自希腊文phōsphores，原义是“发光物”。
【存在】磷在地壳中的含量为0.118％(重量)。自然界中含磷的矿物有磷酸钙 Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等，磷还存在于细胞、蛋白质和骨骼中。在自然界中只有一种稳定的同位素磷31。
【物理性质】 磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异形体。
白磷的熔点 44.1℃，沸点280℃，20℃时的密度为1.82克／厘米3。白磷为白色至黄色固体（决定于纯度），故又叫黄磷。它质软似蜡状，反应活性很高，在空气中能自燃形成P4O10，必须储存在水中。白磷不溶于水，毒性很大，人体吸入0.1克白磷，就会中毒死亡，空气中白磷的容许浓度是0.1毫克／米3。白磷能中等程度地溶解在二甲醚和苯中；低于800℃时，无论固态、液态或气态都是以P4的形式出现，它是四面体结构。
白磷在没有空气的条件下，加热到250℃或者在光照下，就转变为红磷。红磷与白磷不同，它不溶于水也不溶于二硫化碳。红磷无毒，加热到400℃以上才着火。在高温下红磷与一些元素的反应与白磷相同，但反应能力差一些。红磷呈链状结构。
在高压下，白磷可转变为黑磷。它是具有层状的网络结构，能导电，是磷同素异形体中最稳定的。
【化学性质】 磷的电子构型为(Ne)3s23p3，氧化态为＋5、+4、+3、-3、+1。磷可与电负性低的原子结合而形成P3-离子的离子型化合物，P3-离子仅存在于固体中，在水溶液中，P3-离子会发生水解作用，例如：
Ca3P2+6H2O─→3Ca(OH)2+2PH3
在磷的共价型化合物中，磷的氧化态可从＋5变化到－3。P(Ⅲ)原子上有一孤对电子，它可以向一些过渡金属离子进行配位，生成膦类的配位化合物。
如果氧气不足，在潮湿的情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。当白磷溶于热的浓碱溶液时，生成磷化氢和次磷酸二氢盐，例如：
P4+3KOH+3H2O─→PH3+3KH2PO2
干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，当磷与过量的干燥氯气反应则生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷P4O10(过去沿用P2O5)，如果空气不足则生成三氧化二磷P4O6(过去沿用P2O3)。

⑤ 磷与硫的物理性质与化学性质上的差异

童鞋，问题太大了，具体些。
物理性质包括颜色、气味、形态、是否易升华、挥发、还包括如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，还有些性质，计算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
化学性质包括稳定性,可燃性,氧化性,有毒性 ...可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等