化学酸

Ⅰ 酸（化学）酸（味觉）吗

LZ您好
不一定！
化学酸性说的是电离出氢离子或者水解出氢离子多于氢氧根离子。
而味觉酸味则是氢离子刺激味蕾特定区域产生的。
所以换言之
酸（味觉）一定是酸（化学）【注意这里的酸特指水溶液呈现酸性，并不严格以酸分类】
然而酸（化学）不一定酸（味觉）
是否产生酸味，取决于其他味道是否调和，衬托出酸味。
举例：氨基酸一点都不酸；氯化铵是强酸弱碱盐，水解后含盐酸，喝起来却是涩味的…………等等

Ⅱ 化学酸和碱的知识化学方程式

1.与金属氧化物反应
生成水和金属硫酸盐，如
如：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
2..与盐反应
一般与挥发性弱酸盐反应，如
H2SO4+CaCO3====CaSO4+CO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4+Na2S====Na2SO4+H2S↑+H2O
3.氢氧化钠与非金属氧化物反应，如NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
4.氢氧化钠与某些盐反应，如2NAOH+GUSO4=GU(OH)2↓+NA2SO4
5.氢氧化钙与某些非金属氧化物反应，如
CO2少量：CO2
+
Ca2+
+2OH-
=
CaCO3↓+
H2O
2
CO2过量：2CO2
+
Ca2+
+2OH-
=
Ca(HCO3)2
6.氢氧化钙与某些盐反应，如碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+NaOH+
H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（初中的化学方程式很久没用过了，不一定全对，供你参考希望能帮上忙）

Ⅲ 什么是化学酸性介质

酸性
即和活泼金属反应生成盐和氢气
和碱发生中和反应
等等
这些都涉及化学反应,所以是化学性质.

Ⅳ 化学酸性比较

乙酸>H2CO3>H2S>H2SiO4>HCO3->HS-
CO32-一般不做酸。
HClO在H2CO3，HCO3-,之间。没查到
苯酚也在H2CO3，HCO3-,之间
（至于HClO，苯酚一般不比较。发生氧化还原反应了。）
H2SiO4按H2SiO3数据，原硅酸不好查，但差不多
至于H2SiO4>HCO3-这是水溶液体系。但如果是固相反应则会反过来。
至于为什么，用的是ka值比较。H2SiO3为1.7×10^-10,HCO3-是5.6×10^-11
(ka是酸解离常数，越大则酸度越大，但是在正常情况下，H2SiO3在水溶液中分子间氢键络合，整体也很难体现酸性。到了酸度很低的情况，Ka又接近，所以即使反应，也是两种酸平衡共存的，只是浓度有差别。）

Ⅳ 路易斯酸与化学酸有何不同

6、 路易斯酸与化学酸有何不同? 答:凡是能够吸收电子对的都叫路易斯酸.能够在常温下也能进行... 没有腐蚀形的叫做路易斯酸.化学酸。

Ⅵ 化学酸有哪些

这很多耶。
无机酸：VIA族：硫酸，硒酸，碲酸；VIIA族：盐酸(HCl)，氯酸(HClO3)，溴酸，碘酸；VA族：硝酸，磷酸，砷酸；
IIIA族：硼酸；IVA族：碳酸，硅酸；
金属：铁酸，锰酸，高锰酸，铝酸，偏铝酸，铬酸，重铬酸；

有机酸：甲酸，乙酸(醋酸），丙酸，丁酸......
芳香酸：苯甲酸，苯乙酸......
其他：苯酚（俗名石炭酸,不含羧基但显弱酸性），吲哚乙酸，氨基酸，柠檬酸，苹果酸......
（含—COOH（羧基）的都行）

Ⅶ 高中化学酸碱大全

酸碱盐是高中化学要学习主要的物质之一
常见的酸有：
强酸：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 氢溴酸：HBr 氢碘酸HI 高氯酸：HClO4（最强酸）等
弱酸：次氯酸：HClO,碳酸：H2CO3 亚硫酸：H2SO3 亚硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氢氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等
常见的碱
强碱：第一主族金属元素形成的碱（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2,氢氧化钙一般也认为是强碱
弱碱：NH3H2O及其他难溶性的碱
如：氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2

Ⅷ 初中化学酸性的定义是什么什么是酸

酸性就是溶液能使紫色石蕊试液变红的，能电离出H+的，酸是指由H+和阴离子组合的溶液或物质

Ⅸ 化学酸的密度

这几种酸的密度与它们的浓度有关，所以不可能给出硫酸、销酸、盐酸的密度，只能说成是x浓度的某酸在T温度下的密度是多少！

Ⅹ 化学酸性物质是什么东西啊

酸性物质通常是指具有提供质子的能力或接受电子的能力的物质。通俗一点的来说，就是能使紫甘蓝水变红的物质。酸性物质分类较多:如酸（H2SO4),酸性氧化物（SO2），酸式盐（NaHCO3），生活中常见的酸性物质有醋、柠檬等。
应注意酸性物质不等同于酸

酸性物质的PH值为0~16，PH数值越低，酸性越强。
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。
根据物质特性来分：有机酸、无机酸。
根据物质能够提供质子的多少来分：一元酸、二元酸、三元酸、多元酸等。
根据物质的酸性强弱来分：强酸、弱酸。