高一期末化学试卷

1. 高一化学必修二期末试题

龙溪中学化学必修2期末复习试卷

原子量：

H O C S P N Na Al Ca Br

1 16 12 32 31 14 23 27 40 80

一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：

1、下列电子式书写正确的有（）

A．氮分子B．过氧化氢

C．Na2OD．氯气

2、下列说法错误的是（）

A、钠的金属性比镁强；B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。

C、硝酸的酸性比磷酸强；D、Br2的氧化性比Cl2强；

3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A、颜色；B、状态；C、化学键；D、原子核。

4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S

5、下列说法中错误的是（）

A.化学反应都伴随能量变化；

B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化；

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量；

D.若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量。

6、下列化学电池中，不易造成环境污染的是（）

A、氢氧燃料电池；B、干电池；C、铅蓄电池；D、镍镉电池。

7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()。

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快；

B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

8、下列各对物质中属于同分异构体的是（）

A．淀粉和纤维素B．葡萄糖和蔗糖

C．D．

9、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）

A、石油产量；B、乙烯产量；C、天然气产量；D、汽油产量。

10、下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（）

A、氯气；B、氧气；C、酸性KMnO4；D、NaOH

11、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（）

A、光照射甲烷与氯气的混合气体；B、乙烯通入溴水；

C、在50~600C，苯与浓硫酸和浓硝酸作用；D、苯与液溴混合后撒入铁粉。

12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）

A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）B、乙烯与水一定条件下加成（乙醇）；

C、等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）；

D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）。

13、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2

14、下图各装置中，不能构成原电池的是：（）

15、下列关于油脂的叙述不正确的是（）

A、油脂属于酯类；B、油脂没有固定的熔沸点；

C、油脂都不能使溴水褪色；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯。

16、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是()

A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2

C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C

二、填空题：

17、人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的。人类食物中的营养物质主要包括：维生素、无机盐、水、、、。

18、下列实验有何现象：

⑴苯加入酸性高锰酸钾溶液中：；

⑵葡萄糖水溶液加入新制的氢氧化铜加热至沸腾：；

⑶将碘酒滴到一片新鲜土豆上：；

⑷滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上：；

19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，反应的离子方程式为；

⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；

⑶试剂②可以选用；

20、淀粉在一定条件下可转化为乙酸乙酯：

淀粉①葡萄糖②乙醇③乙醛④乙酸⑤乙酸乙酯

写出下列变化的化学方程式（注意标明反应条件）：

（1）淀粉转化为葡萄糖①：；

（2）乙醇转化为乙醛③：；

（3）乙酸转化为乙酸乙酯⑤：。

三、实验题：

21、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是、。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。

【实验步骤】

（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查：；

b．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是。

四、探究题：

22、铜陵部分用户已使用天然气。若你把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整。正确的方法是增大

的进入量或减小的进入量。写出天然气的主要成份燃烧的化学方程式：

。

五、计算推断题：

23、营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸（假设DHA的分子式为CxHyO2）。已知可将3.84g的DHA完全燃烧，并使生成物全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

实验前 实验后

（干燥剂＋U形管）的质量/g 101.1 104.7

（石灰水＋广口瓶）的质量/g 312.0 323.44

（1）请根据上表数据计算，DHA的分子式。

（2）另取DHA和足量的溴水混合，发现3.84g的DHA可以和0.06mol的溴

发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？

2. 高一化学下册期末考试测试题及答案(2)

19. 己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)△H<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

20.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2

第Ⅱ卷(非选择题，共50 分)

三、填空题：

21.(6分)(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序(用序号填空):____________

(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ•mol-1;

③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ•mol-1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。

(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。

22.(16分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式 CH3COOH H2CO3 HClO

电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

(2)同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。

(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

(4)常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

① ______;② ______;

③ _______;④ _______。

(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

23.(11分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量bkJ。

(1)此反应平衡常数表达式为______;若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____(填增大、减少或不变)

(2)若原来容器中只加入2molZ, 500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol• L-1 (填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____(用代数式表示)

(3)能说明反应己达平衡状态的是_____

A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变

C. v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器内的密度保持不变

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始休积相同)，相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)

24.(17分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为_____，其水溶液与F单质反应的化学方程式：_______。在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质 组成和结构信息

a 含有A的二元离子化合物

b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

c 化学组成为BDF2

d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，这种新能源物质在海底和冰川储童丰富，是巨大的潜在能源。

参考答案

21.(1)④>①>②>③(2)2LiH(s)+O2(g)═Li2O(S)+H2O(l)△H=-702 kJ•mol-1;(3)=;能。

22. (1)CH3COOH>H2CO3>HClO;

(2)CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;

(3)CO2+H2O+ ClO-=HClO+ HCO3-;

(4)①变小;②不变;③变大;④不变;

(5)>;当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX>CH3COOH,说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数。

23. (1)K= ; 增大(2)= ; a = b + c (3)BC (4)变大

24.(1)第一周期IA族;2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+C12↑(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(2)纯碱(或苏打);2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3;紫;

(3)NaH;Na2O2和Na2C2;

(4)氢

3. 高一化学，看题说话，谢谢、

16.先将Ag+沉淀出来，再将Cu2+沉出来，最后沉Ba2+，避免有两种离子同时形成沉淀。故选B
17.选C。盐酸与金属形成的氯化物沸点较低，使得灼烧时杂质能很好的挥发掉。
18.选D。丁达尔效应，就是用光源照一下胶体，胶体中就产生一条明亮的光路。胶体能产生丁达尔效应，溶液不行。在鉴别胶体的方法中通过丁达尔效应来鉴别那是最简单的了。
19.选B。黄色那是钠元素的颜色反应的颜色，可以是金属钠也可以是钠的化合物灼烧产生。
20.选D。区别4种溶液加入的试剂需能与溶液产生3种不同的现象，产生沉淀，气体，或者发生颜色变化。Ag2SO4是微溶的，AgCl是难溶的于是两者在外观上溶液的浑浊程度不同后者更浑浊，铵盐加热能产生氨气。
21.选A。氢氧化钡溶液（有浑浊）说明一定有CO2了，但是通入澄清石灰水时没有浑浊，这说明混合气体中一定有HCl。CO是不能确定是否含有的，因为后面通过氧化铜后没有装置检验是否CO2产生。