化学干燥剂

1. 高中化学：各种干燥剂（浓硫酸，无水氯化钙……）的区别和适用范围

一 、酸性干燥剂：浓硫酸、P₂O₅、硅胶。

1、浓硫酸（强氧化性酸）

2、P₂O₅（酸性白色粉末）

3、硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体。对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH₃、 O₂、 N₂等。

二、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH。

1、碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）

2、CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）

3、固体NaOH（强碱）

这类干燥剂吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

三、中性干燥剂：无水CaCl₂、CuSO₄、MgSO₄等。

1、无水CaCl₂(白色多孔固体)：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

2、CuSO₄(白色粉末）：吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO₄·5H₂0)

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H₂O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4、活性氧化铝（Al₂O₃）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

5、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

6、硫酸钙：可以干燥H₂ 、O₂ 、CO₂ 、CO 、N₂、Cl₂、HCl 、H₂S、 NH₃、 CH₄等。

(1)化学干燥剂扩展阅读：

一、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

1、酸性气体：CO₂、SO₂ 、NO₂、Cl₂、HCl、H₂S、HBr、HI。

2、碱性气体：NH₃

3、中性气体：N₂、O₂、H₂、CH₄。

二、物理吸附

1、干燥剂用于瓶装药品、食品的防潮。保证内容物品的干燥，防止各种杂霉菌的生长。

2、干燥剂可作为一般包装干燥剂使用，用于防潮。

3、干燥剂可方便地置于各类物品（如仪器仪表、电子产品、皮革、鞋、服装、食品、药品和家用电器等）包装内，以防止物品受潮霉变或锈蚀。