初中化学盐

① 初中里所有盐的化学式

1、氯化盐：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸盐：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸盐：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱铁矿) NH₄HCO₃

4、硝酸盐：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、铵盐：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

(1)初中化学盐扩展阅读

初中酸碱盐的化学式：

1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

② 初中化学 什么是盐

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐（英语：Molten salt）及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

(2)初中化学盐扩展阅读：

一、物理性质

1、颜色

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。

当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

2、味道

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。

3、气味

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等）。

此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

4、溶解度

许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。

阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。

不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。

二、盐的化学命名

一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。

如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

③ 盐的化学性质及其化学方程式是什么

盐的化学性质：

1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。

2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。

3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。

4、盐与盐反应，生成另外两种盐。

化学方程式：

1、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

3、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

化学现象

金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

④ 盐的化学性质

⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。

反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。

⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。

⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。

⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。

(4)初中化学盐扩展阅读

纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解。

溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。

当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料。

⑤ 初中化学里常见的盐有哪几种

NaCl
Na2SO4
Na2C03
NaN03
CaCl2
NH4Cl
（易抄溶）
BaSO4
CaCO3
CaSO4
BaC03（难溶）
差不多就这袭些了，其实你只用把常见的酸
碱记住如HCl
H2SO4
HNO3
Ca(0H)2
NaOH
NH4OH
记住再组合，然后把两三个难溶的记住就行了