化学试题初中

A. 一道初中化学题目 求分析

1、气体A是 H2和CO的混合气体。黑色粉末是CuO。
【解析】甲试管现象是红色固体，其黑色粉末是纯净物，所以红色固体是Cu，黑色粉末自然就是CuO。乙装置变为蓝色，是无水CuSO4和H2O反应生成CuSO4·5H2O，所以气体A含有H2
而丙装置浑浊，则是生成了CO2气体和Ca(OH)2反应生成了沉淀，所以气体A含有CO

2、A是H2、黑色粉末是CuO和C的混合物
【解析】反映现在想和1同。说明同样生成了H2O，所以必然有提供了H的H2。
丙装置出现浑浊，说明生成了CO2，那么只能是碳粉和CuO发生了反应，生成了CO2.

3、A为纯净物，且乙装置增重，所以A气体只能是H2
所以发生了两个反应：
CuO + H2==加热==Cu + H2O 设，和H2反应的CuO为X克生成的Cu Y克
80 64 18
X Y 0.9
X=4 Y=3.2
有计算得知，和H2反应生成Cu为3.2g，符合题意中“生成3.2g红色固体”
所以甲装置中只有CuO，其质量为4g

既黑色固体质量为 4g

回答满意请采纳o.o

B. 初中化学题

答案CD

A.铝片上的氧化膜氧化铝是致密的，稀盐酸必须先于氧化铝反应生成水和氯化铝再与金属铝反应生成氯化铝和氢气，铝被完全消耗后不再有氢气生成，A正确

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al+3HCl==AlCl3+H2↑

B.因为在密闭容器中，不与外界空气连通，遵循质量守恒定律，反应前后物质总量不变，B正确

4P+5O2=点燃=2P2O5 红磷燃烧

C.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，滴入稀盐酸同时与氢氧化钠和碳酸钠反应，其中与碳酸钠生成二氧化碳，所以生成气体质量应该从一开始滴入稀盐酸时便开始增加，C错误

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 变质部分反应

NaOH+HCl==NaCl+H2O

D.氢氧化钠和硝酸钡同时与稀硫酸反应，在开始滴入稀硫酸时便开始生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从一开始便开始增加，D错误

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

C. 初三化学期末试卷及答案人教版

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案人教版，希望对大家有所帮助。

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是( )

A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 ( )

⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品

⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是( )

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的 学习 方法 ，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是 ( )

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2

5.下列说法不正确的是( )

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是( )

物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是( )

A. CO和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的木条

C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为( )

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是( )

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。请按要求填空。

(1)2个铁离子 ，

(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母);

(2) 实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。

14.分析、归纳、 总结 是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ;

(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu + CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。

② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________ ;

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种);

(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的 说说 如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18. (3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19. (3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。请按要求写出

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。请你根据生活 经验 及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+ (2)AlCl3

12、(1) 用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH (2) CO2

13、(1)B和C ;(2)2H2O2 2H2O+O?2↑ ; 操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点; ③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁

15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温Cu + CO2 (其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等 (2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、 (1) 瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它 就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH— (1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2 点燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。 (0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分) (其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

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D. 一些关于初中化学的题目。

19、下列化学反应中属于化合反应的是（A ）
化合反应是多个物质变成一个物质的

20、下列说法正确的是（ A ）
A、爆炸不一定是化学反应
B、只要温度达到着火点，物质就会燃烧（必须是可燃物，与氧气接触）
C、任何物质燃烧都可以用水扑灭（金属Na着火不能用水）
D、着火点就是物质开始燃烧的地方（是温度）

二、
1、 核电荷数（核内质子数） 核外电子数
2、Al2O3 。
3、

①Ca2+ 钙离子带2个正电荷
②NO2 1个NO2分子中由1个N原子2个O原子构成
③2NO 2个NO分子
④ MgO MgO中Mg元素化合价为+2
⑤2OH— 2个氢氧根离子
（1）表示分子个数的是 3 ，（2）表示一个离子所带电荷的是 1 ；
（3）表示元素化合价的是 4 ；（4）表示一个分子中所含原子个数的是 2 。

5、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引温室效应。
（1）绿色植物通过 （光合作用） 作用吸收CO2，通过 （呼吸作用） 将CO2释放到大气中。
（2） C2H4 。
（3） 1 2 3
6、A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成。是推断：
（1）写出A、B、C、D物质的化学式A KMnO4 B O2 C S D SO2
（2）写出题中有关的化学方程式
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
S+O2=点燃=SO2
7、具体填写组物质性质不同的原因，并以此为例，再另写两组实例。
（1）金刚石、石墨、C60它们碳原子 排列方式 不同；
（2）H2O和H2O2分子的 结构 不同；（物质性质不同的原因并以此为例，再另写两组实例）
（3） CO 和CO2 （2分）；
（4）O2和O3 （2分）。
8、一种含磷洗涤剂因含Na5P3Ox 大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价， 则x的值 10 （2分）。（1*5+3*5=20）

E. 九年级下册期末化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56
一、选择题（本题包括8小题，每小题只一个选项符合是题意，每小题3分，共24分）
1．下列变化不属于化学变化的是
A．粮食酿酒 B．盐酸除锈 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧
2．下列说法正确的是
A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B．空气是由空气分子构成的
C．含有氧元素的化合物都是氧化物
D．不同元素最本质的区别是中子数不同
3．下列做法不正确的是
A．食用霉变的花生
B．合理摄入人体必需元素
C．使用可降解的塑料餐盒
D．用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
4．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．纸张不可焕燃 B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可将硬水软化 D．可用打火机检查天然气是否泄漏
5．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10
C．C中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物
6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）

下列说法正确的是
A．燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．P＝0.79 P0，P/＝P0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，
则丙一定是单质碳
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）

关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生
以上说法中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）氧元素的结构示意图如图所示。
⑴该元素的原子核内质子数为 ；在化学反应中该原子
容易 电子（填“得到”或“失去”）
⑵由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 。
29．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
30．（6分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；
⑵原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；
⑶原固体中一定含有的物质是 ；
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是
。
31．（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
⑴仪器①的名称是 ；
⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；
⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

32．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种
溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化
情况如图所示。
请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它
成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C D
二、非选择题
28.⑴8 得到
⑵2H2O2===== 2H2O+O2↑
（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一个）
29. ⑴是 ⑵氯化钾 （或KCl）⑶50 ⑷AD
30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
⑵氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
⑶镁 氧化铜 氯化钾
⑷硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸
31. ⑴酒精灯
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )
⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊
⑷﹤ ⑸乙
32. ⑴盐
⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加加反应HCl的质量＝10g×0.365%=0.0365g
设参加反应碳酸氢钠的质量为X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃药中碳酸氢钠的质量＝0.084g×100g/20g=0.42g

F. 5道化学题目，初中的，奥赛的，题目答案解题过程。

中考化学辅导跟踪练习（1）
1．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是( C )
A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤
2．如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（ ）
A．氧气不够 B．在失重情况下，空气不对流
C．达不到着火点 D．宇宙飞船上温度低
3．在地球上空10~50km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害。但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M + O3 MO + O2，MO + O M + O2.据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是( )
A．催化剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．稳定剂
4．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是( )
A．红磷 B．固体烧碱 C．铁粉 D．生石灰
5．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( )
A．增重30% B．增重10% C．不变 D．减轻30%
6．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( )
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①
7．19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

（1）实验中要保证Cu 丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：___________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是________________，在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和____________________。
（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。
（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_____________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2==1.256g·L－1。
（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ3。试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小：________________________。
8．某同学做石蜡成分探究实验：把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上有水珠，由此说明蜡烛中一定含有 ____ 氢 元素，取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是 石灰水，由此说明蜡烛中一定含有 碳(C) 。你对此实验的评价是： 没有考虑蜡烛芯对实验的影响或只能判断蜡烛是否含C、H两种元素或是否含氧元素无法判断。

9．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧和水。研究表明，将新制的5%的双氧水溶液加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气生成。某同学用如图所示的装置用上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考分析了实验现象不正确的原因，并对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论。
（1）分析木条不能复燃的原因是什么？
（2）对实验装置如何改进才能检验出有氧气生成？（画图或文字说明均可）
10．通过实验，怎样证明二氧化锰在氯酸钾受热分解制取氧气的过程中，其质量和化学性质不发生改变？
11．南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，象串串珍珠，珍珠泉因此得名。某学生推测这种气体可能是沼气。查资料得知沼气中含60%~70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。
（1）这种集气法叫__________.针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下你的改进方法是___________________。
（2）如图乙所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接_______导管(填A或B)
12．为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）___________
（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是_______________
（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是________ 。
13．某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。
④观察滤出物的状态和颜色。
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象。
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步？____________。
（2）要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是______________________________________________________。
（3）若用另一个实验装置和操作替换实验⑤，也可达到实验目的，请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是________接_________，______接________,________接_________（气流的方向从左往右）
14．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。二氧化锰是一种黑色固体，在反应中起催化作用。
（1）若在此实验中使用含木炭粉的二氧化锰作催化剂来制取氧气，根据你所学的知识判断，在实验中可能发生的情况是_______________________________________________________。
（2）除去混合物中木炭的方法：___________________________________________________。
（3）怎样证明木炭粉已被除去？请简要说明。_______________________________________。
15．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验。回答下列问题：
（1）子火焰的可燃物是_____________，蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是____________________。
（2）该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：
①___________________________________；
②___________________________________。
16．小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
⑴［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
⑵［猜 想］小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能上述两种情况都有。
⑶［设计实验方案］请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
_______________________________________________________________________________
⑷［现象和结论］如果小明的猜想正确，现象应是_____________________________________。如果小鹏的猜想正确，现象应是__________________________________________________。
如果小芳的猜想正确，现象应是_______________________________________________________。
⑸如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：_________________________。
17．面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_________________________。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_________（填序号）。①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时。
（3）面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有___________________（写出一种即可）（1）
18．人们长期在密不通风的房间里工作，感到头昏气闷。据此，需要探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同。请提出假设，并设计探究实验的步骤。
初中化学竞赛同步辅导（一）参考答案
1C 2B 3A 4C 5BC 6B
7 （1）2Cu + O2 2CuO ，减慢氧气的流速或加热液氨；催化剂和指示剂；吸收混合气体中的水蒸气（3）碱石灰 （4）ρ1＜ρ2＜ρ3 8 水珠；氢；石灰水；碳；没有考虑蜡烛芯对实验的影响或只能判断是否含C、H两种元素或是否含氧元素无法判断。9 （1）加热到65℃以上时，水蒸气与氧气一起逸出，使木条不能复燃。（2）加上带导管的胶塞，用排水法收集产生的气体，再用带火星的木条检验。10 准确称取一定质量的二氧化锰和少量氯酸钾混合后放入试管中，加热，用带火星的木条试验，可知片刻后有大量氧气放出，加热到无氧气放出后，再向试管中加入少量的氯酸钾，继续用带火星的木条试验，发现产生氧气的速率仍很快，由此证明反应前后二氧化锰的化学性质不变；待反应结束，冷却，在试管中加足量的水，充分溶解后过滤，洗涤滤渣，烘干，称量，得知反应前后二氧化锰的质量不变。11 （1）排水法；将倒置漏斗插入瓶口内 （2）A 12（1）将导管出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡逸出，松开手后有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）①②③⑤⑥⑦④ （3）保证量筒内外气压相等。（4）0.96g；81.7% 13（1）第①步（2）精确称量滤出物的质量（3）a;f;g;d（或e）;e（或d）;b（或c）。 14 （1）爆炸或剧烈燃烧（2）充分灼烧或在氧气流中充分加热（3）充分灼烧至无火星或质量不再减少。15 石蜡蒸气；沸点较低，受热易气化为蒸气；（1）导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能能从导管末端导出，（2）母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气。16 （3）换一根长的导气管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验，（4）导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体。导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到冷凝的固体。导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体。
（5）2CnH2n+2 +(3n+1)O2 2nCO2 + (2n+2)H2O
17 （1）使面粉充满金属筒（2）①②（3）严禁烟火 18 （1）根据呼吸作用涉及的缓慢氧化反应，吸入的空气和呼出的气体可能在氧气、二氧化碳、水蒸气的含量上有较大变化。（2）根据氧气、二氧化碳、水蒸气的性质及验证实验，计划设计如下步骤：①用排水法收集2瓶呼出的气体，再取两个空集气瓶收集2瓶空气。②向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，观察现象。③将燃着的小木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气体中，观察现象。④取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气，观察现象，并与另一块放在空气中的玻璃片对比。