高一化学卷

⑴ 高一化学必修一金考卷四个专题答案，专题一如图

这卷子不完整啊，有完整的图吗？

⑵ 高中化学必修一试题（人教版）

高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A.HCl B. C. D.NO

2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（ ）
A．Na和Na+ B．金刚石和C60 C． H2和 H2 D．水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
11．下列离子方程式中正确的是（ ）
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
浓硫酸
亚硫酸

MnO2
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸

氯化钠溶液
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

+

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二．填空题（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或
（2）
在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①B点时，产生的CO 在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __（溶液体积的变化忽略不计）

18.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为

②
B

D

E
F
F
A
D
+x
+x
C
+水
④
①
⑤
③
学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有
18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表
示） 。
（2）B的电子式为 。
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。
（4）写出反应①和⑤的离子方程式：① 。
⑤ 。
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应
的化学方程式：（注明反应条件）
G→D: ; A+E→G: 。
20.（14分）

（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编
号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。
三、计算题（8分）
21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为

高一化学参考答案
一、 选择题（48分，每空3分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
C
B
C
A
D
C
B
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
C
D
C
A
C
A
D
二．填空题
17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分）
(2)①2240 （2分） ②0.75 mol·L （2分 无单位该空不得分）
高温

（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）

H∶O∶O∶H
¨
¨
¨
¨
+20
2
8
8
NaCl溶液
（2） (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
△
催化剂
(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3
（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）
20.(1) C＋2H2SO4(浓) CO2­＋2SO2­＋2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)
(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)
(每空1分，共2分)；
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，共2分)
（6） CO2 、SO2 H2O
(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)
三．计算题
21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)

⑶ 人教版高一化学必修一试题

高一化学《必修1》期末考试试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（选择题 共50分）
一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1.下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）

5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D 用小苏打发酵面团制作馒头
6．下列说法或做法正确的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D
8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ）
A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液
9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）C
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― HCO3― ＝ CO32― H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O
13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ
14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na 、0.4 mol／L Mg2 、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
15． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
第Ⅱ卷（非选择题 共50 20分）
三．( 本题包括3小题，共35分)
16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。

17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2 氧化成Fe3 ，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。
检验Fe3 常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；
G→E： 。
（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用
法来收集。
四． ( 本题包括1小题，共15分)

19． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）
（2）浓硫酸使木条变黑（ ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
附加题（20分）
1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）
A. 仅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3
C. 仅有Cu2 和Fe2 D. 仅有 Fe3 和Fe2
2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4
3．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1 D．不能确定
4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
5．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：
6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》
试题参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C B A D C D C
11 12 13 14 15
D B A C A
16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ;
Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）
17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）
（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）
（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均给分)；
KSCN (2分)；溶液变为血红色 （2分）
18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。
（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2
G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法
19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D
Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒
(2) 5.4（3分），①（2分）
附加题答案：（共20分。1～5 每小题3分，第6题5分）
1．D 2．C 3．A 4．B
5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O

6． (1) (2分)
（单、双线桥皆可）
(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.5

⑷ 高一化学必修二综合卷及答案

高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由我带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。

高一化学必修二综合卷：

一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是

A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D.吸热反应没有利用价值

2、下列说法不正确的是

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量

A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较

4、下列过程中一定释放出能量的是

A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子

5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是

A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等

C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡

6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)

C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)

7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

A.A的金属性强于B

B.A电极上发生的电极反应是还原反应

C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

二、选择题 (1-2个答案)

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。

9、下列途述正确的是

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源

10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是

A.构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为

A B C D

正极 Cu Cu Zn Fe

负极 Zn Zn Cu Zn

电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

12、下列说法正确的是

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D.燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c

15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A.铜粉 B.醋酸锌溶液 C.氯化铜固体 D.二氧化锰

16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是

A.C(I)的电极名称是正极

B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑

C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

D.电解过程中，C(I)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相

17、(6分)某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。

试完成下列问题：

①正极反应： ;

②负极反应： ;

③电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”)

18、(7分)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

(1) 铅蓄电池放电时， (填物质名称)在负极发生 (氧化、还原)反应。

(2)铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。

(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。

19、(5分)已知一些共价键的键能如下(单位：kJ·mol-1)

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：

(2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。

20、(8分)某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。

(1)进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。

(2)假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。

A.以化合态形式沉积于阳极上 B.以游离态形式沉积于阴极上

C.以游离态形式沉积于电解池底部 D.以化合态形式沉积于电解池底部

(3)实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有 。

21、(10分)在一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1

在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。

(1)前10min正反应速率变化趋势是 (填增大、减小或不变)

前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。

(2)在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。

(3)据图判断：

10min时改变的反应条件可能是 (填写编号，下同);

20min时改变的反应条件可能是 。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

22、(6分)已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3 。

求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：

(1)2min 末B、C的浓度。

(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

高一化学必修二综合卷答案：

1~16略

17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 减少 每空2分，本题共6分

18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分，共3分

⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。(回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象) 本题共7分

19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分

⑵92.25 2分，本题共5分

20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分

21、⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1

⑵15∽20min， 25∽30min

⑶a，b d

22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本题共6分。

23、(1)2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ，C的浓度为0.6mol·L-1 。

(2) 每个计算结果2分，本题共8分。

⑸ 高一化学必修一第二章单元测试题及答案

必修一的化学学习要更注重多做试题，这是高一学子重要的学习任务之一。下面是我为您带来的 高一化学 必修一第二章单元测试题及答案，仅供参考。
高一化学必修一第二章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)

1.下列物质中属于氧化物的是

A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4

2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2

5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )

A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液

6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是

A.①③ B.③ C.①② D.③④

9.下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑

10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+CO2高温2CO

12.下列物质属于钠盐的是

A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2

13.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

二、填空题：(25分)

14.下列物质：

⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

15.在Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。(4分)

16.写出下列物质的电离方程式：(3分)

NaHSO4 ，

K2SO4 ，

NH4NO3 。

17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：(5分)

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ;

此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。

三、简答题：(4分)

18.已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的 方法 ，并写出有关的反应化学方程式。(4分)

四、实验题：(17分)

19.用下列仪器的编号回答问题(7分)

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗

⑴加热时必须垫石棉网的有 ，

⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，

⑶标有零刻度的有 。

20.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，

同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)

试回答

⑴此实验中，观察到的现象有

① ，

② 。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。

21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：(6分)

试判断，A、B分别是 。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。

五、计算题：(15分)

.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：

2KClO3mno22KCl+3O2↑

开始时二氧化锰含量为26.5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少?(7分)

22.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)
高一化学必修一第二章单元测试题答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B

14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)

15.Fe3O4、CO、C、Fe

16.略;

17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

18.将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;

20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换)，Cu2++CO32-=CuCO3↓

22.40.6﹪

23.1.25mol/L 16.1%

以上是我今天分享的高一化学必修一第二章单元测试题及答案全部内容，欢迎翻阅。

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