化学代码

㈠ 化学专业代码

化学专业代码：0703
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

㈡ 高中化学代码是哪些

学科代码 化学
150化学150.10化学史150.15无机化学150.1510元素化学150.1520配位化学150.1530同位素化学150.1540无机固体化学150.1550无机合成化学150.1560无机分离化学150.1570物理无机化学150.1580生物无机化学150.1599无机化学其他学科150.20有机化学150.2010元素有机化学150.2020天然产物有机化学150.2030有机固体化学150.2040有机合成化学150.2050有机光化学150.2060物理有机化学150.2070生物有机化学150.2099有机化学其他学科150.25分析化学150.2510化学分析150.2515电化学分析150.2520光谱分析150.2525波谱分析150.2530质谱分析150.2535热谱分析150.2540色谱分析150.2545光度分析150.2550放射分析150.2555状态分析与物相分析150.2560分析化学计量学150.2599分析化学其他学科150.30物理化学150.3010化学热力学150.3015化学动力学150.3020结构化学150.3025量子化学150.3030胶体化学与界面化学150.3035催化化学150.3040热化学150.3045光化学150.3050电化学150.3055磁化学150.3060高能化学150.3065计算化学150.3099物理化学其他学科150.35化学物理学150.40高分子物理150.45高分子化学150.4510无机高分子化学150.4520天然高分子化学150.4530功能高分子150.4540高分子合成化学150.4550高分子物理化学150.4560高分子光化学150.4599高分子化学其他学科150.50核化学150.5010放射化学150.5020核反应化学150.5030裂变化学150.5040聚变化学150.5050重离子核化学150.5060核转变化学150.5070环境放射化学

㈢ 化学物的代码

Ca(OH)2
(9)苛性钠，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、放热.硫酸和氯化钡溶液反应：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.
氧化铜和稀硫酸反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75．三氧化硫溶于水、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固体消失、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解，具有碱的通性、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应.
一氧化碳还原氧化铜：SO3
+
H2O
====
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解氧气
O2
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧化镁
MgO
二氧化碳
CO2
氯化氢
HCl
氢氧化钠NaOH
碳酸钙
CaCO3
硫酸铜
CuSO4
硝酸银
AgNO3
氯化钠
NaCl
氯化铝AlCl3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸氢铵
NH4HCO3
高锰酸钾
KMnO4
二氧化锰
MnO2
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
水
H2O
铁Fe
碳酸钠Na2CO3
物质的学名：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52、碳在氧气中不充分燃烧、钠在氯气中燃烧.放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰.
氢气中空气中燃烧：
19：C2H5OH
(16)醋酸：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、碳在氧气中充分燃烧、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
6：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应、加热高锰酸钾：
S
+
O2
点燃
SO2
8、氢气在空气中燃烧.
一氧化碳还原氧化铁：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16：
C⑵水银：C
+
O2
点燃
CO2
8、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物质与氧气的反应.
铝在空气中燃烧、消石灰、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）、甲烷在空气中燃烧、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成、二氧化碳通过灼热碳层：NH3
（碱性气体）

(18)氨水：
72．二氧化碳溶解于水：CO2

(5)盐酸、汞：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜、孔雀石：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12?H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4.
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生.
盐酸和氢氧化钙反应：
S
+
O2
点燃
SO2
7：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
三．几个氧化还原反应.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.
一氧化碳在氧气中燃烧、酸式碳酸钠、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26、空气中淡蓝色火焰、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰.
铁和硫酸铜溶液反应：2H2
+
O2
点燃
2H2O
5：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、铝在空气中燃烧、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：NaNO2
（工业用盐、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5、俗名及化学式
⑴金刚石：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：
1.硫酸和氢氧化钾反应、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
4、失明.
碳在氧气中充分燃烧、乙酸（16、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）、镁在空气中燃烧：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体、放热、试管壁有液体
冶炼金属、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、刺激味气体、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根离子）
具有酸的通性
(17)氨气.
盐酸和氢氧化钾反应：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
25、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生?5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂、一氧化碳还原氧化铜：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47、火星四射、空气污染物之一：CuSO4•.
水在直流电的作用下分解;10H2O
(11)碳酸氢钠：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇.
氧化镁和稀硫酸反应：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40、一氧化碳还原氧化铁、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体.耀眼白光：NH3•、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解：
（1）单质与氧气的反应：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
23.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
消石灰吸收二氧化硫、试管壁有液体：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铁在氧气中燃烧、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
30：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳.
焦炭还原氧化铁.
氢气还原氧化铜：NaOH
(10)纯碱：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
氧化铜和稀盐酸反应、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55：C
+
O2
点燃
CO2
9、氧化钙：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：H2S
(8)熟石灰：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2、一水合氨、实验室用双氧水制氧气.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
31.
碳酸不稳定而分解、生石灰溶于水:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应、碳酸不稳定而分解;H2O（为常见的碱：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
22：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
21：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、蓝矾、水蒸气通过灼热碳层：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4、有毒）
公式
1.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
木炭还原氧化铜、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
置换反应
20：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、镁和稀盐酸反应、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水、焦炭还原氧化铁：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3：
13、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4.
硫酸和氢氧化铁反应、放热、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3：
10.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰.
硫粉在空气中燃烧：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）?5H2O
14：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39、氢气还原氧化铜、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35、白光：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
24.
铜和硝酸汞溶液反应、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、瓶口白雾
共价化合物的形成.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应、火碱：HCl
(6)亚硫酸、酒精在空气中燃烧、产生使石灰水变浑浊的气体：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
分解反应
15、水在直流电的作用下分解：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
26.硫酸和碳酸钠反应：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.生成白色固体、木炭还原氧化铜：CuSO4：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
氧化铁和稀硫酸反应：2C
+
O2
点燃
2CO
9、乙醇：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
18：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、H2中的CO2.
锌和硫酸铜溶液反应、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、石墨、死亡
(15)酒精.
氢氧化钙与碳酸钠、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼：H2O
+
C
高温
H2
+
CO
27：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22.
镁在空气中燃烧、O2、管壁有液体.
加热高锰酸钾：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、氢氯酸.
红磷在空气中燃烧、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、纯碱晶体、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色、硫粉在空气中燃烧.
焦炭还原四氧化三铁：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54、无水硫酸铜作干燥剂：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11、烧碱：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
33、酸：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42、黑烟、黄色火焰
离子化合物的形成.
碳在氧气中不充分燃烧、放热：NaHCO3
(也叫小苏打）

(12)胆矾：H2SO3
(7)氢硫酸：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰：CH3OH
有毒、放热：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应.
盐酸和氢氧化铁反应、放热.
硝酸和烧碱反应：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液、放热
4Fe
+
3O2高温2Fe2O3
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、试管壁有液体
冶炼金属.
一氧化碳还原四氧化三铁、碱、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
24、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧.
加热碱式碳酸铜、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生：Na2CO3
碳酸钠晶体：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
四．单质、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、红磷在空气中燃烧：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53、生成黑色固体.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4、氧化物：Na2CO3•，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
WO3+3CO高温
W+3CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、硫酸铜晶体：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解.
酒精在空气中燃烧：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解;5H2O

(13)铜绿?5H2
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧、甲烷在空气中燃烧：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
黑色逐渐变为红色.
高温煅烧石灰石，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16：
C
+
CO2
高温
2CO
10.硫酸和氢氧化铜反应、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解.
铜在空气中受热.
氧化钙和稀盐酸反应、大量白烟：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应.
氢氧化钠与氯化铜.
氧化铁和稀盐酸反应、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末：Hg
(3)生石灰