高三化学课件

A. 2020高中化学离子晶体教案

离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。接下来是我为大家整理的2020高中化学离子晶体教案，希望大家喜欢!

2020高中化学离子晶体教案一

《离子晶体》教学设计

教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。

学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。

设计思路：

1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点;

2、这节课我大胆改革，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。(该课件在哈市课件大赛上获一等奖)

教学目标 知识与技能 了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点;

理解离子晶体的晶体类型与性质的关系;

学会确定离子晶体化学式的 方法 。 过程与方法 培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观 培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。 教学重点 离子晶体的结构模型 教学难点 均摊法求离子晶体的化学式 教学策略 诱导、分析、推理、归纳相结合，充分利用多媒体辅助教学。 教学准备 3D多媒体课件，安装在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。 教 学 过 程 预 设 教 师 活 动 预 设 学生活动预设 设计意图

教

过

程

引入：电脑展示几副晶体的图片，请同学说出这几种晶体的名称，并追问：你还能举出哪些固体是晶体?

小结：

1、晶体的定义

晶体的分类及依据：根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。

提问并小结：

粒子种类：分子、原子、离子等

粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力

过度：不同的离子，半径不同，空间排列方式也不相同，性质也会有差异

离子晶体

定义：离子间通过离子键结合面成的晶体

离子晶体的结构分析：(以NaCl、CsCl为例)

= 1 GB3 ① NaCl晶体：

课件展示：指导学生点击“NaCl晶体结构模型”

学生观察：在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl-?每个Cl-周围吸引着几个带相反电荷的Na+?

分析：每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+

追问：Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个?

Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是几个?

学生点击课件，观察分析

结论：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是12个，在Cl-周围紧邻且等距离的Cl-也是12个

过渡：CsCl晶体与NaCl晶体结构相同吗?

= 2 GB3 ② CsCl晶体

课件展示：CsCl晶体结构模型

引导学生观察分析相同的两个问题，并得出

结论：

每个Cs+周围吸引着8个Cl-，每个Cl-周围吸引着8个Cs+;

Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是6个

在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是6个

师 总结 讲解：

离子晶体的构成微粒：阴阳离子

NaCl与CsCl是化学式而非分子式

过渡： 其它 离子晶体的化学 式是如何确定的呢?

用均摊法确定晶体的化学式

= 1 roman i 处于顶点的粒子

= 2 roman ii 处于的棱上的粒子

= 3 roman iii 处于面上的粒子

2020高中化学离子晶体教案二

高考资源网【复习巩固】

1.什么是离子键?作用力的实质是什么?

2.什么是晶格能?影响因素有哪些?

3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?

[练习]

1.指出下列物质中的化学键类型。

KBr CCl4 N2 CaO NaOH

2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?

KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2

【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。

【板书】

离子晶体

1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些?

2. 特点：(1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子

(2)、硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高

【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?

(1)NaF NaCl NaBr NaI

(2)MgO Na2O

3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)

Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.

【思考】：哪些物质属于离子晶体?

4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。

【过渡】离子晶体也有一定的空间结构

【板书】

二、离子晶体的空间结构

【讲解】

离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞：

组成具有代表性， 对称性(轴， 面， 中心)也与晶体相同， 所以乙为NaCl的晶胞

【思考】：

1.每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为 化学式为

2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-

3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个

4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体

5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )

A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm

组成和对称性均有代表性. 看空心圆点， 除了立方体的顶点的8个， 无其它， 称为简单立方晶胞. 配位数为8

【思考】：

1.每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为

2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-

3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个

2020高中化学离子晶体教案三

【知识与技能】

1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点;离子晶体的配位数及其影响因素;晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素;晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性?

【投影】晶体比较

晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 ? ? ? 粒子间相互作用 ? ? ? 硬度 ? ? ? 熔沸点 ? ? ? 导电性 ? ? ? 溶解性 ? ? ? 典型实例 ? ? ? ?

【问题引入】

1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?

2.常见的离子化合物包括哪些?常温下以什么形态存在?晶体是如何形成的?构成微粒是什么?这些微粒是怎样堆集的?

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、? 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

(1)结构微粒：阴、阳离子

(2)相互作用：离子键

【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。

【板书】离子键无方向性和无饱和性

【展示图片】(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

【思考】NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢?

【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Na+?在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Cs+?

【板书】二、离子晶体中离子键的配位数

(1) 定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目

【探究】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数

离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl ? ? CsCl ? ? ?

【思考】为什么同是 A B型 离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样?请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。

【板书】(2)影响阴、阳离子的配位数的因素|：

①正、负离子半径比的大小

【投影】

离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 ?

【学生活动】 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数

NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 ?

【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数

前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数不相同。如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同?下面请看CaF2晶体结构回答问题：

?

请根据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最邻近的F-有____个，表明Ca2 +的配位数为____。每个F-周围最邻近的Ca2 +有____个，表明F-的配位数是_____。由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______，刚好与Ca2 +和F-的电荷数之比______。整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。

(2)电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比

此外，决定离子晶体结构的因素还有离子键的纯粹程度，称为键性因素。对此高中不作详细学习。

(3)键性因素：离子键的纯粹程度

【思考】：

1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-

2、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个

3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体

【板书】立方晶系的晶胞中， 原子个数比的计算：

(1)处于体心的原子： 完全属于该晶胞

(2)处于面心的原子，属于两个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/2

(3)处于棱上的原子，属于四个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/4

(4)处于顶点的原子，属于八个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/8

晶胞中微粒个数= 晶胞中可视的微粒个数×晶胞占有值

【练习】CsCl的结构晶胞：

1、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-

2、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个

[小结]

类型 离子晶体 结构 构成晶体的粒子 ? 相互作用 ? ?

[反馈练习]

1.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为 ( )。

A.abc B、abc3

C.ab2c3 D.ab3c

?2.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的

A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个

B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13? 个O2-

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3：1

5.某离子晶体部分结构如图

?

(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X，

每个X同时吸引着最近的________个Y，该晶体的化学式为________

(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个.

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________

(4)设该晶体的摩尔质量为M g mol-1，晶体密度为 ，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_____cm

5.答案： (1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个项点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式.：XY2

(2)由于顶点X是8个立方体共有，每个面是两个立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X应有8×3× =12(个)

(3)可将图中4个X分别与Y连线，

形成的构型类同于CH4分子，∠XYX=

(4)每个小方体中会XY2的物质的量为

【作业】1.当人们谈论1991年初春海湾战争中的先进武器时，都免不了要提到隐身战斗机F-117A，目前研制和应用陷隐形材料是铁氧体等磁性物质，右图是某隐形材料晶胞，其化学式表示为( )

A、XY B、X4Y C、XY2 D、X2Y

3.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A. g/cm3 B. g/cm3

C.g/cm3 D. g/cm3

4.已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )

A、3.0×10-8 cm B、3.5×10-8 cm C、4.0×10-8 cm D、5.0×10-8 cm

?第二课时

【练习】1.下列说法中正确的是( )。

A、离子晶体中一定含有金属离子

B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体

C、离子晶体中一定无非极性共价键

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1.高三化学说课稿范例

一、说教材

《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚XX钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐（亚XX钠）和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、说目标

课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

知识与技能：通过分析NaNo2和Nacl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNo2和Nacl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

情感态度与价值观：以生活中如何防止误食并贺亚XX钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程

按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

【教学过程】引入：通过工业盐(亚XX钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件？”的问题；通过NaNo2样品呈现和NaNo2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生？”的问题。

【设计意图】以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。

【教学过程】问题1：怎样用实验方法鉴别Nacl与NH4cl两种固体？在学生分组讨论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法（与NaoH固体反应）、显色法（与石蕊试液反应）、显色法（与pH试纸接触）”等四种方案。戚蔽碧

【设计意图】奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习提供一个观念的框架，这样有助于智慧技能的保持与迁移。

【教学过程】通过对Nacl与NH4cl两种固体鉴别方法的研究，我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即根据物质的物理性质差异、根据物质的化学性质差异、根据物质的组成、结构差异等三方面。

【设计意图】在分析固体Nacl与NH4cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从具体到抽象的升华，为鉴别NaNo2与Nacl固体

提供了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。

【教学过程】问题2：要合理鉴别NaNo2和Nacl，已具有哪些知识储备？（呈现已经完成的预习作业：搜索归纳NaNo2的性质、用途，展示所写的科普小论文），投影呈现NaNo2和Nacl的性质对照表。

【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNo2的性质，它既提高了学生搜索、接受信息的能力，又培养了学生分析、处理信息的能力。性质搜索结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaNo2与Nacl在物理性质与化学性质上的差别。

【教学过程】问题3：怎样用实验方法鉴别NaNo2和Nacl两种固体？（学生分组讨论，初步形成简要实验方案）

师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的实验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。

【设计意图】通过小组合作学习，充分发挥学生的主观能动性，培养学生发现信息、评价信息、吸收信息和利用信息的能力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案。

【教学过程】对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践（四人一组，进行有明确任务的分组实验，并汇报实验步骤、现象与结论）。

【设计意图】体现化学是一门以实验为基础的学科特点，在实验中培养学生的相互合作能力，在实验中培养学生的动手操作能力，在实验中检验理论设计的合理性、简约性、安全性、可行性，凸显实验的“动”的功能，也彰显实验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。

【教学过程】师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必需要有足够的知识储备、必需掌握一般的鉴别流程。在此基础上，思考物质鉴别在理论与实践中是否存在一定区别？

问题4：建筑工人怎样用简单的方法区分食盐和工业盐？

【设计意图】知识的达成，能力的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论知识、理论方法回归生活，再次调动学生应用理论知识解决实际问题的激情和才智，让学生感受学习化学的成功与喜悦，较好地实现情感态度与价值观的课堂目标。

【教学过程】总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法；传统、现代方法；局部、整体方法；基础、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时一定存在具体情况具体对待的现象，但其独立知识、能力的构建应及时融入化学学科的完整体系之中。

【设计意图】及时的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统知识的有序构建，也能强化对创新、综合能力的优化培养。

2.高三化学说课稿范例

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析

2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、过程分析

(一)创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

(二)演示实验，观察现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)

(三)分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

(四)总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

3.高三化学说课稿范例

1教材的地位和作用

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。

2教学目的要求与编排特点

本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。

3教材的重、难点分析

本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。

4.高三化学说课稿范例

一、教材分析

通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。

二、教学目标

【知识与技能】了解常见电池的组成与应用；

理解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理；

了解常见电池与人类生活、生产的密切关系。

【过程与方法】学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力的过程。

【情感、态度与价值观】通过对电池工作原理的探究，激发学生探究的兴趣，通过新型电池的介绍，提高学生创造欲X与学习兴趣，学会利用能源与创造能源的方法，提高环保意识与节能意识。

三、教学重难点

【重点】一次电池、二次电池与燃料电池的反应原理、性能及应用

【难点】化学电池的反应原理及电极反应式的书写

四、学情分析

在化学必修2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单的电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。

五、设计理念

本节课与日常生活、生产实际联系得比较紧密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延伸，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的发展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导学生对电池的优劣，找寻出这些电池的相同点和不同点，共同探究化学电池的研究和发展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组研究性学习，进一步激发学生的求知欲，进一步加强对学生科学方法的训练和科学思维的培养，加强学生的合作探究，培养逻辑推理、分析问题、解决问题、总结规律的能力。

六、教学方式

本节课的教学主要采用“预习学习”为先导，通过学生自主预习、调查研究、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的判断、电极方程式的书写，课堂上采用“合作探究”的教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题……的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受知识的发生和发展过程，去体验合作探究所带来的成功喜悦。在整个的教学过程中，同时注意培养学生的总结归纳能力和求真务实的探究精神。课后，通过研究性学习，进一步引导学生合作探究，综合运用所学知识，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。

七、教学过程

组织教学导入新课

介绍化学电池的种类

展示并演示三类化学电池的构造及工作原理的Flash课件。

制作氢氧燃料电池

总结本节课的收获

课堂练习

5.高三化学说课稿范例

一、教材分析

（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章;非金属及其化合物;的第四节内容。是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。

（2）氨是非金属元素氮的化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。

二、学情分析

1、氨气在生活中常见，对部分物理性质已经比较熟悉。

2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力

3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。

三、教学目标

知识与技能

了解氨的物理性质、用途，铵盐的共性。掌握氨的化学性质。

过程与方法

培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。

通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。

情感态度与价值观

通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学态度。

通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮学生树立正确的人生观和价值观。

四、重难点

教学重点：氨、铵盐的性质

依据本节课内容，课标要求确定本节重点。

教学难点：喷泉形成原理

利用课堂实验，结合学生生活接触（如我校喷泉）的例子，可分析得到喷泉工作原理，再结合典例的练习，可突破难点。

五、教法与学法

1、教法

设计问题，启发思考；实验探究，突破难点；适时点拨，释疑解惑。

2、学法

自主预习、合作展示、探究讨论。

六、教学模式（化学组教学模式-----三步达标）

自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测

D. 免费的初中化学课件

帮你找了一个，挺全的，你看看是不是你需要的
http://360e.com/Article/flash/zhongkj/200703/18289.html
最后祝你中考考取好成绩，呵呵