高考化学必考

1. 高考化学必考知识点及题型归纳

1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结 】

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】

6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】

8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】

15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】

20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知识点】
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化学实验现象总结

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

2. 高考化学必考题

答：必考问题一 物质组成、性质、分类及常用计量
必考问题二 物质结构、元素周期律和周期表、化学键、晶体结构
必考问题三 化学反应速率、化学平衡
必考问题四 电解溶液、溶液的pH、盐类的水解
必考问题五 电化学知识
必考问题六 非金属元素
必考问题七 金属元素
必考问题八 无机推断与框图题
必考问题九 典型有机物的性质、官能团、主要有机反应类型
必考问题十 有机物分子式、结构简式的确定，同分异构体
必考问题十一 有机合成及推断
必考问题十二 化学实验常用仪器和基本操作
必考问题十三 重要物质的制法、物质的分离、提纯和鉴别、定量实验
必考问题十四 化学实验设计
必考问题十五 化学计算

3. 高考化学必考知识点有哪些

高考化学必考知识点如下：

1、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。

2、地壳中含量最多的金属元素是Al。

3、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

4、离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

5、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

4. 求高考必考的化学方程式重点易错点。

无机化学部分涉及多种非金属单质及其化学性质。如氟气（F₂）、氯气（Cl₂）、硫（S）、氮气（N₂）、磷（P）、碳（C）、硅（Si），它们的氧化性和还原性是高考重点。

氟气与氢气反应生成氟化氢：F₂ + H₂ === 2HF；浓硝酸与硫反应生成二氧化硫和硫酸：3S + 4 HNO₃(浓) === 3SO₂ + 4NO⁺ + 2H₂O。硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气：Si + 2NaOH + H₂O === Na₂SiO₃ + 2H₂↑。

金属单质如钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）的还原性也是高考的重点。钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O₂ === 2Na₂O；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 6HCl === 2AlCl₃ + 3H₂↑。

非金属氢化物如氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、水（H₂O）、硫化氢（H₂S）、氨（NH₃）的还原性和酸性是高考关注点。浓硫酸与二氧化硅反应生成二氧化硫和水：4HF + SiO₂ === SiF₄ + 2H₂O；氨与氯气反应生成氮气和氯化氢：2NH₃ + 3Cl₂ === N₂ + 6HCl。

非金属氧化物如二氧化硫（SO₂）、一氧化氮（NO）的氧化性和还原性也是重点。二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫：2SO₂ + O₂ + 2H₂O === 2H₂SO₄；二氧化氮与碘化钾反应生成碘和水：NO₂ + 2KI + H₂O === NO + I₂↓ + 2KOH。

含氧酸如硫酸（H₂SO₄）、次氯酸（HClO）的氧化性和还原性也是高考考点。次氯酸与亚硫酸反应生成硫酸和盐酸：HClO + H₂SO₃ === H₂SO₄ + HCl；浓硫酸与铁反应生成硫酸铁和水：6HNO₃(浓) + C === CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O。

碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)₃）的还原性和酸性是高考的重点。氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠：2NaOH + SO₂ === Na₂SO₃ + H₂O；氢氧化铝与氨水反应生成偏铝酸钠：Al(OH)₃ + 3NH₃·H₂O === Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl。

金属氧化物如氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe₂O₃）的还原性和与水的作用也是高考关注点。氧化亚铁与硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮：FeO + 4HNO₃ === Fe(NO₃)₃ + NO⁺ + 2H₂O；氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na₂O + H₂O === 2NaOH。

含氧酸的氧化性和还原性、碱的还原性、金属氧化物的还原性以及有机化学部分的相关反应也是高考的必考点。通过以上化学方程式和反应原理的学习，考生可以更好地掌握化学知识，为高考做好准备。