化学速率

Ⅰ 化学 反应速率

因为氨水是弱电解质，大部分的氨水没有电离，等pH的碱，氨水的浓度是高于回NaOH和Ba(OH)2的，所以
氨水消耗的最多。

醋酸答中的先反应完，因为醋酸是弱酸，大部分的没有电离，所以反应中会补充H+，所以醋酸的Zn消耗的快，先反应完。

Ⅱ 怎样理解化学的反应速率

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A)
/
m=v(B)
/n=v(C)
/p=v(D)
/q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同.故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.
影响因素
影响化学反应速率的因素分为内外因：
内因：反应物本身的性质;外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

Ⅲ 化学转化速率公式

1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比专
2：化学方程式中各物质的反应速属率都表示同一化学反应速率
3：物质的反应速率可以粗劣地从颜色变化快慢，气体生成的快慢，沉淀生成的快慢等现象判断
4：物质的反应速率具体的数值可用公式求出：
一般为：物质的量的变化量/时间
在可逆反应中一般为：浓度变化量/时间
还可以表示为：体积变化量/时间 或 质量变化量/时间
5：化学转化率即物质参与反应的质量/物质的总质量

Ⅳ 化学反应速率的计算公式

化学反应速率以单位时间内的物质的量浓度变化来表示，用浓度变化除以相应的时间段。答案和过程见图片吧。

Ⅳ 化学速率时间图与化学平衡的关系

催化剂的加入不改变平衡状态，sh水平部分重合

Ⅵ 化学速率

3楼说得对
只能选NaCl，此时仅仅相当于稀释了HCl的浓度
如果是NaNO3，溶液中有H+和NO3-，即相当于Zn与HNO3反应，因为HNO3与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成），原因是HNO3具有强氧化性，HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2，且还原产物是由HNO3浓度决定，浓度越大，还原产物中N的价态越高，因此NaNO3会影响生成H2的量，不选
如果是CuSO4，有反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，这样与HCl反应的Zn的量会变少，影响H2的量，不选
如果是Na2CO3，有反应 2H+ + CO32- = CO2 + H2O，减少了H+的量，即减少了生成H2的量，因此不选

综上所述，只能选择NaCl溶液

Ⅶ 什么是化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
影响因素
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
二、外因
1.压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3.催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4.条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子（或离子）间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

Ⅷ 化学速率，求详解

你想啊，消耗1molx的同时要消耗3mol的y，两者的转化速率肯定不相等啊

Ⅸ 化学反应速率怎样计算

首先
选择一个速率方程，将方程线性化，根据浓度、浓度梯度与时间的关系回归方程相关系数。如果
回归不出来，换一个方程重新再来。建议软件
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