合金高中化学
1. 高中化学…合金比其成分金属有何异同
按照初中的知识，合金熔点比它组成的纯金属要低，硬度要高。在金属材料学中，合金一般比起组成的纯金属的性能有所不同，比如说铝，纯铝比较轻，硬度不算大（软），我们可以在铝中添加其他合金元素（比如稀土元素等），可以改善其性能，比如调整其硬度，韧度等（不一定增加，也可以减少）
2. 高中化学必修一合金计算
假设合金中铝的质量为x则镁的质量为5.1-x.设镁跟盐酸反应生成的其他质量为Y，铝生成的气体质量为Z Mg + 2HCl==MgCl2+H2 24 2 5.1-x y y=2*(5.1-x)/24 2Al +6 HCl==2AlCl3+3H2 54 6 x z z=6x/54 已知氢气的质量为(5.6L/22.4L/mol)*2g/mol=0.5g y+z=0.5g 则求的X=2.7克 则镁的质量为5.1-2.7=2.4g 则铝的质量分数为(2.7g/5.1g)*100%=52.9% 铝和镁的物质的量之比为（2.7/27）：（2.4/24）=1:1
3. 在高中化学里关于合金的知识点都有哪些
高中的关于合金的知识点不多。
合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。人类生产合金是从制作青铜器开始，世界上最早生产合金的是古巴比伦人，6000年前古巴比伦人已开始提炼青铜(红铜与锡的合金)。中国也是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝（距今3000多年前）青铜（铜锡合金）工艺就已非常发达；公元前6世纪左右（春秋晚期）已锻打（还进行过热处理）出锋利的剑。
4. 高中化学必修3知识点
在高中化学的学习过程中，熟记每一个知识点是很重要的。下面是我网络整理的高中化学必修3知识点以供大家学习。
高中化学必修3知识点：重要的金属
一、金属
1、金属的通性：一般为不透明、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性。
2、合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属的都低，硬度比各成分金属的都大。
3、金属的冶炼：冶炼步骤：富集→还原→精炼 冶炼 方法 ：K、Ca、Na、Mg、Al(电解法)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(热还原法)，Hg、Ag(热分解法)等。
二、镁及其化合物
1、镁的主要用途是制造各种轻合金(用于飞机、汽车等)。
2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2↑(煅烧菱镁矿制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑
三、铝及其化合物
1、铝的重要反应：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重点反应) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工业炼铝]
2、Al2O3和Al(OH)3:中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。
重要反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氢氧化铝的电离)
3、明矾：KAl(SO4)2•12H2O,是一种复盐，作净水剂(简单解释原因)。明矾与Ba(OH)2反应
(难点)：当Al3+恰好完全沉淀时：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,
当SO42-恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。
4、氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氨水(强碱不好因不易控制用量)或铝盐与偏铝酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
5、有关Al3+与OH-反应的图象、互滴及计算：要会画两种情况的图象，知道互滴现象，会进行有关计算(计算时需要讨论Al3+与OH-谁过量)。(计算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)
四、铁及其化合物
1、铁的位置：原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，属过渡元素。
2、铁的氧化物及氢氧化物的对比(见参考书绿色通道)，注意：氧化铁—红棕色，Fe3O4中Fe的化合价，Fe(OH)3—红褐色 Fe(OH)2的制备—胶头滴管违反常规操作的原因等。
3、重要反应:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色) Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液变红色，检验Fe3+]
4、重要补充反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)
5、其他问题：包括计算(注意差量法和守恒法)、氧化还原反应的先后顺序问题、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的 措施 ：加少量稀酸和铁粉)等。重点提示：铁的转化最容易出现在推断题中，以Fe2O3的红棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明显现象作为突破口，有时会牵涉到铝热反应以及铁与盐酸、氯气反应分别生成FeCl2、FeCl3等知识点。
高中化学必修3知识点：影响反应速率的因素
(1)内因：参加反应的物质的性质
(2)外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。
①浓度对反应速率的影响： 其它 条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大;减少反应物浓度，反应速率减少。
注意：纯固体(如碳)、纯液体(如水)没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。
②压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。
注意：
a.增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。
b.如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v不变。
③温度对反应速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大;降温，使反应速率减小。
注意：一般每升高10℃，v大约增大2～4倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制v。
④催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。
注意：
a.催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状可以改变。
b.催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。
3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响(了解，详细见课本)
高中化学必修3知识点：化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量反应。
反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
5. 高中化学：关于K Na合金的熔点
K Na合金的熔点低于钾和钠的熔点。以下是具体分析：
合金的熔点特性：合金是由两种或多种金属元素组成的混合物，其熔点通常低于其组成元素以单质状态存在时的熔点。
钾和钠的熔点：钾的熔点约为630°C，而钠的熔点约为98°C。这两种元素都是碱金属，具有相对较低的熔点。
K Na合金的熔点：当钾和钠结合形成合金时，由于合金内部的键结构和元素之间的相互作用，K Na合金的熔点会显著低于钾和钠的熔点。通常，K Na合金的熔点在约280°C左右，远低于钾和钠的熔点。
原因解释：合金中钾和钠原子会形成有序或无序的晶体结构，这种结构导致合金具有不同于其组成元素的物理性质。合金内部的金属键力较单质元素内部的键力要弱，这是由于合金中存在元素之间的相互作用和电子共享。这种键力的减弱降低了合金的熔化能量，从而导致合金的熔点降低。
6. 高中化学：关于K Na合金的熔点
合金的熔点特性是化学领域中一个基本概念。当一种元素与其他元素结合形成合金时，合金的熔点通常会低于这些元素以单质状态存在时的熔点。例如，考虑K Na合金。
在金属元素中，K（钾）和Na（钠）是常见的碱金属元素，它们的熔点分别约为630°C和98°C。然而，当它们结合形成合金时，K Na合金的熔点将显著低于钾和钠的熔点。
合金内部的键结构起着关键作用。合金中，钾和钠原子会形成有序或无序的晶体结构，这种结构导致合金具有不同于其组成元素的物理性质，包括熔点。通常，合金内部的金属键力较单质元素内部的键力要弱，这是由于合金中存在元素之间的相互作用和电子共享。这种键力的减弱降低了合金的熔化能量，从而导致合金的熔点降低。
具体到K Na合金，由于钾和钠在元素周期表中处于同一列（IA族），它们在合金内部形成类似的晶体结构。钾和钠原子之间的相互作用相对较小，导致K Na合金的熔点显著低于钾和钠的熔点。通常，K Na合金的熔点在约280°C左右，远低于钾和钠的熔点。
总之，合金的熔点取决于其内部的键结构和元素之间的相互作用。在这种情况下，K Na合金的熔点低于其组成元素的熔点，这与合金内部的键力较弱有关。这种熔点特性在许多工业应用中具有重要意义，包括金属材料的制造和热处理过程。