化学的锌
物理性质
锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点为906.97 ℃。在室温下，性较脆，100～150℃时变软，超过200℃后，又变脆。
化学性质
锌是活性金属，在室温下，锌在干燥的空气中不起变化，但在潮湿的空气中锌表面生成致密的碱式碳酸盐薄膜，它可阻止锌的继续氧化。锌加热至225℃后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰。在一定温度下锌与氟、氯、溴、硫作用各生成相应的化合物。
锌属负电性金属，易溶于盐酸、稀硫酸和碱性溶液中，也易从溶液中置换某些金属，如金、银、铜、镉等。锌的主要化合物为硫化锌（ZnS）、氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO₄）、氯化锌（ZnCl₂）。
(1)化学的锌扩展阅读
锌的用途
我国锌的重要消费领域是：干电池、冶金产品镀锌、氧化锌、黄铜材、机械制造用锌合金及建筑、五金制品等。
金属锌主要用于镀锌板即钢铁表面防止腐蚀和精密铸造，金属锌片和锌板用于制造干电池。由于锌能与多种有色金属组成锌合金和含锌合金，其中最主要的是锌与铜、锡、铅等组成的压铸合金，用于制造各种精密铸件。
锌的氧化物用于颜料工业和橡胶工业，硫酸锌用于制革、纺织和医药等工业，氯化锌用作木材的防腐剂。
氧化锌主要用于生产化工原料、颜料、涂料、催化剂和化学助剂、立德粉主要用于油漆和橡胶工业，目前生产的氧化锌和立德粉，折合耗锌量10万吨左右，大体上各占一半。
锌与铜、锡、铅等制成黄铜，其导电性和导热性较高，在大气、淡水、海水中耐腐蚀，易切削和抛光，焊接性好且价格便宜，常用于制作导电、导热元件，腐蚀结构件，弹性元件，日用五金及装饰材料。
Ⅱ 锌的化学方程式
化学性质锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。②氧化锌和氢氧化锌，即可溶于酸，又可溶于碱。单质2Zn+O2=====2ZnO (1273K)Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)3Zn+2P====Zn3P2 (873K)Zn+S===ZnS(加热条件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氢氧化锌Zn2+ + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2 2-ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化锌ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸锌1）Zn+4HNO3（浓）==Zn（NO3）2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3(极稀) ==4Zn（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O
Ⅲ 锌的化学性质是什么
我想你应该指的是水中的原电池吧。锌和铁在溶液中作为一个电极，另一个用活动性较弱的电极，同时，使用锌和铁可溶性盐溶液作为导电的溶液，此时，就会存在电势差而导致电子的转移。
Ⅳ 锌的化学知识
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子量65.39（初中阶段一般取65）在化学元素周期表中位于第4周期、第IIB族
。是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。单质2Zn+O2=====2ZnO
(1273K)Zn+X2===ZnX2
(X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)3Zn+2P====Zn3P2
(873K)Zn+S===ZnS(加热条件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4
](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氢氧化锌Zn
+
2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2
+
2H+
==
Zn2+
+
2H2OZn(OH)2
+
2OH-
==[
Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+
+2OH-
+4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+
+2OH-==
Zn(OH)2
+
4NH3↑氯化锌ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
（加热条件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+
H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+
+
(NH4)S
==ZnS
+
2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+
+
H2S
==ZnS
+
2H+硝酸锌1）Zn+4HNO3（浓）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4)
4Zn
+
10HNO3(极稀)
==4Zn(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b)
[Zn(CN)4]2-制取方法将铁闪锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）；或用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高（约99.99%）；
Ⅳ 锌与稀盐酸反应现象化学方程式·····
单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。锌与稀盐酸反应生成氢气，所以有气泡产生。学方程式如下：
(5)化学的锌扩展阅读：
资源分布：
锌的单一锌矿较少，锌矿资源主要是铅锌矿。中国铜锌矿资源比较丰富，全国除上海、天津、香港外，均有铅锌矿产出。产地有700多处，保有铅总储量3572万吨，居世界第4位；锌储量9384万吨，居世界第4位。从省际比较来看，云南铅储量占全国总储量17%，位居全国榜首。
广东、内蒙古、甘肃、江西、湖南、四川次之，探明储量均在200万吨以上。全国锌储量以云南为最，占全国21.8%；内蒙古次之，占13.5%；其他如甘肃、广东、广西、湖南等省(区)的锌矿资源也较丰富，均在600万吨以上。
铅锌矿主要分布在滇西兰坪地区、滇川地区、南岭地区、秦岭-祁连山地区以及内蒙古狼山-渣尔泰地区。
从矿床类型来看，有与花岗岩有关的花岗岩型(广东连平)、夕卡岩型(湖南水口山)、斑岩型(云南姚安)矿床，有与海相火山有关的矿床(青海锡铁山)，有产于陆相火山岩中的矿床(江西冷水坑和浙江五部铅锌矿)，有产于海相碳酸盐(广东凡口)、泥岩-碎屑岩系中的铅锌矿(甘肃西成铅锌矿)。
有产于海相或陆相砂岩和砾岩中的铅锌矿(云南金顶)等。铅锌矿成矿时代从太古宙到新生代皆有，以古生代铅锌矿资源力量丰富。
Ⅵ 锌的化学分子是什么
锌的化学符号是Zn。
锌（中文读音：xīn），它的名称“zinc”来源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄层”或“白色沉积物”。化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
Ⅶ 锌与稀硫酸反应的化学方程式
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
锌与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
Ⅷ 化学元素的锌和铅的代号是
锌的代号是30，铅的代号是82。锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。
铅是一种金属化学元素，元素符号Pb（拉丁文Plumbum；英文名lead），原子序数为82，原子量207.2，是原子量最大的非放射性元素。铅金属为面心立方晶体。
(8)化学的锌扩展阅读
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
Ⅸ 锌的化学式
锌Zn、铁Fe、镁Mg、金刚石C、石墨C、固体硫S、固体磷P、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、碘I2、臭氧O3
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Ⅹ 锌的化学方程式
化学性质锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。②氧化锌和氢氧化锌，即可溶于酸，又可溶于碱。单质2Zn+O2=====2ZnO
(1273K)Zn+X2===ZnX2
(X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)3Zn+2P====Zn3P2
(873K)Zn+S===ZnS(加热条件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4
](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氢氧化锌Zn2+
+
2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2
+
2H+
==
Zn2+
+
2H2OZn(OH)2
+
2OH-
==[
Zn(OH)4]2
2-ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+
+2OH-
+4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+
+2OH-==
Zn(OH)2
+
4NH3↑氯化锌ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
（加热条件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+
H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+
+
(NH4)S
==ZnS
+
2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+
+
H2S
==ZnS
+
2H+硝酸锌1）Zn+4HNO3（浓）==Zn（NO3）2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O4)
4Zn
+
10HNO3(极稀)
==4Zn（NO3）2
+
NH4NO3
+
3H2O