高一有机化学

Ⅰ 高一的有机化学！！

总结规律啊。有机反应的实质往往就是官能团的反应。所以我们只需要总结几大官能团的性质即可

Ⅱ 高一有机化学怎么学好啊

课前要先预习，课后及时复习，练习自己也要找一些来做，做多了就会了。不能累积，有什么问题要及时弄清楚，不然越学越乱。

Ⅲ 高中有机化学

首先是烃的：
取代：CH4+CI2=CH3CI+HCI
CH3CI+CI2=CH2CI2+HCI
CH2CI2+CI2=CHCI3+HCI
CHCI3+CI2=CCI4+HCI

C6H6+Br2=C6H5Br+HBr

加成反应：CH2=CH2+H20==CH3CH2OH
CH=-(叁键）CH+2H2=CH3CH3
C6H6+3H2=C6H12
含双键叁键及有侧链的苯环能使酸性高锰酸钾褪色，双颊和叁键使溴的四氯化碳或水溶液褪色。

下面比较麻烦了：烃的衍生物
卤代烃 :不溶于水易溶于有机溶剂的液体或固体，由于极性强，所以比较活剥。
消去反应： CH3CH2CI+NaOH(醇溶液）加热==CH2=CH2+NaCL+H20 水解反应（即取代反应）：CH3CH2CI+NaOH=CH3CH20H+NaCI

醇:羟基（—OH）与烃基或苯环上的烃基相连。由于氢键（质子溶剂）使它能与水一扔依比例互溶。
乙醇，有特殊气味的无色液体
消去反应：CH3CH2OH（在170度浓硫酸催化）==CH2=CH2+H20
取代反应；CH3CH2OH+HBr=CH3CH2BR+H20
氧化反应：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H20

酚：羟基直接与本环相连。苯酚，有特殊气味的无色晶体
中和反应：C6H5OH+NAOH=C6H5ONA+H20
取代反应：C6H5OH+3BR2=C6H2Br3OH+3HBr
醇与酚都能使酸性高锰酸钾褪色,酚能使溴水褪色。
醛：官能团为-CH=0
乙醛：易挥发，刺激性气味的无色液体，能与水与乙醇以任意比例互溶。
加成反应：CH3CHO+H2=CH3CH2OH
氧化反应；2CH3CHO+O2=2CH3C00H+H20
银镜反应（氧化反应)CH3CH0+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag!+3NH3+H20
醛与酮能使酸性高锰酸钾，溴水褪色。

羧酸：官能团为HO-C=0的物质。
乙酸，即醋酸，有刺激性气味的无色液体。
置换反应：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2!
中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20
酯化反应(取代反应）：酸与醇生成酯何水的反应
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3

主要就是这些啦，燃烧就不写了，其实主要是3种：
取代反应（又分为酯化，水解，加氢还原）
加成反应（不饱和到饱和，有催化氧化反应），消去反应（饱和到不饱和，脱水，脱氢卤酸）
能使酸性高锰酸钾褪色的有烯烃（C=C），炔烃(C=-C)，醇(-OH)，酚(苯环—OH，醛（R-CH=O)，酮(R1-CR2=O)(R为烃基）
能使溴水褪色的是有烯烃，炔烃，酚，醛，酮，苯（萃取）

苯酚俗称石碳酸，酸性弱于碳酸，无法使酸碱指示剂变色。
乙酸俗称醋酸，酸性强于碳酸。

Ⅳ 高一化学（有机化学）

nCO2=0.02mol nH2O=0.15mol 则C:H=0.02:(2*0.15)=2:3
然后看上面的每组物质碳氢比，若一个大于2:3，另一个小于则满足，若都大于或都小于则不满足。

Ⅳ 关于高一的有机化学

名称 酸性高锰酸钾 纯溴 溴水
烷类 不反应 反应（回取代答） 不反应

烯类 反应（生成C02) 反应 （加成） 反应（加成）

饱和醇类 不反应 不反应 不反应
不饱和醇类 反应 反应 （加成） 反应（加成）

醛类 （同醇类，含不饱和键与三者都反应，反之不反应）

苯 不反应 反应（溴化铁作催化剂） 不反应

苯的同系物 反应 反应（取代） 不反应

有机酸 （同醇类，含不饱和键的话与三者都反映，反之都不反应）

Ⅵ 高中有机化学

考虑到每种都有邻间对三种可能性，于是共有3×3=9种

其中满足5种化学环境氢的是第三种那个甲酸酯的情况。

一般考试，最后让写出同分异构体结构简式的，往往都是对位的哦。

Ⅶ 高一有机化学

1.简述
不饱和度又称缺氢指数，(英文名称:Degree of unsaturation)是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。规定烷烃的不饱和度是0（所有的原子均已饱和）。

2.不饱和度的计算方法
2.1. 从有机物分子结构计算不饱和度的方法
根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数
如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
补充理解说明：
单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。
一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。
一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。
例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。
2.2. 从分子式计算不饱和度的方法
第一种方法为通用公式：
Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2)
其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。
第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：
Ω＝C＋1－(X－N)/2
其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。
第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：
Ω ＝(2C＋2－H)/2
其中 C 和 H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。
补充理解说明：
（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。
如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。
（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。
（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。
如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene)
（4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0
如CH4（甲烷）
（5）有机物分子中含有N、P等三价原子时，每增加1个三价原子，则等效为减少1个氢原子。
如，CH3NH2（氨基甲烷）的不饱和度Ω=0。
（6）C=C 碳碳双键的不饱和度Ω=1；碳碳叁键的不饱和度Ω=2。
（7）立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。
如立方烷面数为6，其不饱和度Ω=6－1=5

3. 不饱和度计算的用途

不饱和度在有机化学中主要有两个用途:
3.1. 检查对应结构的分子式是否正确
有机题中经常有一些复杂结构的物质，要求写分子式或判断给出的分子式是否正确，这时就可以利用不饱和度来检查：
先写出分子式，然后根据分子式计算不饱和度，然后根据结构数不饱和度，若相等，则说明分子式正确。例如：甲苯的分子式为C7H8，计算出不饱和度为4，而双键（其实不是双键，但在计算不饱和度时可以看作双键）和环的不饱和度都是1，所以总的为4。
3.2. 根据不饱和度推测分子式可能具有的结构
例如，C4H4的不饱和度为3，则可能是3个环；2个双键一个环；1个双键一个三键；……

Ⅷ 高一有机化学知识点汇总

一楼说的不全对
酯化反应也可以是酚与酸的反应
加成反应不只是双键的加成，也可以是三键的

Ⅸ 高一化学 有机化学

要和乙酸发生酯化反应，它必定是个某醇。只有一个羟基说明它是一元醇，设为RCH2OH。反应了10-1.3=8.7克共8.7/X摩尔（X为A的相对分子质量）。生成乙酸某酯(CH3COOCH2R)11.85克，则反应掉乙酸Y=11.85+（8.7*18）/X-8.7 克。（即，酯的质量加上脱去的水的质量减去醇的质量）
又Y/60=8.7/X
连立解方程，得到X=116
注，楼上不可以凭直觉去判断它是饱和的醇。这样就像买彩票一样，虽然对了，也全是靠运气！！！

Ⅹ 高一有机化学的基础知识

化学性质
烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。
氧化反应
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷为例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
O2供应不足时，反应如下：
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。
取代反应
R + X2 → RX + HX
由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。
以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。
链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基
Cl2 → Cl* / *Cl
链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。
CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢）
CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl*
链终止阶段：两个自由基重新组合
Cl* 和 Cl*, 或
R* 和 Cl*, 或
CH3* 和 CH3*.
裂化反应
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
过程中C-H键断裂，可能性为14%。
裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。
在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。
由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。
烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机：
C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料；
C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料；
C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料；
C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料；
C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。
此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法。