化学电子
子结构的化学式。通常是在元素符号的周围,用小黑点“•”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的
⑵ 化学电子排布式
第一题：
显然原子序数为19的元素是钾，根据轨道填充的规则可以得出其电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 由此可知未成对电子数为1 所属分区为s区，因为钾的价电子只有4s1电子
34号元素是硒，同上可得1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4（或写成[Ar]3d10 4s2 4p6），未成对电子数为2个4p4电子，属于p区元素。
48号元素电子排布式：[Kr]4d10 5s2，因为整个元素的电子排布式过长，建议使用稀有气体原子实+价电子的方法简化书写，该元素是镉Cd，未成对电子数是0，属于ds区的IIB族。
75号元素电子排布式：[Xe]5d5 6s2，未成对电子数是5,属于d族的过渡金属元素。
第二题：根据电子轨道填充理论，明显A D项都是符合从低到高能量能级填充的顺序，而B 项中的2s轨道还未填满3s轨道就有一个单电子了，说明这个轨道状态不是基态，电子从2s到3s轨道发生了跃迁。 C项更是夸张，低能量的2s轨道没填满且不说，4d轨道直接有了一个单电子，明显是原子吸收能量后使2s轨道电子对中的一个电子激发到了4d轨道上。
回答完毕，纯手打，望采纳，Thanks。
⑶ 化学电子式书写步骤
1. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
2. 金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。
3. 非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号
4. 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
5. 根离子的电子式
根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：。
6. 离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、、。
7. 用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：
MgCl2的形成过程为：
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
⑷ 化学电子式如何写
:o::o::o:
就是这样了。
臭氧的电子式可以在二氧化碳的电子式上更改而得：
..
..
:o::c::o:
但要注意回：臭氧和二氧化碳虽然电子式类似，但答分子结构不同。臭氧是折线形，二氧化碳是直线形。对此的解释要用到大学的无机化学知识。
⑸ 化学 得失电子
你这个方程是不可能发生的~前面K和O比例是1:2，后面唯一有K的地方K和O比例还是1:2，也就是说这个化学反应一直在消耗Mn
但是竟然额外产生了O？这个方程甚至无法配平，怎么划分得失电子
⑹ 高三化学电子式
一核18电子的
Ar3+
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒.
⑺ 化学电子式
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“?”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。二. 离子： 1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。 四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
⑻ 化学里什么是电子数
没有直接关系。一般步骤是：先由质量÷摩尔质量=物质的量，在用物质的量×阿附加德罗常数=个数去算电子数。
⑼ 化学电子得失规律
口诀：升失氧。降得还。
具体解释：化合价上升，则失电子，是氧化反应；
化合价下降，则失电子，是还原反应。规律中，每一句知任一可求任二
⑽ 化学电子式(电子,结构,排布)
因为4s轨道的能量要低于3d轨道，因此，电子是先排4s，然后，再排3d。但由于根据洪特规则，可知：电子轨道在半充满的情况下，是稳定状态，因此，3d5
4s1较之3d4
4s2要稳定，故电子排布是前者，而不是后者。之所以不是3d6，因为3d6已经不是半充满的稳定状态，且3d轨道能量高于4s，所以，那1个电子不会在3d上，而是在4s上。