化学变化与物理变化
1、联系：化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。
2、区别
（1）两者本质的区别在于有无新物质的生成。
（2）物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成。
物理变化例子：水蒸发和凝固、糖块融化、二氧化碳凝华为干冰、闻到酒香、湿衣服变干。
化学变化的例子：氢氧化钠变质、植物光合作用、盐酸除锈、碱式碳酸铜受热分解、铁在潮湿空气中生锈、蜡烛燃烧。
(1)化学变化与物理变化扩展阅读：
燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰，如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰；但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。
其中，爆炸较复杂，有两种情况。一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化，例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等；另一种是由于气压引起的爆炸，例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。
吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热；“高温”为吸热。有些反应中条件还需“催化剂”才能进行，但不论什么反应，都必然遵守质量守恒定律。
物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。
如铁水铸成铁锅，其中涉及到碳元素和铁元素的结合新分子（一般生成Fe3C），并不算作物理变化，但是如果是百分百的纯铁，铸成铁锅则不发生化学变化，不生成新的相。
查找浏览了相关资料我们还知道：石墨在一定条件下变成金刚石是化学变化，因为它变成了另外一种单质。但也有些同素异形体的转化是物理变化，如单斜硫和斜方硫。
物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。这类变化的实质是分子的聚集状态（间隔距离、运动速度等）发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。物理变化表现该物质的物理性质。物理变化跟化学变化有着本质的区别。
焰色反应是物理变化。焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
Ⅱ 分别举五个物理变化和化学变化的例子
物理变化：
1、水的三态变化；
2、胆矾的研磨变成粉末；
3、铁水铸成铁锅；
4、木棒折断；
5、盐溶于水变成盐水。
化学变化：
1、镁条的燃烧；
2、碱式碳酸铜受热分解；
3、铁在潮湿空气中生锈；
4、火药爆炸；
5、纸燃烧。
【物理性质】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等。
【化学性质】 物质在化学变化中表现出来的性质 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
【物理变化】 没有生成其它物质的变化 形状变化：铁水铸成铁锅。
(2)化学变化与物理变化扩展阅读：
物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。
如铁水铸成铁锅，其中涉及到碳元素和铁元素的结合新分子（一般生成Fe3C），并不算作物理变化，但是如果是百分百的纯铁，铸成铁锅则不发生化学变化，不生成新的相。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：
（1）具有足够的能量；
（2）正确的取向。
因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
Ⅲ 化学变化和物理变化的本质区别是
化学变化和物理变化的本质区别是：物理变化不需要发生化学变化就直接表内现出来的性容质；化学变化物质在化学变化中表现出来的性质。
物质变化的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。
物质变化的化学性质：指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因。物质的变化是一个过程，是有序的，动态的，性质的具体体现。
(3)化学变化与物理变化扩展阅读
化学变化的例子：
化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。
物理变化的例子：
物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。
参考资料
网络-化学变化
网络-物理变化
Ⅳ 物理变化和化学变化的例子各30个
物理变化例子：
1、水蒸发和凝固；
2、糖块融化；
3、二氧化碳凝华为干冰；
4、铁水铸成铁锅；
5、汽油挥发；
6、矿石粉碎；
7、研碎胆矾；
8、衣服晾干；
9、碗摔碎；
10、粉笔折断；
11、冰糖敲碎；
12、菠萝榨汁；
13、蔗糖溶解；
14、冰雪消融；
15、电灯发光；
16、石墨制铅笔芯；
17、镜子摔裂；
18、蜡烛受热融化；
19、水制冰块；
20、 玻璃软化 ；
21、汽车行驶。
化学变化的例子：
1、氢氧化钠变质；
2、植物光合作用；
3、盐酸除锈；
4、碱式碳酸铜受热分解；
5、.铁在潮湿空气中生锈；
6、用氢气还原氧化铜；
7、鞭炮爆炸；
8、葡萄酿酒；
9、氧气燃烧；
10、氢气燃烧；
11、生米煮成熟饭；
12、蜡烛燃烧；
13、水的电解；
14、煤气燃烧；
15、过年放烟花；
16、木材燃烧；
17、纸燃烧；
18、铁生锈；
19、盐酸除锈；
20、食物发霉；
21、镁条燃烧。
Ⅳ 化学变化和物理变化的关系
两者既有联系,也有区别：
联系：物理变化过程可能伴随着化学变化,例如,蜡烛燃烧.化学变化一定有物理变化。
区别：两者本质的区别在于有无新物质的生成.物理变化只是在形态.性质等改变,而化学变化则有新的物质生成。
化学变化：
相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件（1）具有足够的能量和（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
物理变化：
指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。
Ⅵ 化学变化与物理变化的联系与区别
区别:但要注意跟物理变化的区别。
第一：物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物(明矾净水)等。
第二：没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。
联系:根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。
化学性质就是通过反应才能看出来的。比如盐酸能和金属、碱、碱性氧化物反应，我们就说它有酸性。碳能燃烧，我们说它有可燃性。这些都是化学性质，都与化学反应有关。
物理性质呢，就不需要化学反应了。比如铁的密度比水大，这就不需要通过化学反应得出结论。还有碳说黑色的，这个一看就知道。还有金属能导电，导电时金属里没有发生反应，只是自由电子在定向移动。
化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。
还有盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，这些都是物理性质。物理性质一般就是物体的颜色、形状、大小、质量、挥发、沸点、熔点、伸缩性、延展性、导电性、密度等。
物理变化就是物体仅发生形状、大小、密度、形态、带电量、温度等方面的变化，比如冰碎了，水蒸发等。
物理变化就是没发生化学反应，组成物体的分子没有发生变化，还保持原有的特性，比如铁被磨成粉，那还是铁的，还会被磁铁吸起来，放在空气里还会生锈，放在盐酸里还会生成氢气。所以，把铁块磨成铁粉就是物理变化。
化学变化就是化学反应。微观来讲就是组成物体的分子被破坏成单个原子，原子又重新组成新分子的过程，其特点说有新物质生成。
这里说的新物质说与原来组成不同、性质不同的物质。比如铁生锈，就是铁和氧气、水蒸气反应，生成了氧化铁，这时你用磁铁再也吸不起来了，把它放到盐酸里也不会生成氢气了。
(6)化学变化与物理变化扩展阅读
化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件(1)具有足够的能量和(2)正确的取向。
因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型:
化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。
名称 特征 举例
化合反应 S + O2=点燃=SO2
分解反应 2H2O=通电=2H2↑ + O2 ↑
置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O
复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
参考资料：化学变化的网络物理变化的网络
Ⅶ 物理变化和化学变化的区别与联系
1、化学变化和物理变化的主要区别：
物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成。
2、化学变化和物理变化的主要联系：
化学变化中一定伴随有物理变化。
物理变化发生时没有新物质生成。如矿石粉碎,只是物质形状变化。矿石炼成铁则为化学变化,因为铁矿石的主要成分是铁的氧化物,炼成的铁是单质,有新物质生成。
化学变化中一定伴随有物理变化。例如,蜡烛燃烧前一定先熔化,接着变成石蜡蒸气。这个过程属于物理变化。蜡烛燃烧才是化学变化物理变化发生时不一定有化学变化。
从分子原子的角度分析,物理变化子原子间的距离发生了改变。例如:固态分子间距后间距变大,热运动加剧,变成液态。继续加热原子间距继续扩大,变成但是本质原子)的构成受有变。而化学变化是原子间的化学键断裂,重新组合成新的分子,和分子间的间距无关。
(7)化学变化与物理变化扩展阅读
食品干燥过程中的物理和化学变化
1.干缩和变形
由细胞组成的动植物组织，当细胞中水分在干燥过程中逐渐失去时，细胞发生萎缩现象，整个形体会变小。有时由于干燥过快，表面毛细孔收缩，形成透气性差的硬膜，致使干燥速度急剧下降，而在内部水分继续气化时，形成内压力而导致膨松气泡或破裂。
快速的干燥又常常使物料各部分产生不均匀的干燥速度，致使物料产生不均匀的内应力收缩而导致奇形怪状的翘曲变形，例如烤麸、冻豆腐等的干燥，这种变形在物料复水时可以有一定程度的恢复。
物料干燥时发生的变形还反映在内部组织结构上。当干燥过程进行得慢时，内外部的水分含量梯度小，物料内部应力很小，干燥收缩时可相对保持原有的形状，而组织结构相对致密。如果干燥得快，则表面最先因干燥而定型，内部进一步干燥收缩时，形成较大的应力而使结构中形成裂缝和孔隙，例如马铃薯丁或胡萝卜丁在快速热风干燥时就有此现象。
在冻结真空干燥过程中，完全没有干缩或变形的情况。湿物料在冻结时已呈完全定型状态。在真空条件下冰升华而直接气化，干燥完毕后，物料仍保持原冻结时的大小和形状而不变形，但内部组织呈疏松状态。
2、溶质的迁移
在食品物料所含的水分中，一般都有溶解于真空中的溶质，如糖、盐、有机酸、可溶性含氮物等等，当水分在于燥过程中由物料内部向表面迁移时，可溶性物质也随之向表面迁移。当溶液到达表面后，水分气化逸出，溶质的浓度增加。
当干燥速度较快时，脱水的溶质有可能堆积在物料表面结晶析出或成为干胶状而使表面形成干硬膜，甚至堵塞毛细孔而进一步降低干燥速度。如果干燥速度较慢，则当靠近表层的溶质浓度逐渐升高时，溶质借浓度差的推动力又可重新向中心层扩散，使溶质在物料内部重新趋于均布。显然，可溶性物质在干燥物料中的均匀分布程度与干燥工艺条件和干燥速度有关。
Ⅷ 物理变化和化学变化的关系
1、联系：化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。
2、区别
（1）两者本质的区别在于有无新物质的生成。
（2）物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成。
物理变化例子：水蒸发和凝固、糖块融化、二氧化碳凝华为干冰、闻到酒香、湿衣服变干。
化学变化的例子：氢氧化钠变质、植物光合作用、盐酸除锈、碱式碳酸铜受热分解、铁在潮湿空气中生锈、蜡烛燃烧。
3、性质
物理性质：颜色，状态，气味，硬度，磁性，密度，熔点，沸点，溶解性，凝固点，导热性，导电性,延伸性，挥发性，吸水性,是否溶于水等。
化学变化在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。
(8)化学变化与物理变化扩展阅读：
化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。
种类及数量
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（1）化合反应：S+O2=点燃=SO2；
（2）分解反应：2H2O=通电=2H2↑+O2↑；
（3）置换反应：H2+CuO=高温=Cu+H2O；
（4）复分解反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
升降变化
若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。其中氧化还原反应又分为氧化反应和还原反应。氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。
氧化反应：
还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
还原反应：
氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。
自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
是否有离子参加
若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应，根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。
此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
能量变化
若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
吸热反应指的就是化学上把最终表现为吸收热量的化学反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。
网络-化学变化
网络-物理变化
Ⅸ 生活中有哪些化学变化和物理变化
物理变化：
1、棒冰上面有雾气
2、铁融成铁水
3、冰箱里的饮料拿出后有水珠
4、水开时上面有雾气
5、水结冰
6、衣服缩水
7、白纸涂成红色
8、筷子断裂
9、扳手被别弯了
10、表丝断了
化学变化：
1、放鞭炮
2、纸燃烧
3、久置的澄清石灰水便浑浊
4、硫酸腐蚀铁块
5、铁生锈
6、氢氧化钠变质,
7、生物生长,
8、植物光合作用,
9、盐酸除锈
10、碱式碳酸铜受热分解
11、铁在潮湿空气中生锈
12、食物发霉
Ⅹ 物理变化和化学变化的例子有哪些
物理变化：
1、NaOH等无机盐、碱的潮解
潮解（Deliquescence）指的是某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。
2、冰的融化
融化，指冰或者是雪由于温度或者是太阳光的照射使它化成水。或者是一句话温暖了一个人的心。
3、焰色反应
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
化学变化：
1、石墨在一定条件下变成金刚石
金刚石和石墨的化学成分都是碳(C)，称“同素异形体”。从这种称呼可以知道它们具有相同的“质”，但“形”或“性”却不同，且有天壤之别，金刚石是目前最硬的物质，而石墨却是最软的物质之一。
2、金属的氧化
氧化(oxidation)，狭义的意思为氧元素与其他的物质元素发生的化学反应，也是一种重要的化工单元过程。广义的氧化，指物质失电子（氧化数升高）的过程。
3、物体的燃烧
燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。
(10)化学变化与物理变化扩展阅读：
物理性质：颜色，状态，气味，硬度，磁性，密度，熔点，沸点，溶解性，凝固点，导热性，导电性,延伸性，挥发性，吸水性,是否溶于水等。
化学变化，具有特征；新的物质，一定生成；放热发光，颜色改变；放出气体，生成沉淀；化变同时，物变发生。