硫化钠化学式

Ⅰ 硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；②Na2SO4+

（1）根据物质间的转化关系知道：Na₂SO₄～Na₂S～Na₂SO₄?10H₂O，所以制取Na₂S15.6g（0.2mol），需原料芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）的物质的量是0.2mol，
故答案为：0.2；
（2）根据电子守恒，剩余碘单质和硫代硫酸钠之间反应的关系为：I₂～2S₂O₃^2-，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0mL，所以剩余碘单质的量是

1

2

×0.100mol/L×0.016L=0.0008mol，消耗掉的碘单质物质的量0.025L×0.100mol/L-0.0008mol=0.0017mol，碘单质和硫离子之间反应的关系为：S²-～I₂，所以固体中含有硫化钠的物质的量是0.0017mol，硫化钠的质量分数=

0.0017mol×78g/mol

0.2g

×100%=66.3%，故答案为：66.3%；
（3）①若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体的体积为44.8L即2mol（标准状况），假设气体全部是CO，则根据硫元素守恒和化学反应①，硫化钠的物质的量是0.5mol，假设气体全部是CO₂，将反应①②相加，根据硫元素守恒，得出硫化钠的物质的量是1.0mol，故生成Na₂S的物质的量（nmol）的范围是0.5＜n＜1.0，故答案为：0.5；1.0；
②设混合气体中CO和CO₂的物质的量分别是x、y，则根据方程式Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑和Na₂SO₄+4CO=Na₂S+4CO₂↑，x+y=2mol，

x+y

4

+

y

4

=

62.4

78

，解得x=0.8mol，y=1.2mol，所以混合气体中CO和CO₂的体积比是0.8：1.2=2：3，
答：混合气体中CO和CO₂的体积比是2：3；
（4）Na₂S与Na₂SO₃在酸性条件下发生反应：2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=NaCl+3S↓+3H₂O，故5.62g为硫和硫酸钡的质量，还发生反应2HCl+Na₂S=2NaCl+H₂S↑，放出H₂S气体1.12L及0.05mol，消耗硫化钠的物质的量是0.05mol，所以剩余硫化钠的物质的量是0.05mol，设晶体混合物中硫化钠晶体、硫酸钠晶体的物质的量是x、y，根据方程式2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=NaCl+3S↓+3H₂O知道亚硫酸钠晶体的物质的量是

x?0.05

2

mol，生成硫单质的物质的量是

3(x?0.05)

2

mol，根据5.62g为硫和硫酸钡的质量，得出x=0.1mol，所以原来硫化钠晶体的质量m=nM=0.1mol×240g/mol=24g，
故答案为：24g．

Ⅱ 化学问题：硫化钠长期放置在空气的化学方程式。谢谢！

硫化钠粉末空气中会自燃，产生大量的有毒气体H2S，SO2等，是一种易潮解的物质，方程式复杂，还真不好写。哪里有这个方程式呀，你说来听听。

Ⅲ 化学式3Na2S怎么读是硫化钠吗

3分子硫化钠。

Ⅳ 硫化钠的化学式怎么写

硫化钠的化学式：Na₂S

Ⅳ 硫代硫化钠的化学式是什么他有什么化学性质

(1)硫代硫百化钠的化学度式是知---Na2S2O3.5H2O！道
(2)俗名---海泼！专
(3)化学性属质：
Na2S2O3
+
H2SO4
==
Na2SO4
+
S
+
SO2
+
H2O
I2
+
2S2O32-
==
2I-
+
S4O62-
Ag+
+
2S2O32-
==[Ag(S2O3)2]3-

Ⅵ 硫化钠怎么利用化合价写化学式

硫是-2价，钠是+1价，总化合价应为零，故硫化钠的化学式为Na2S

Ⅶ 过硫化钠化学式

过硫化钠。一种化学物品。用于工业检测。浅黄色片状物。有硫化氢气味。有吸湿性。见光和在空气中变成黄到棕黑色，并逐渐产生硫化氢。遇酸甚至碳酸也能分解。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。分子式：Na2S2

Ⅷ 硫化钠和水反应的化学式

你是说硫化钠的电离？还是水解？

硫化钠溶液在水中时候会电离出钠离子和硫离子：

Na2S = 2Na+ + S2- ----------------A式

这一步反应完全进行，硫化钠是强电解质，在水中完全电离。其中的硫离子有一定程度的水解，水解的方式是：

S2- + H2O <=> HS- + OH- （必须是可逆符号!）-------------------------------------B式

反应进行程度不大，Ka2=7.1×10-15。注意这个反应的平衡是偏向左侧的，不额外添加酸的话正反应进行程度远小于逆反应的程度，大多数硫元素仍然以S2-的形式存在。

有时候把上面AB两个方程式合并起来，写成

Na2S + H2O <=> 2Na+ + HS- + OH- （必须是可逆符号!）

也有进一步写成：

Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH （必须是可逆符号!）

这个反应式只是为了方便化学计算硬凑和到一起的，并不科学，因为钠离子和氢氧根离子是以很微弱的浓度散布在整个溶液中，并没有互相结合，你穷尽任何一份硫化钠溶液也不可能真正找到"氢氧化钠"的存在！这只是两个化学式简单加和的结果，无法代表反应的原理。

继续说下去，HS-会进一步水解：

HS- + H2O <=> H2S + OH- （必须是可逆符号!）-----------------------------------C式

但是进行程度非常小，H2S不会达到溶解度上限，也就是硫化钠溶液不可能在没有外加条件的情况下主动放出"气泡"这东西。这一步水解两个水分子的反应极其微弱！一般在10的负10次方数量级甚至更低，大多数普通计算都忽略不计的。 在很多粗略计算和简单分析中通常忽略，但如果你真的用鼻子闻一下硫化钠溶液，还是有一点臭鸡蛋气味的。这就证明了这一步反应确实存在。

ABC三个化学式的总和就是

Na2S + 2H2O <=> 2Na+ + H2S + 2OH- （必须是可逆符号!）

这个反应式同样只是为了方便化学计算硬凑和到一起的，并不科学。另外，水解两个水分子的反应极其微弱！一般在10的负10次方数量级甚至更低，大多数普通计算都忽略不计的。

Ⅸ 氯化铝和硫化钠反应化学方程式为

氯化铝袭和硫化钠会双水解
氯化铝水解
Al(Cl)3+3H2O←→Al(OH)3+3HCl
硫化钠水解
Na2S+2H2O←→H2S+2NaOH
3HCl和2NaOH随着中和逐渐减少，这样平衡将向右移动，Al(OH)3不易溶于水，H2S不易电离，因此
2Al(Cl)3+6H2O+3Na2S=2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑

Ⅹ 硫化钠的化学式是什么由什么构成

Na2S 钠离子和硫离子构成