氯气的化学性质
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色有毒气体，易压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
物理性质
状态
通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。
密度
氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。
易液化
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体。其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
溶解性
可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
化学性质
毒性
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
与金属反应
1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
钠与氯气反应
2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。
3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕褐色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯与铁会发生钝化反应，生成致密氯化膜，氯化膜又阻止了氯与铁的继续反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。[1]
与非金属反应
1、与氢气的反应
H₂+Cl₂=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H₂+Cl₂=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%[2]
2、与磷的反应
2P+3Cl₂(少量）=点燃=2PCl₃(液体农药，雾）
2P+5Cl₂(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）
现象：产生白色烟雾.
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
化学方程式是：
Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）
家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。
与碱溶液反应
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
上述两反应中，Cl₂作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
Cl₂ + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H₂O
3Cl₂ + 6OH(-) (热） = ClO₃(-) + 5Cl(-) + 3H₂O
与盐溶液反应
Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
Cl₂+Na₂S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。）
与气体反应
Cl₂的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：CH4、H₂、C₂H₂等。
与有机物反应
甲烷的取代反应：
CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂=光照=CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂=光照=CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂=光照=CCl₄+HCl
加成反应：
CH₂=CH₂+Cl₂=催化剂=CH₂ClCH₂Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反应：
㈡ 氯气的化学性质
助燃性
在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 【例】 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 2Na+Cl2=点燃=2NaCl 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 Cu+Cl2=点燃=CuCl2 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
【例】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠 化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃） 现象：见上 注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
【例】 1、与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。 需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧. 2、与磷的反应 2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 现象：产生白色烟雾 3、与其他非金属的反应 实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
与盐溶液反应
【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 8、与气体的反应 Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 如：H2、C2H2等。
编辑本段与有机物反应
【例】 甲烷的取代反应： CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 加成反应： CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl参考资料：http://ke..com/view/97558.htm
㈢ 氯气与金属，非金属的反应(即氯气的化学性质)方程式及现象
与金属反应
1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
钠与氯气反应
2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。
3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法），加少量水后，溶液呈黄色。
4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯与铁发生钝化反应，生成致密氧化膜，氧化膜又阻止了氯与铁的继续反应（初中阶段，会有老师直接解释为液氯不与铁反应），所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。[1]
与非金属反应
1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.
2、与磷的反应
2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾）
2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4
参考于网络
㈣ 化学中cl2的性质有哪些
1.氯气通常只表现强氧化性,体现在和一些变价金属反应时,均生成高价态的金属氯化物.(如:cu,fe)
2.氯气的制取方法:
△
实验室制法:
mno2
+
4hcl(浓)
====
mncl2
+
cl2↑
+
2h2o
通电
工业制法:
2nacl
+
2h2o
====
2naoh
+
h2↑
+
cl2↑
(氯碱工业)
3.氯水的性质:由于
cl2
+
h2o
====(可逆)
hcl
+
hclo
因此氯水的化学性质有:
强氧化性(cl2),强酸性(hcl),漂白性(hclo).
在cl2参与的离子反应中,均可认为其表现的即氯水的性质!
㈤ 氯气的化学性质
毒性 氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
金属
1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
2、铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。
3、铁在氯气中燃烧生成三氯化铁。
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
非金属
1、与氢气的反应
H₂+Cl₂=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H₂+Cl₂=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%
2、与磷的反应
2P+3Cl₂(少量）=点燃=2PCl₃(液体农药，雾）
2P+5Cl₂(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）
现象：产生白色烟雾.
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂
水
在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
化学方程式是：
Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）
家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。
二氧化硫与水
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
碱溶液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl₂+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中，Cl₂作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
Cl2+ 2OH-(冷） = ClO-+ Cl-+ H2O
3Cl2+ 6OH-(热） = ClO3-+ 5Cl-+ 3H2O
盐溶液
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。）
气体
Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：CH4、H₂、C₂H₂等。
有机物
甲烷的取代反应：
CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂=光照=CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂=光照=CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂=光照=CCl₄+HCl
加成反应：
CH₂=CH₂+Cl₂=催化剂=CH₂ClCH₂Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反应：
CS2+3Cl2=95~100℃=CCl4+S2Cl2
㈥ 氯气的化学性质是什么
1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl ，钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟,放热。
2、与铜的反回应：Cu+Cl2=CuCl2 ，红热的铜答丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
3、与铁的反应：3Fe+3Cl2=2FeCl3 ，铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后溶液呈黄色。
4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2 ，非常剧烈的燃烧,生成白色的烟。氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。
5、与氢气的反应：H₂+Cl₂=2HCl，H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
(6)氯气的化学性质扩展阅读
氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。
氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价。氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应。
是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一。
㈦ 氯气的物理性质是 氯气的化学性质是
物理性质:黄绿色气体,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,能溶与水
化学性质:有强氧化性,可以作为漂白剂,能和碱反应,且与水反应生成HCIO和HCI.
㈧ 氯气有哪些化学性质
原子的最复外电子层有制7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。
㈨ Cl2的物理性质和化学性质有哪些
物理：黄绿色气体，密度比空气大，可溶于水。化学：漂白性，强氧化性
㈩ 氯气有什么化学性质
化学性质
毒性
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性
在一些反应中，氯气可以支持燃烧。
【例】
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
【例】
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
现象：见上
注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
【例】
1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.
2、与磷的反应
2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾)
2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟)
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性
化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
【例】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
与盐溶液反应
【例】
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）
8、与气体的反应
Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：H2、C2H2等。
相对原子质量 氯 Cl 35.453
编辑本段
与有机物反应
【例】
甲烷的取代反应：
CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
加成反应：
CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl