化学铝

⑴ 高中化学所有关于铝的方程式

2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaCl

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

⑵ 化学铝元素的相对分子质量是多少

铝是27
相对分子质量就是原先说的原子量
是指1 mol该物质的重量

⑶ 化学铝反应图

1、与非金属反应（O2，Cl2，S）
4Al+3O2=△=2Al2O3 ;
2Al+3Cl2=△=2AlCl3;
2Al+3S=△=Al2S3。
2、与水反应（Al和NaOH反应的实质）
Al+6H2O（热水）==2Al(OH)3+3H2↑
3、与酸反应，代表：硫酸，盐酸，硝酸
2Al+6H2SO4（浓）==Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2Al+H2SO4（稀）==Al2(SO4)3+3H2↑
2AL+6HCL==2ALCL3+3H2 ↑
Al+4HNO3（稀）==Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+6HNO3（浓）==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
离子反应：AL+3H﹢==AL3＋+3H2 ↑
4、与强碱反应，代表：氢氧化钠
2Al+2NaOH（稀）+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑
离子反应：2Al+2OH﹣+2H2O== 2AlO2﹣+3H2↑
5、与弱碱反应，代表：氨水
Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH3↑
6、与盐反应，代表：氯化铜
2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu
离子反应：2Al+3Cu2﹢==2Al3﹢+3Cu
7、与金属氧化物反应，代表：氧化铁
2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe铝热反应（冶炼难熔金属）
8、氧化铝与水不反应
9、氧化铝与酸反应
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
离子反应：Al2O3+6H﹢==2Al3﹢+3H2O
10、氧化铝与强碱弱碱反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子反应：Al2O3++2OH﹣==2AlO2﹣+H2O
Al2O3+3NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3NH3↑
11、氢氧化铝和铝盐与酸和强碱弱碱的反应
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
离子反应：Al(OH)3+3H﹢==Al3﹢+3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应：Al(OH)3+OH﹣==AlO2﹣+2H2O
AlCl3+3NaOH（少量）==Al(OH)3↓+3NaCl
离子反应：Al3﹢+3OH﹣（少量）==Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH（过量）==NaAlO2+3NaCl+2H2O
离子反应：Al3﹢+4OH﹣（过量）==AlO2﹣+2H2O
12、加热氢氧化铝
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
13、AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
离子反应：Al3﹢+3AlO2﹣+6H2O==4Al(OH)3↓
14、常温下Al与浓硫酸、浓硝酸钝化
图的话。。。。。自己画一下吧，有著名的“铝三角”

⑷ 化学铝是什么颜色

银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。化合价+3。具有良好的导热性回答、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。

⑸ 高中化学铝三角知识点总结

Al属两性金属，Al(OH)3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱。

①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al(OH)3

【1】Al^3+与碱： Al^3+ + OH- = Al(OH)3↓

【2】Al溶于酸 ： 2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑
Al溶于碱： 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【3】Al2O3溶于酸： Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2O
Al2O3溶于碱： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

【4】Al(OH)3的酸式电离： Al(OH)3 =可逆= H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3的碱式电离： Al(OH)3 =可逆= Al^3+ + 3OH-

【5】Al(OH)3溶于强酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al^3+ + 3H2O
Al(OH)3溶于强碱：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O

所以，用Al^3+制取Al(OH)3时不能用强碱，只能用弱碱，如NH3*H2O

【6】AlO2-与强酸反应： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 【H+过量会溶解Al(OH)3】

AlO2-与弱酸反应(以CO2为例)
CO2少量： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3^2-
CO2过量： AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

所以，用AlO2-制取Al(OH)3时，不能用强酸，只能用弱酸，如CO2

【7】Al^3+和AlO2-双水解： Al^3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓

⑹ 化学铝三角图示

氢氧化来铝、铝离子、偏铝酸根离子三自者之间的转化，称之为铝三角关系。

“铝三角”中相互转化关系为两性氢氧化物，它在水溶液中存在酸式或碱式两种电离平衡，同时又可相互转化。

其关系图如下所示：

(6)化学铝扩展阅读

铝的性质：

银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝 ，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。

⑺ 高一化学铝及其氧化物的转化关系方程式及图像

你会配平吗？会的话我直接告诉你反应物和产物
铝和氧生成三氧化二铝（是一种致密的薄膜
可以防止铝器被腐蚀
这里的腐蚀不是指被酸或碱腐蚀)
铝是两性物
单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气
与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气
氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水
与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水
与其他的酸碱反应类似
只要你会配平就可以
氯化铝溶液里加碱先生成絮状化二氢氧铝
迅速变成氢氧化三铝沉淀
加过量碱沉淀消失
我记得高一就这些
你还有不懂得再问
其他的我马上想不起来

⑻ 高中化学铝和酸碱反应

会，在高中你会学到铝具有两性，既能和酸又能和碱反应，且都可以生成氢气，方程式如下：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 和酸
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 和碱
注意氢气的气体符号。

⑼ 高中化学铝及其化合物的转化

答：请自己总结一遍 序号不与原图一致
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 =(点燃）2Al2O3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3•H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 =（加热）Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－
⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ⑾Al3＋＋3H2O =Al(OH)3胶体＋3H＋
Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O