化学氧气
⑴ 化学中关于氧气的知识点
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压版强101325帕）下密度为1.429克权/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气跟金属反应 与钾的反应： 4K+O
⑵ 化学 制氧气
用试来管、烧瓶等制氧气的话，气源密性就这样检验：将装置连接好，把导气管放入水中，用手握住试管(或烧瓶)体，看到有气泡均匀冒出即可；若没有气泡，则装置有漏气！
导气管与试管、烧瓶等的连接处，橡胶管上，试管与试管塞的接缝处等容易漏气！
检验的话，可以这样：将装置连接好，从导气管出口处通入有色气体(如NO2)或水，哪里有漏洞，很明显的！
⑶ 化学 关于氧气
1.错，不一定是纯净的，70%的可能也复燃
2.排水法，或者排石蜡油
1楼,KClO3分解时有一些副反应，氧气可能不纯，可能产生少量氯气
⑷ 化学氧气
现在按照你的推理，假设生成二氧化铁即FeO2，在这里O元素为-2价，则铁为+4价，但是铁没有+4价，中学中，最高价为+3价，即生成Fe2O3，但是不完全氧化，Fe为+2价，即又生成FeO，我们可以把四氧化三铁（Fe3O4)写成FeO.Fe2O3
塑料袋有聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯燃烧有毒
S淡黄色固体
空气对流
无色无味
⑸ 氧气的化学符号是什么
1.在Word里先打O+2。2.再选中2。3. 按住shift+ctrl， 就得出氧气的化学符号。
⑹ 什么是化学活动的氧气
同一个时期里，还有一些人发现过它。1845年瑞士化学家马里纳(J.C.G.de.Marignac，1817～1891)和德版拉里夫(A.A.deLaRive，1801～1873)，各自加热氯酸钾(KClO3)获得氧气权后，经干燥，在其中放电而获得臭氧。认为它是一种特别化学活动的氧气。
⑺ 化学：制取氧气的方法
化学制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。
方程式：
2H2O2---通电--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）
操作步骤：
装置选择
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）
高锰酸钾制取氧气
步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）
离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
③铁夹夹在离管口约1/3处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢（双氧水）制氧气
步骤:查---装---收
查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好
装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）
收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）
注意点
①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反应速率）；
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
氧气检验
检验方法：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。
验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。
排水法：
当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）
实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。
向上排气法 （O2密度大于空气）
文字表达
实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：
加热
高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾————→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）
加热
过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）
制氧口诀
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
⑻ 化学氧气怎么收集啊
因为氧气难溶于水 标准大气压下1L水中溶解30mL氧气
所以可以用排水法收集
又因为氧气的摩尔质量M（O2）=16g/mol*2=32g/mol
>空气的平均摩尔质量（29g/mol）
所以可以用向上排空气法收集
⑼ 关于化学中的氧气的详细介绍
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。 氧气跟金属反应 与钾的反应： 4K+O2=2K2O，钾的表面变暗 2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行） 与钠的反应： 4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗 2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。 与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应； 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成） 3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃）， 与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 氧气跟非金属反应 与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。 与碳的反应：CO2（carbon dioxide) (碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。 与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。 与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可） 与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。 与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电） 与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电） 氧气跟一些有机物反应 如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。 甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃） 乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃） 乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃） 苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃） 甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃） 乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃） 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃） 乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热） 此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl 氧气跟其它化合物的反应 硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃） 煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温） 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热） 空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃） 氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热） 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2
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