氢键是不是化学键
Ⅰ 氢键是化学键还是分子间作用力
氢键是化学键还是分子间作用力
氢键和范德华力是属于分子间作用力，这个说法是对的，但氢键和范德华力属于次级键，这个说法有点误会。正规的描述应该是：范德华力的强度比化学键的键能要小1-2个数量级，氢键的强度通常比范德华力强一点，与弱的化学健（次级键）的强度相比，属于同一数量级。
严格来说都不是
化学键包括：离子键 共价键 金属键
它们分别存在于 离子化合物 共价化合物 金属单质 中。
NaCl（大多数盐，除氯化铝）都是离子化合物
HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物
化学键存在于原子之间，分子间作用力存在于分子之间（如二氧化碳分子之间，氯气子之间）
分子与分子之间只有两种力： 分子间作用力 和 氢键。
常见的有：
分子间作用力：卤族单质气体（氟氯溴碘）
氢键：水 氨分子
Ⅱ 氢键是较弱的化学键吗
主要有两个区别： 1、描述对象不同。氢键是描述存在于分子与分子之间的一种特殊作用力，而化学键是描述分子内原子与原子之间强烈的相互作用力或晶体内离子与离子之间强烈的相互作用力。 2、键能不同。化学键的键能比氢键大，氢键的键能通常与较弱的化学键键能在同一个数量级，但比分子间作用力要大一点。
Ⅲ 氢键和化学键有什么区别
1、作用不同
化学键使离子或原子相结合的作用力。
氢键由于具有静电性质和定向性质，氢版键在分子形成晶体权的堆积过程中有一定作用。
2、分类不同
氢键分为分子内氢键和双氢键与Π氢键。
化学键分为即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。
(3)氢键是不是化学键扩展阅读：
氢键的理化特性：
氢键通常是在液体中形成的，但有时它们可以继续存在于某些晶体甚至气态物质中。例如，氢键存在于气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。许多物质可以形成氢键，如水、水合物、氨化合物、无机酸和一些有机化合物。氢键的存在会影响物质的某些性质。
Ⅳ 氢键是化学键么 那又是什么
与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的，此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。
Ⅳ 氢键是不是化学键为什么
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。
Ⅵ 氢键是化学键吗为什么
氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。氢键的键能不一定比普通的化学键小，见下表。
常见的氢键键能：
F—H...:F (155 kJ/mol or 40 kcal/mol)
O—H...:N (29 kJ/mol or 6.9 kcal/mol)
O—H...:O (21 kJ/mol or 5.0 kcal/mol)
N—H...:N (13 kJ/mol or 3.1 kcal/mol)
N—H...:O (8 kJ/mol or 1.9 kcal/mol)
常见的化学键键能：
H–H 104.2（KJ/mol)
B–F 150
C=C 146
C–C 83
B–O 125
N=N 109
N–N 38.4
C–N 73
O=O 119
O–O 35
N–CO 86
C=N 147
F–F 36.6
C–O 85.5
C=O (CO2) 192
Si–Si 52
O–CO 110
C=O (aldehyde) 177
P–P 50
C–S 65
C=O (ketone) 178
S–S 54
C–F 116
C=O (ester) 179
Cl–Cl 58
C–Cl 81
C=O (amide) 179
参考：
wikipedia: hydrogen bond
Ⅶ 高中生物里氢键是不是化学键
磷酸二酯键
氢键是分子间的作用力，不是化学键，所以氢键的形成和断裂都是物理变化，不是化学变化，当然不需要催化剂。
Ⅷ 氢键是不是化学键
氢键不是化学键，它是分子间力的一种。
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。
(8)氢键是不是化学键扩展阅读
氢键的饱和性和方向性
氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。
氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。
Ⅸ 氢键是不是化学键
氢键不是化学键,它是分子间力的一种。
氢原子与电负性大的原子X以共价键内结合，若与电负性大、半容径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
Ⅹ 氢键是化学键吗 为什么
不是化学键来~！！抄！是一种特殊的键。氢键是化合物分子中与电负性较强、原子半径自较小的原子（如氧、氟、氮、氯等）相连的氢原子和同意分子中或知不同分子中电负性较强、原子半径较小的原子相互吸引道的静电作用。氢键比化学键弱，但比分子间作用力稍强。