氨的教学设计
❶ 高一初、高中化学衔接课教案、学案
高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
教案包括教材简析和学生分析、教学目的、重难点、教学准备、教学过程及练习设计等。接下来是我为大家整理的高中生物教案教学设计，希望大家喜欢!
高中生物教案教学设计一
生物膜的流动镶嵌模型
一、 教学目标
知识与技能
简述生物膜的结构
过程与 方法
以细胞膜分子结构的探究历程为主线，动脑分析实验现象得出实验结论并构建模型，体验科学的实验思想和实验方法。尝试提出问题做出假设。
情感态度方面
探讨在建立生物膜模型的过程中，实验技术的进步所起的作用;探讨建立生物膜模型的过程如何体现结构与功能相适应的观点
二.教材分析
本节以较多的篇幅介绍了对生物膜结构的探索历程，并安排了两个思考与讨论，让学生在认识细胞膜结构的同时，了解这些知识的来龙去脉，认识到可以通过对现象的推理分析提出假说，假说仍然需要观察和实验来验证。随着技术手段的改进不断发现新的证据，原有的观点或理论还会不断得到修正和完善，并归纳 总结 出生物膜模型建构的基本方法。此外，还应重点理解和掌握生物膜的流动镶嵌模型，学会运用该模型解释相应的生理现象。
三.学情分析
高中学生具备了一定的观察和认知能力，但是对问题探索的动力主要来自对相关问题的好奇与有趣水平，目的性不十分明确。所以教师的思维导向就显得十分重要。 本节课利用科学史实验资料，设计学生要探究的问题。让学生在问题引导下进行基于资料和问题的课堂探究活动。问题的设计层层深入.按照学生的思维水平和能力达到一定深度,使学生顺利由感性认识向理性认识过渡。
四、教学重难点：
重点：生物膜的流动镶嵌模型
难点：建立生物膜模型的过程如何体现结构与功能相适应的观点
五、教学过程
教学内容
1、引入新课
2.讲述膜的磷脂排布
3.演示电镜照片
4.演示实验过程
5.引导构建模型
6.总结内容
教师活动
介绍19世纪末，欧文顿的实验，“细胞膜对不同物质的通透性不一样，溶于脂质的物质比不能溶于脂质的物质更容易通过细胞膜进入细胞。” 并提出问题：“细胞膜的组成成分
中有什么物质?你作出推论的依据是什么”引导学生分析回答。
“磷脂是一种由甘油 、脂肪酸和磷酸所组成的分子，头部是亲水的，尾部是疏水的。并逐步提出问题：磷脂分子在水表面(空气-水界面)上将怎样排布?磷脂分子在水中"呈球状"又是怎样排布的呢? 引导学生讨论分析哪一种最可能是生物膜的磷脂分子的排布方式。
1925年荷兰科学家用有机溶剂提取了人类红细胞细胞膜的脂类成分，“将其铺展在水面”，测出膜脂展开的面积二倍于细胞表面积。这是为什么?让学生分析，得到答案。
“若将资料中的红细胞改为口腔上皮细胞进行实验，测得单分子层的面积仍然恰为口腔上皮细胞表面积的2倍吗 ?若将资料中的人红细胞改为鸡或去壁的原核细胞，进行实验，结果又将怎样呢?为什么?
投影了罗伯特森电镜下的发现及其提出的假说(见教材),然后启发:根据不同生物之间的差异,以及结构与功能相适应的观点,你能对这一模型提出质疑吗?
随后的一些实验技术显示了双层膜脂中存在蛋白质颗粒。为此,是否验证了你刚才的质疑?真棒!你还能推想出膜中蛋白质分子还可能有哪种分布状态?能否将你所想的图示出来?
播放“荧光标记的小鼠细胞和人细胞的融合实验”课件,然后追问:这一实验显示了膜中的蛋白质分子处于一定的运动状态,那么,是不是所有的蛋白质分子都处于运动状态?脂质分子呢?据此,人们将膜的结构特点并没有概括为“运动性”,而是“流动性”,你能探知其中的缘由吗?能否举些实例证明膜具有流动性?设计意图:培养学生善于联想和周密思维的好习惯,激发深入探究,帮助理解“膜的流动性”。
桑格和尼克森通过对已有的模型进行修正,于1972年提出了流动镶嵌模型,这一模型为大多数人所接受。至此,同学们也能想象出这一模型的“相貌”了,先自主想象一下,再掀起它的神秘面纱。
总结归纳，随堂练习。
学生活动
探究膜的主要成分
体验实验过程
思考实验结果
观看动画
体验发现过程
自主构建模型
六、板书设计
4.2 生物膜的流动镶嵌模型
一、探究历程
1、现象：脂溶性物质易进入细胞膜
结论：成分是脂质、蛋白质
2、现象：单分子层面积是膜面积的2倍 结论：磷脂双分子层
3、现象：暗亮暗结构
结论：三层结构，静态统一
4、现象：杂交细胞膜蛋白流动
结论：膜上分子有流动性
二.流动镶嵌模型(图)
高中生物教案教学设计二
从生物圈到细胞
一、教学目标：
1、举例说出生命活动建立在细胞的基础上
2、说出生命系统的结构层次
3、认同细胞是基本的生命系统
二、教学重难点：
1、细胞是基本的生命系统是重点
2、说出生命系统的结构层次是难点
三、教学用具：
多媒体课件
四、课时安排：
1课时
五、 教学方法 ：
启发式教学、求同存异讨论教学、自学指导法
六、教学过程：
(一)、组织教学，稳定学生的情绪
(二)、引入新课：
问题：1、病毒是不是生物?
2、病毒在细胞外不具备很多生命的基本特征，它是怎么复制的呢?
3、冠状病毒在哪些细胞里面复制?
(三)、问题讨论：
1、浏览PPT上病毒的图片以及相关资料：
2、组织学生进行思考讨论并回答老师提出的问题。
3、总结：小结上的内容，没有细胞结构的病毒在细胞外表现不出生命特征，说明细胞是生命的基本特征。细胞的任何一部分脱离了细胞就不具有独立生存的能力，大分子物质也不具有生命的特征。所以细胞是生命活动的基本单位。
问题：细胞能表现出哪些生命活动呢?指导学生阅读资料并进行小组讨论活动。
(四)、分析细胞是生命活动的基本特征。学生自学资料并思考讨论
实例一：草履虫除了分裂和运动，还能摄食、排泄、生长、应激;
实例二：精子和卵细胞作为桥梁，胚胎发育与细胞的生长、分裂、分化有关系;
实例三：缩手反应的结构基础，强调多重分化细胞之间的协调合作;
小结：细胞是生命结构和功能的基本单位。一个细胞能完成各种生命活动;多细胞生物是在细胞生命活动的基础上实现各种的生命功能;一切生命活动都离不开细胞。
(五)、生命系统的结构层次
1、 快速阅读 并速记生命系统的结构层次，找学生上黑板板书这九个层次：
2、依次讲解生命系统的几个层次，尤其是种群、群落和生态系统的概念
3、强调单细胞生物，高等植物的生命系统结构层次与动物的区别
小结：生命系统的宏观结构层次为生物圈，微观层次为细胞，各层次都可以独立完成生命活动，但彼此又相互依赖，相互制约，各层次之间紧密联系互相配合成为一个整体。
七、本节小结：
一切生物的生命活动都离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的基本单位;
生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群和群落→生态系统→生物圈
八、教学 反思 ：
1、内容熟悉，能抓住重难点，条理清晰
2、能充分调动学生的积极性
高中生物教案教学设计三
细胞的能量供应和利用
一、教学内容和教学对象分析
1.教学内容
处于生活状态下的细胞是一个开放的系统,时刻与周围的环境进行物质交换和能量交换，并利用这些物质和能量维持自身的各项生命活动，进行新陈代谢。酶作为生物催化剂，细胞内部的物质转换和能量转换都离不开酶的催化作用。因此引导学生掌握酶的概念和本质，理解酶在代谢中的作用就显得十分非常重要。另外，学生已具备做科学的能力，在课堂中引导学生科学地思考，积极动手实验，对于培养学生的科学精神十分有益，因此本节课初步引入对照实验和控制变量。
2.教学对象分析
学生通过初三、高一阶段化学的学习，对于纯化学反应已熟悉，但是对于细胞内部的化学反应及生物催化剂──酶的认识有限。工业制氨的化学反应是在高温高压催化剂下进行的，细胞内部却是常温常压温和状态，而细胞代谢包括一系列的化学反应，这些化学反应的进行应该有生物催化剂──酶的参与，才能使高效有序的进行，因此引入对酶相关知识的学习。
二、教学目标
1.知识目标
探讨活细胞内酶的本质和作用、探究酶的高效性和专一性。
2.能力目标
①进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。
②在问题探讨，有关实验设计，资料分析等问题讨论中，培养运用语言表达的能力以及查阅资料、共享信息的能力。
3.情感目标
①通过回顾科学家对酶本质的探索历史，认同科学是在不断的观察、实验、探索和争论中前进的。
②认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要善于质疑，创新，和勇于实践的科学精神与态度。
三、教学方法和教学手段
1. 教学方法：实验法、小组讨论法、鼓励评价法、比较说明法、卡通图片法，
2.教学手段：借助多媒体、设计实验表格
四、教学流程
五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
精心设问，步步深入(5分钟)
[新课导入] 已近中午了，大家的肚子一定饿了。为什么肚子会饿呢?食物是怎样被消化的呢?
[问题探讨]图示1783年，斯帕兰扎尼“鹰与笼子”的实验，探讨相关问题及实验的巧妙之处。
[对比说明]工业制氨的条件是什么?
细胞内是否具备这些条件?但是细胞内的化学反应依然高效有序的进行，原因何在?
[提出课题]酶的作用和本质
激发学生兴趣，让大脑快速进入思考状态。
[小组讨论，得出结论]：
鸟类的胃不仅有物理性消化，还有化学性消化。
回答：
高温、高压、催化剂
推测：
细胞内有生物催化剂。
为引入新课作铺垫。
此实验是开创了酶研究先河。其问题的提出，实验方案，实验设想，结论与推论等过程及 创新思维 的意识对学生有学习与借鉴的意义。
[新课]探究研讨，引议释疑(30分钟)
一、酶在细胞代谢中的作用(20分钟)
引导思考，设计实验，验证酶的高效性
[实验原理及材料]我们知道过氧化氢可以在fe3+催化下，分解成水和氧。新鲜的动物肝脏研磨液含有过氧化氢酶。如果给你新鲜的动物肝脏研磨液、过氧化氢溶液、氯化铁溶液，以及必需的实验用具，你能否设计实验?
[提示1]酶的高效性是相对谁而言?
[提示2]反应物怎么选择呢?
[提示3] 因变量是什么?
[提示4] 观察那些现象可以得出结论?
[提示5]实验预期和结果讨论。
提问：为什么酶具有高效性?
[此实验为特别补充内容]
设计实验，验证酶的专一性
[过渡]细胞代谢包括很多化学反应，不仅反应速度快，而且有条不紊地进行，这说明酶作为催化剂，不仅具有高效性，还具有专一性。
提示：怎样理解专一性?
我们知道木瓜果汁含有木瓜蛋白酶，嫩肉粉中也含有蛋白酶制剂，如果给你木瓜榨汁，嫩肉粉，牛奶、豆浆、淀粉溶液、碘液、斐林试剂、双缩脲试剂，请根椐需要选择合适的试剂和的实验用具，能否设计实验验证酶的专一性?
[小结]酶的高效性和专一性。
[学生实验一]
[小组讨论]
设计实验方案
设计表格记录实验现象及结果
回答：无机催化剂
思考：是让无机催化剂和酶各自催化一种呢?还是催化同一种物质呢?
回答：过氧化氢分解速度
回答：
气泡的多少及产生速度
点燃的卫生香复燃情况
结果：过氧化氢酶的催化效率比氯化铁的催化效率高，说明酶具有高效性。
回答：降低了活化能。
参考教材利用卡通式插图，结合文字叙述，形象描述。
[学生实验二]
[小组讨论]：应该体现在酶只能催化某种特定的反应，而对 其它 反应没有催化作用。
[小组讨论实验方案]
选取何种酶?选取何反应物?如何设计对照?如何鉴定结果?预测结果?
理解关于变量、自变量、因变量、无关变量、对照实验
观察实验现象，感性认识过氧化氢酶的高效性。
培养语言表达能力，将感性知识上升到理性知识。
[实验一]是用两种不同的催化剂来催化同一种物质[实验二]是用同一种酶来催化两种不同的物质，让学生了解设计实验的思路是怎样的?怎样选材?怎样设计对照?从而加强实验技能的训练。
教师特意设置二个小陷阱，①是让学生自行选取择蛋白质的鉴定试剂，巩固其使用方法。②材料丰富，根据实验需要，懂得取舍，不可贪多。
二、酶的本质(10分钟)
1.从人物的角度来看
2.从研究结果的角度来看
从观察到到问题，从问题到猜测，从猜测到实验，从不完善到完善，这是做科学的必然步骤，也是科学发展的必然规律。
[补充]
(1)如四膜虫的rrna前体具有催化活性。(2)目前已有发现具催化活性的dna的报道。
3.引导与激励
结合酶本质的探索历程及萨姆特历时9年获得诺贝尔奖的过程，谈谈马克思的话的理解。
[小结]酶的本质
[资料阅读，探索酶的本质]
完成课本82页基础题一，体会几位科学家的观点之间的逻辑关系。
分析每位科学家的科学结论中可取之处与不足之处。
[小组讨论发言]
在酶的发现历程中，由胃的物理性消化→胃的化学性消化 →从胃液中提出了消化蛋白质的物质→脲酶结晶的提取→证实脲酶是一种蛋白质→提取出多种酶的蛋白质结晶→指出酶是具催化作用的蛋白质→少数rna也具有生物催化作用→进一步完善了酶的概念。
[小组感言]
科学无坦途。
科学的苦与甜。
[小组总结]
酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，大多数的酶是蛋白质，少数酶是rna。
培养学生继承、创新、实事求是和大胆实践等科学精神和态度。
引导学生从两种不同角度分析这一过程，实际上就是提高学生分析与推理能力的过程。
激励性评价：科学知识都不是一承不变的，是一个不断发展的过程，唯有上下求索，才能做到科研无止境。你也可以未来科学一颗闪亮的星星。
促进学生积极改变学习方式，培养学生主动建构知识。
[课后进一步探究] (5分钟)
请根据下列材料设计一个证明酶是蛋白质的实验：
实验材料：5%的naoh溶液、3%的cuso4溶液、鸡蛋、水、唾液、小烧杯、玻璃棒、试管滴管、镊子、脱脂棉。
实验原理：
实验步骤：
实验结论：
理解酶的本质
训练实验思维。
五、教学小结
细胞作为开放性的生命系统，不断地与周围的环境进行物质交换和能量交换，并在此基础上实现新陈代谢。酶作为生物催化剂，对于细胞高效有序地完成各种生理作用起着非常重要的作用。随着科学的不断发展，有关酶的本质的探索也处于不断不断完善中。近年来，酶工程的发展为生产和生活带来巨大的活力，而这点点滴滴的进步既归功于大胆的猜想，又归功于科学而巧妙的实验设计，因此，同学们在日常生活中要学会发现问题，提出问题，然后通过推理和实验去解决问题，那么你会有意想不到的惊喜，无形中发现你解决问题的能力和科学实验的能力大大提高了，希望明天的科学之星就是你。
六、教学反思
本节课按照课标要求，倡导探究性教学，以小组互助的方式组织教学，能引导学生主动参与知识构建过程。本节课不仅较好地利用了教材上的实验，而且善于从现实生活中寻找更加灵活的典型例子，巧妙地引导学生从不同角度考虑问题，一正一反，相互辉映，使学生充分体会什么是自变量、因变量、无关变量以及什么是对照实验，有利于引导学生学会确认和控制变量，有助于培养学生的科学探究能力。本节课大量采用鼓励性评价机制，发挥学生潜能，注意培养学生敢于质疑，敢于创新，大胆猜想的科学精神和态度价值观。不足之处是：时间较紧，使得一部分实验留待课后操作。
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❸ 安全教案
作为一位优秀的人民教师，总归要编写教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么优秀的教案是什么样的呢？以下是我为大家收集的安全教案6篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。
安全教案 篇1
一、活动目标：
1、培养幼儿喜欢洗澡的情感。
2、告知幼儿洗澡时应注意什么？
二、活动课时：1
三、活动重难点：
重点：有幼儿了解洗澡的正确方法。
难点：洗澡时应该怎样做。
四、活动准备：
洗澡视频、正确洗澡的视频、不洗澡的视频
五、活动过程：
a、导入语：
视频导入并提问
1、动画片中的小朋友在干什么？
2、发生了一件什么事？
b、看图说话。
1/观察书中的图片看看图中见了些什么？
2、看视频正确的洗澡方法并学习儿歌。
站稳身，防摔倒，不在浴室来回跑。
淋淋水，擦香皂，安全洗澡我知道。
教师运用提示和平行谈话的方法，引导幼儿逐步扩展谈话范围，让幼儿学习新的谈话经验，提高谈话水平。教师用提问的方式拓展话题：你们喜欢洗澡吗？为什么喜欢洗澡？洗澡时要注意什么？会出现什么情况？浴室里是什么样的等等。
幼儿谈话时，教师要鼓励幼儿说出与别人不一样的感受，丰富幼儿的词汇。让幼儿重点知道并理解“泡沫、滑滑的、舒服、热呼呼”等词语。
c、判断正误。
每个爱干净的小朋友都爱洗澡。下面那个小朋友做的对？
播放不爱洗澡的孩子身上长虱子的视频，让孩子了解到不洗澡的危害。
活动延伸：笑话《妈妈在洗澡》
安全教案 篇2
教学目标：
1．通过生活中发生的被拐骗案例、引起同学们对防拐骗防诱拐的重视。
2．通过本次班会活动，使同学们了解一些基本的防拐骗防诱拐知识和被拐骗后的自我解救方法。
教学重点：
怎么样防止被拐骗
教学难点：
在日常生活中怎么去鉴别一些基本的防拐骗术。
教学过程：
（一）导入：
1．学生自由发言，陈述日常生活中被拐骗被诱拐的事例。
2．呈现主题。
（二）被拐骗被诱拐的事例：
1．柴伟是郑州市民，一个月前他16岁的儿子在郑州火车站附近突然走失，经过多方打听，柴伟得知儿子被人贩子卖到了山西黑窑场做了苦工。在寻找孩子的过程中，他结识了另外五家和他一样丢失孩子的家长，几位家长开始联合在山西黑窑场寻找孩子。在将近两个月的寻找过程中，他们只找到了一家丢失的孩子，却解救了另外50多名素不相识的童工。这三个孩子，都是刚从山西被解救出来的。
2．今年3月的一天，18岁的北京女孩王静（化名）在太原被网友骗了财物。怕被父母骂，她想打工挣回家路费。这个时候，她认识了吕梁男子郭兰军。郭兰军花言巧语将其骗到了他的老家———吕梁山区一个山村，并强迫王静做了他的媳妇。从此，王静开始了她噩梦般的135天。近日，记者从北京警方获悉，9月19日，王静被北京警方解救。她安全了，但至今那些非人的生活仍在梦里折磨她。王静的生活因此发生了很多变化。她希望她的经历能够警醒那些上网聊天的女孩，不要轻信网友。
3．据《新京报》报道，吉林延边人林某以替人招工为由，将19人骗到西非国家加纳，收取了每人7万元至20万元的费用。到了国外，19人被软禁，去年12月末，9人在中国驻加纳大使馆的帮助下回国，现还有10人情况不明。去年8月份，延边人林某先后对19人称，加纳有一个韩国人办理的现代化农场需要招收工作人员，月薪800美元，干好了年收入可达10万余元人民币。林某以北京某公司的名义先后为19人办理了去加纳的签证。19人从北京出境，到加纳后发现根本没有林某所说的现代化农场，大家要求回国并返还钱款。谎言被揭穿后，林某又称可以再为大家办理去美国的手续，并将19人分开管理后软禁起来，住宿的房屋外有人看管。9人趁看守不严时跑到中国驻加纳大使馆求助，在大使馆的帮助下，这4女5男顺利返回延边。
4．20xx年9月到11月，汕头潮南、潮阳和普宁地区的工厂发生多宗女工离奇失踪事件，引起了潮汕地区外来女工的极度恐慌。近日，普宁警方经过20多天侦查，捣毁一个拐骗、组织妇女卖淫的犯罪团伙，解救出22名被拐妇女，解开了这起年轻女工失踪之谜。刘某交代，她与丈夫李某等人事先密谋，由她先以打工为名进入制衣厂，与厂内女工混熟，再把女工引骗到事先约好地点，由李某等人以暴力胁迫将其贩卖到外地强迫卖淫。警方介绍，这22名受害少女年龄均在15-20岁间，她们与女同事刘某、或与刚结识的男友、或与在溜冰场认识的男子交往。应邀外出玩耍或购物时，便被引骗至事先约定的较偏僻或复杂地点，被前来接应的歹徒拳打脚踢或持刀威胁，将她们贩卖到丰顺等地强迫卖淫。
（三）小组讨论：吸取以上案例的教训，我们应如何防拐骗防诱拐？
（四）防拐骗防诱拐知识：儿童防拐骗。
1．掌握动向。告诉孩子，外出一定要跟家长“请假”。
2．教点本领。告诉孩子家庭住址、父母工作单位的全称以及电话号码，并要求记住。要告诉孩子因迷了路或被拐骗、被绑架，应找警察或拨打“110”电话。
3．防陌生人。告诉孩子，不要听信陌生人的话，不要请陌生人带路，不能搭乘陌生人的车出去，更不可食用陌生人给的饮料、糖果和其他小食品。告诉孩子，只有医生、护士、父母才能接触他（她）的身体，如果不认识的人这样做，孩子应尽快躲开。要鼓励孩子说他遇到的任何事情，要耐心地听孩子向你诉说他（她）的遭遇。
4．约法三章。父母与学校要讲定通常来接孩子回家的人，并一起去跟教师熟悉情况，把接送人的电话号码告诉教师，无人接送时，就留在幼儿园、学校，或请教师打电话给父母等接送人。
5．迎客有别。对于单位或自家的客商，一般不带回家中洽谈生意或就餐，以防来日因生意场上“翻脸”而影响子女。因为在儿童心目中，来家做客的叔叔、阿姨都是好人。
6．巧施“伪装”。欲留孩子一人在家，要有意识在门口放几双大人的鞋子，使歹徒难以看出家中只有孩子一人在家，并告诉孩子不要给陌生人开门。
7．及时报案。一旦失踪，父母应立即到公安局（失踪地或常住户口所在地的派出所）报案。当发现孩子被拐骗或被绑架后，更应主动向公安机关提供已知的情况，不可抱有侥幸心理与犯罪分子“私了”，或惧怕“撕票”而不敢报案。
（五）学生讨论：上当被拐骗后如何自救？
（六）上当被拐骗后自我解救方法：
1．沉着冷静，注意观察犯罪分子的人数、交谈内容，从中摸清犯罪分子作案的意图。在摸清对方的意图后，要想方设法，在适当的时候，寻找借口逃跑如上厕所、装病。不要与犯罪分子当面顶撞，以免受皮肉之苦。
2．一旦被软禁，要装作很顺从的样子来麻痹对方，使犯罪分子放松警惕。一有机会就接近窗户、天窗、通气孔等通向外界的地方，想办法向邻居、路人呼救，或者写纸条、扔东西。纸条内容大概是“我被坏人关在××地方，请报警”，这不仅使自己免遭不幸，而且使犯罪分子很快落网。
3．如果已被人贩子卖掉，要冷静，想办法拖延时间，可以说身体不适，或用温柔的语言哄骗对方。抓住机会向你能够接触到的人求救，如向清洁工人求助。在人多的地方一定要大声呼救。见到警察、机关单位等要想办法靠近并求助。
4．打110电话求助。不论是哪个电话，都可打110，电话打通后，要讲清楚自己所在的位置，以便警察及时查找。逃出来后，要迅速找到当地公安局派出所、妇联等机关组织报警、寻求帮助。
（七）小结：
1、学生总结：通过这次活动，你学到了什么？
2、班主任总结：
＂害人之心不可有，防人之心不可无．＂希望这次的班会活动能引起同学们对防拐骗防诱拐的重视，也希望同学们能从中学到一些基本的防拐骗防诱拐知识和被拐骗后的自我解救方法．愿同学们开心地学习，平安地生活。
安全教案 篇3
设计意图 ：
安全教育工作是大家所重视的，但是安全教育活动设计却仍然不多见。在一次兴趣组活动中，和大班小朋友聊天的时候，问起：如果碰到坏人你该怎么办？孩子们的回答很出乎我的预料：孙悟空、奥特曼等动画明星成了很多孩子心目中的英雄兼救星，这让我感到了身上的重担。偶然的机会，和他们又聊起《幼儿画报》里的故事，有个孩子介绍了“电梯里有只大熊”的故事，并且很认真地补充说：红袋鼠碰到坏人很勇敢的！于是就萌生了将此活动设计成一个安全教育活动的念头。
活动目标：
1、乐意参与集体讨论活动，大胆地表述自己的看法，并在相互的交流中学会安静地倾听、获得启发。
2、通过看vcd、讨论等活动，了解一些自我保护的知识，知道在单独情况下遇到一些陌生人时应该具有的警惕性行为。
3、在扮演等活动中感受自我保护的重要性以及遇到危险时能够想办法应对的勇敢精神。 活动准备：
《幼儿画报》图书若干册、配套赠送的vcd故事、幻灯 t课件、随机图片（如一个人在家、遇到过分热心的人等）若干
活动过程：
一、引入 如果你一个人在家的时候遇到了陌生人，怎么办？ （幼儿都知道要警惕，不给陌生人开门等，给幼儿心理上作好的铺垫）
教师根据幼儿的讲述，引申出：如果你和陌生人是在外面（如走廊上、草地上、公园里、电梯里等）遇到的，而你又是一个人，那会有什么危险？你会怎么办？
（出现问题情境）
二、欣赏与理解故事“电梯里有只大熊”
1、导语：有一只红袋鼠，他一个人乘坐电梯时，在电梯里碰到了一个陌生人，他会怎么办呢？
2、欣赏动画片
3、理解故事 （1）红袋鼠碰到了谁？（一只大熊，有着尖尖的牙齿和锋利的爪子）
（2）红袋鼠心里是怎么想的？（害怕大熊会绑架自己、或是吃掉自己、或是拐卖自己）
（3）他是怎么做的？（想办法救自己：让电梯每层都停下来，如果看到人就大声呼救）
安全教案 篇4
【班会目的】
1、了解火与人类的密切关系，知道发生火灾给人类带来的危害。
2、知晓发生火灾的主要原因，提高学生的防火意识，明确防火自救的重要性。
3、学生利用各种方法查阅、搜集消防安全资料，培养学生搜集和处理信息能力、获取新知识能力、交流与合作能力。培养学生积极主动的参与意识及认真负责的科学态度。
【班会准备】
1、学生通过各种渠道搜集有关家庭安全方面的资料。
2、制作相关的课件。
3、黑板上用彩色粉笔书写“珍惜生命 安全第一”八个美术字。
一 谈话引入：
红彤彤，一大蓬，见风它就逞凶狂， 无嘴能吃天下物，单怕雨水不怕风。 (打一自然现象)
师生开展猜谜活动，激发学生的学习兴趣。(谜底：火)
师导言：火与人类生活密切相关，给我们的日常生活带来极大的便利。可是如果利用不好，它会将我们所拥有的一切毁于一旦。这节课我们就共同来了解“火与发生火灾”。
二 生活中的防火
1.家庭用电
随着生活水平的不断提高，生活中用电的地方越来越多了。因此，我们有必要掌握一些基本的用电常识。
1)认识了解电源总开关，学会在紧急情况下关断电源。
2)不用湿手触摸电器，不用湿布擦拭电器。
3)电器使用完毕后应拔掉电源插头。
4)使用中发现电器有冒烟、冒火花、发出焦糊的异味等情况，应立即关掉电源开关，停止使用。
5)发现有人触电要设法及时关断电源;或者用干燥的木棍等物将触电者与带电的电器分开，不要用手直接救人。
6)不要用老化的电源。
2. 安全使用煤气
1)燃气器具在工作时，人不能长时间离开，以防被风吹灭或被锅中溢出的`水浇灭，造成煤气大量泄露而发生火灾。
2)使用燃气器具(如煤气炉、燃气热水器等)，应充分保证室内的通风，保持足够的氧气，防止煤气中毒。
3、 校园防火安全
1.防火：校园是人群密集的地方，防火是校园安全的重要问题，
1) 禁止在校园内玩火、放炮。
2) 上实验课要注意老师的要求，不要随意乱动药品。
3) 定期检查防火设施发现损坏应立即修复。希望大家能齐抓共管。共同参与到校园安全防范的活动中来。
三、防火技能
1、火警电话“119”拨通后，要沉着、准确地说出灭火单位或所在地点、名称、火势大小及燃烧物品，说明报警人地姓名和电话号，报警后，安排专人到离火场最近的路口迎候并引导消防车辆。
2、燃气罐着火，要用浸湿的被褥、衣物等捂盖灭火，并迅速关闭阀门。
3、家用电器或线路着火，要先切断电源，再用干粉或气体灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防触电或电器爆炸伤人。
4、救火时不要贸然开门窗，以免空气对流，加速火势蔓延。
四、灭火器使用方法
1、干粉灭火器：使用时，先拔掉保险销，一只手握住喷嘴，另一只手握紧压柄，干粉即可喷出。
2、1211灭火器：使用时，先拔掉保险销，然后握紧压柄开关，压杆就使密封间开启，在氨气压力作用下，1211灭火剂喷出。
3、二氧化碳灭火器：使用时，先拔掉保险销，然后握紧压柄开关，二氧化碳即可喷出。
五、逃生技能
如果发生火灾时应该如何做才能地迅速脱险?
1、发生火灾时不能钻到阁楼、床底、大橱柜内。火势不大时，要披上浸湿的衣服向外冲;
2、浓烟弥漫时，用湿毛巾捂住嘴巴和鼻子，压低身子，手、肘、膝盖要紧靠地面，沿墙壁边缘爬行逃生;
3、若身上已着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭;
4、遇发生火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生;
5、千万不要盲目跳楼，可利用疏散楼梯、阳台、排水管等逃生，或把床单、被套撕成条状连成绳索，紧栓在窗框、铁栏杆等固定物上，顺绳滑下，或下到未着火的楼层脱离险境;
6、若逃生之路被火封锁，在无奈的情况下，退回室内，最好在卫生间关闭门窗，不断向门窗浇水;
7、充分利用阳台、天窗等进行自救;
8、处在高层建筑被火围困时，要赶快向室外抛沙发垫、枕头等小物品，夜间则打手电，发出求救信号。
六、儿歌：安全知识小结
发 生 火 灾 不 用 慌 ，
分 清 火 情 找 主 张 。
油 锅 着 火 不 用 水 ，
锅 盖 盖 上 火 灭 光 。
衣 物 着 火 快 浇 水 ，
电 器 着 火 拔 电 源 ，
同 时 拨 打119，
消 防 官 兵 帮 大 忙 。
七、小结
只要我们处处小心，注意安全，掌握自救、自护的知识，锻炼自己自护自救的能力，机智勇敢的处理遇到的各种异常的情况或危险，就能健康地成长。
安全教案 篇5
活动内容：我该怎么办
活动背景：
《幼儿园教育指导纲要》明确指出：“幼儿园必须把保护幼儿的生命和促进幼儿的健康放在工作的首位。
”也就是说，儿童的安全是一切发展的保障，只有在儿童生命健全的基础上才能保证其身心健康发展。
又是一年开学季，开学的第一课我们选择了和幼儿生活息息相关的安全常识进行教育，把一些简单的安全防护知识教给幼儿，增强幼儿的安全防护意识，学习保护自己的技能和方法，以便处理生活中可能出现的一些紧急情况。
活动目标：
1、让幼儿懂得一些基本的自我保护常识，对幼儿加强安全知识教育。
2、培养幼儿初步的处理突发事件的能力和初步的应变能力。
活动准备：
情境表演“小明在家”、独自在家的各种图片
活动过程：
1、引入“突然遇到事情怎么办”的话题，加强幼儿的安全保护教育。
生活中突然遇到事情的时候，你会怎么办?(不惊慌、不害怕、尽力想办法解决问题)
你们遇到过什么事，当时你是怎样的?想过什么办法解决。
让幼儿各自讨论，并把经历与其他幼儿分享。
2、利用情境表演引导幼儿了解突发事件的处理办法。
(1)两位老师进行情境表演，让幼儿看情境表演，学会“家里突然来了陌生人”的处理办法。
你认为小明这样做对吗?当你一个人在家里，有人敲门，如果这个人你不认识，你该怎么办?如果这个人是爸爸妈妈的朋友又该怎么办?
教师小结：小明和机灵，遇到有陌生人来访，没有先打开门，而是先问清来人是谁。
现在社会上有坏人，如不问清，很可能会让坏人钻空子，小朋友们也要当心。
对待爸爸妈妈的客人要礼貌热情。
3、让幼儿了解一些基本的发生危险的应变措施和方法。
“发生火警(触电、受伤、溺水等)时你有什么办法?惊慌失措有帮助吗?”在此过程中引导幼儿知道火警、急救、匪警等的电话号码。
4、教师总结。
教育遇到突发事件，应沉者、有信心，做任何事情都要先用脑子想一下，相信自己能办好。
❹ 一级节流中间完全冷却循环压焓图中的h2、h4如何计算得到
教学设计一次节流中间完全冷却的两...压蒸气）低级压缩机 三、一级节流中间完全冷却的两级压缩 氨制冷系统 1、...
❺ 哪有苏教版高一上和高二上的化学教案
http://www.zhaojiaoan.com/soft/list.asp?classid=312
2008-02-24 16:56:28 高一化学上学期教案[高中化学教案]
绪言化学——人类进步的关键一、教学目标：1、知识目标：①了解化学与生活，了解化学发展简史以及化学在人类进步中的作用。②学习高中化学的方法。2、能力目标：①培养学生自学能力和概括分析能力。②培养学生发散思维的能力。3、情感态度及价值观：①通过了解我国在化学方面的成就，培养学生爱国主义精神。②使学生从价值观、社会责任感的高度明确学习化学的重要性。③激发学生学习化...
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2008-03-27 17:12:17 高二化学教案 苯 芳香烃[高中化学教案]
第五节苯芳香烃（第1课时教学设计）授课班级：高二（11）班一、教材分析苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的独特的化学键决定了苯的化学性质，学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用。苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，可以让学生更加清楚科学研究过程，培养学生严谨治学、执着追求、勤奋钻研的科学态度和科学素养，激发学生热爱科学、献身于科学事业的科学热忱...
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2008-03-19 16:14:32 高二化学氨 铵盐教案[高中化学教案]
第二节氨铵盐教案一、教学目的1、知识技能：掌握氨的实验室制法，理解铵盐的性质，掌握铵离子的检验。2、能力培养：通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。二、教学分析教材首先介绍了氨分子结构，再介绍氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时，复习了可逆反应，介绍铵盐的性质及铵离子的检验时，先实验得出结论，...
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2008-03-19 16:12:22 人教版高二化学教案 氨.铵盐[高中化学教案]
第二节氨铵盐教案知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上...
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2008-03-19 16:10:41 高中化学硝酸教案[高中化学教案]
《硝酸》教案教学目标：认知性学习目标：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性，学会用氧化还原反应的概念去分析研究化学变化。技能性学习目标：通过学习硝酸的性质，锻炼学生的实验动手能力，引发学生主动探索实验方法的积极性，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力、实验创新设计能...
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2008-03-19 16:09:20 高二化学教案 硝酸[高中化学教案]
第三节硝酸教案教学目标：1.使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质。2.使学生了解硝酸的用途。3.结合硝酸的浓度与它的氧化性的关系，阐明量变与质变的辩证关系。4.通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。知识技能：1.使学生认识硝酸的易挥发性,区分纯硝酸、浓硝酸、“发烟”硝酸。2.掌握硝酸的不稳定性和强氧化性。3.认识硝酸的浓度与它的氧化性的关系。4...
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2008-03-08 10:37:26 高中化学复习教案 碱金属[高中化学教案]
第二章碱金属会考复习教学设计学情分析本班学生为文科班学生，已完成教学大纲规定的必修内容，进入会考复习。虽然学生对于基础知识有一定的掌握程度，但是缺乏系统化，基本技能也有一定的不足。文科班学生普遍存在重文轻理的现象，对化学学习缺乏兴趣。教学思路会考考试大纲对于钠及其重要化合物的性质达到C的层次，即理解掌握。根据会考考试大纲要求针对学生的实际情况，本节课先引导学...
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2008-03-08 10:33:15 高二化学公开课教案[高中化学教案]
乙酸羧酸教案授课年级:高二教学设计（一）学情分析：乙酸是一种典型的有机弱酸，是烃的一种重要含氧衍生物，前面学生已经学习了电离理论和化学平衡理论，并且已基本掌握学习有机化合物学习方法，即结构决定性质，结合所授班级为理科班，设计了如下的教学思路。（二）教学思路本节课通过学生运用电离理论和化学平衡理论指导，用实验探究乙酸的酸性强弱，培养学生运用所学知识解决问题能力...
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2008-03-07 16:29:15 高二化学教学设计 苯 芳香烃[高中化学教案]
第五节苯芳香烃教学设计一、教材分析苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的独特的化学键决定了苯的化学性质，学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用。苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，可以让学生更加清楚科学研究过程，培养学生严谨治学、执着追求、勤奋钻研的科学态度和科学素养，激发学生热爱科学、献身于科学事业的科学热忱。本节分两课时完成。第一课时的教学是...
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❻ 高中化学教学设计 化学平衡常数
化学平衡常数
本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
学生通过必修第二册的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度。本课时仅仅抓住平衡常数概念，将平衡常数作为讨论有关平衡问题的总线索，用平衡常数来定量描述平衡状态，依据平衡常数来分析平衡移动。对于平衡移动问题的讨论，在建立起浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判据。
变化观念与平衡思想：通过对平衡常数概念的理解和应用，以及化学平衡常数的有关计算，提升学生思考问题、解决问题的能力。
化学平衡常数的含义及有关计算
学生复习必修第二册有关于化学平衡状态的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】 我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。
【联想质疑】 在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨的反应。该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。反应限度对人类的生产活动和日常生活有着重要影响。因此，对化学反应来说，仅研究化学反应的方向是远远不够的，还需要关注化学反应的限度问题。那么，怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？
【讲解】 研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。此时，平衡混合物的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
【过渡】 那么什么是化学平衡常数？该如何表示？如何计算？怎么用它来比较反应的限度大小呢？
序号
初始浓度×10-2 mol/L
平衡浓度×10-2 mol/L
c始(H2)
c始(I2)
c始(HI)
c平(H2)
c平(I2)
c平(HI)
1
1.067
1.196
0
0.183
0.313
1.767
2
1.135
0.904
0
0.356
0.125
1.559
3
1.134
0.751
0
0.457
0.074
1.354
4
0
0
1.069
0.114
0.114
0.841
5
0
0
0.449
0.048
0.048
0.353
根据表中数据计算平衡时
【学生活动】 计算，思考寻找规律。
【交流研讨】 再对比反应I2(g) +H2(g) ⇌2HI(g)在730.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数据，寻找其中的规律。
序号
初始浓度×10-2 mol/L
平衡浓度×10-2 mol/L
c始(H2)
c始(I2)
c始(HI)
c平(H2)
c平(I2)
c平(HI)
1
1.197
0.694
0
0.561
0.059
1.270
48.38
2
1.228
0.996
0
0.384
0.152
1.687
48.61
3
1.201
0.840
0
0.458
0.097
1.486
49.54
4
0
0
1.520
0.169
0.169
1.181
48.48
5
0
0
1.287
0.143
0.143
1.000
48.71
6
0
0
3.777
0.421
0.421
2.934
48.81
【学生活动】 比较，思考寻找规律。
【思考交流】 分析实验数据，思考下列问题：
(1)相同温度，达到化学平衡状态时
(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？
(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？
【学生活动】 思考并回答问题。
（1）相同，是个常数。
（2）无关。
（3）无关。即与平衡建立的过程无关。
【讲解】 一定温度下，当可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
【板书】 一、化学平衡常数
aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)
【讲解】 化学平衡常数的意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。
【交流研讨】 写出下表中各反应的平衡常数表达式和单位。
序号
反应
K
单位
①
1/2N2(g)+3/2H2 (g)⇌ NH3(g)
(mol·L-1)-1
②
N2(g)+3H2 (g) ⇌2NH3 (g)
(mol·L-1)-2
③
2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2 (g)
(mol·L-1)2
④
NH3•H2O(aq) ⇌NH4+(aq)+OH—(aq)
mol·L-1
⑤
FeO(s)+CO(g) ⇌Fe(s)+CO2(g)
1
⑥
AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl—(aq)
(mol·L-1)2
【学生活动】 填写上述表格。
【 思考交流 】
1.对于一化学反应，K的表达式是唯一吗?平衡常数的表达式与哪些因素有关？
2.对于一可逆反应，其正反应和逆反应的K有什么关系？
3.如果浓度的单位是mol•L—1，将浓度单位代入化学平衡常数表达式，可得到K的单位。由上述结果分析K的单位与反应的化学方程式存在什么关系？
【学生活动】 思考并回答问题。
1.不唯一。化学平衡常数的表达式取决于化学方程式的系数，对于确定反应还与温度有关。
2.互为倒数，单位不同。
3.K的单位与化学方程式的书写方式相对应。
【强调】 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
多重平衡规则：若干化学方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘(除)
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g) K1
2NO2(g) ⇌N2O4 (g) K2
2NO(g) +O2(g) ⇌N2O4 (g) K 3
K 3 = K1×K2
【牛刀小试】
练习：已知 N2+3H2 ⇌ 2NH3（ΔH<0）在400℃达到平衡时，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1，c(NH3)=4 mol·L-1，
(1)则400℃时此反应的平衡常数是 。
(2)其逆反应的平衡常数是 。
(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为 。
【学生活动】 计算填空。
（1）2 L-2 ·mol2 （2）0.5 mol2·L-2 （3）2 L-2 ·mol2
【板书】 二、K的应用
【讲解】
1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。
K的数值越大，反应程度越大。
2.判断化学反应可能进行的程度。
K＞105或106时 ，反应进行的较完全；
10-5<K<105或10-6<K<106时，反应可逆；
K＞10-5或10-6时，反应很难正向进行。
3. 判断可逆反应是否达到平衡状态。
对于可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+dD(g)
在某温度下，用浓度商Q与K比较大小来判断是否达到平衡。
Q = K 反应状态：平衡状态。
Q < K 反应状态：反应正向进行。
Q > K 反应状态：反应逆向进行。
4.判断可逆反应平衡移动的方向
练习：已知一定条件下，A(g) ⇌ 2B(g)达到平衡，再加入一定量的A，平衡向 反应方向移动。
5.利用K可判断反应的热效应
根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。
①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
【牛刀小试】 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝()()()()c平CO·c平H2O(c平CO2·c平H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是()
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：()()3c平CO(c平CO2)＝()()5c平H2(c平H2O)，则此时的温度为1 000 ℃
【课堂小结】
aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+dD(g)
化学平衡常数 K=
1.能反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。
2.对于确定反应的平衡常数数值大小只与温度有关。
3.升高温度，吸热反应的K 增大，放热反应的K 减小。