物质的密度教学视频
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③ 求高一必修一化学教学视频
必修1全册基本内容梳理从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. （2）烫伤宜找医生处理. （3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. （4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖. （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42- Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类. （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A B=AB）B、分解反应（AB=A B） C、置换反应（A BC=AC B） D、复分解反应（AB CD=AD CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应. B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质. （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存. A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H＋（或OH-）.（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 金属及其化合物 一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、 A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反应 与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物. 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体. 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 六、氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔. 化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应,是重要的化学工业物质. ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应. 可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接. 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大. 化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N( 4)O2,HN( 3)O2,N( 2)O,N( 1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸. 十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味. 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂. 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.
④ 铁的密度是多少
铁的密度是7.8g/cm3
(书上是这样写的)
灰口铸铁6.6~7.4
g/cm3
白口铸铁7.4~7.72
g/cm3
可锻铸铁7.2~7.43
g/cm3
铸钢版7.8
g/cm3
工业纯铁7.8759
g/cm3
通常为权7.86
g/cm3
⑤ 2012人教版初中物理演示实验和分组实验各多少个
2012教育部审定人教版八年级物理上册
实 验 目 录
演 示 实 验
实 验 名 称
教 学 内 容
1
沸水实验
《科学之旅》
2
用漏斗吹乒乓球
《科学之旅》
3
真空不能传声
《声音的产生与传播》
4
探究音调与频率的关系
《声音的特性》
5
声音的波形
《声音的特性》
6
探究声音响度与振幅的关系
《声音的特性》
7
声音的波形
《声音的特性》
8
声音传递能量
《声音的利用》
9
噪声的波形
《噪声的危害和控制》
10
用温度计测量水的温度
《温度》
11
探究水沸腾时的温度变化特点
《汽化和液化》
12
演示碘的升华和凝华
《升华和凝华》
13
光的直线传播
《光的直线传播》
14
光的反射
《光的反射》
15
探究光的折射时的特点
《光的折射》
16
光的色散
《光的色散》
17
凸透镜使光会聚和凹透镜使光发散
《透镜》
18
投影仪成像原理
《生活中的透镜》
19
探究物质的质量与体积的关系
《密度》
学 生 实 验
实 验 名 称
教 学 内 容
1
用刻度尺测量物体长度
《长度和时间的测量》
2
用停表测量时间
《长度和时间的测量》
3
测量物体运动的平均速度
《测量平均速度》
4
探究固体熔化和凝固时温度的变化规律
《熔化和凝固》
5
探究光的反射规律
《光的反射》
6
探究平面镜成像的特点
《平面镜成像》
7
探究凸透镜成像规律
《凸透镜成像规律》
8
用天平测量固体和液体的质量
《密度》
9
测量盐水和小石块的密度
《测量物质的密度》
2012教育部审定人教版八年级物理上册
实 验 目 录
演 示 实 验
实 验 名 称
教 学 内 容
1
沸水实验
《科学之军旅》
2
用漏斗吹乒乓球
《科学之军旅》
3
测量物体长度、测量时间
《长度和时间的测量》
4
用停表
《长度和时间的测量》
5
测量物体运动的平均速度
《测量平均速度》
6
真空不能传声
《声音的产生与传播》
7
探究音调与频率的关系
《声音的特性》
9
探究声音响度与振幅的关系
《声音的特性》
10
声音传递能量
《声音的利用》
11
用温度计测量水的温度
《温度》
12
探究固体熔化和凝固时温度的变化规律
《熔化和凝固》
13
探究水沸腾时的温度变化特点
《汽化和液化》
14
演示碘的升华和凝华
《升华和凝华》
15
光的直线传播
《光的直线传播》
16
探究光的反射规律
《光的反射》
17
探究光的折射时的特点
《光的折射》
18
光的色散
《光的色散》
19
凸透镜使光会聚和凹透镜使光发散
《透镜》
20
投影仪成像原理
《生活中的透镜》
21
探究物质的质量与体积的关系
《密度》
学 生 实 验
实 验 名 称
教 学 内 容
1
探究平面镜成像的特点
《平面镜成像》
2
探究凸透镜成像规律
《凸透镜成像规律》
3
用天平测量小石块和盐水的质量、密度
《测量物质的密度》
⑥ 物理课程资源的整合
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⑦ 怎么看密度大小密度越大质量越大
1、密度的大小看不出来的，可根据现有数据查询：（以主要固体为例）
求出V ，再与V物比较，若V物>V ，则为空心，若V=V物，则该物体为实心。
（3） 把物体当作实心物体对待，利用，求出体积为v的实心物体的质量， 然后将m 与物体实际质量m物比较，若m>m物时，则该物体为空心，若m=m物，则该物体为实心。
5、计算液体内部压强以及浮力等。（密度也可以计算柱体压强）
6、鉴别未知物质。
二、在农业领域：
对于密度是一个重要的依据。在农业上可用来判断土壤的肥力，含腐殖质多的土壤肥沃，其密度一般为2.3×10³千克/米³。我们在选种时可根据种子在水中的沉、浮情况进行选种：饱满健壮的种子因密度大而下沉；瘪壳和其他杂草种子由于密度小而浮在水面。在工业生产上如淀粉的生产以土豆为原料，一般来说含淀粉多的土豆密度较大，故通过测定土豆的密度可估计淀粉的产量。
三、在工业领域：
工厂在铸造金属物之前，需估计熔化多少金属，可根据模子的容积和金属的密度算出需要的金属量。
⑧ 急！哪里有初中九年级物理的实验教案（全册），注：实验教案
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『初中物理』教案设计(八年级物理沪科版)
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『初中物理教案』人教版新课标八年级物理下册第七章《电功率》全章教案..
·人教版新课标八年级物理下册第七章《电功率》全章教案 一、电能教学目标： 1、知识和技能 知道电能的单位是焦耳，另一个单位是千瓦时，知道电功率的单位是......
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『初中物理教案』人教版新课标八年级物理下册第九章《信息的传递》全章..
·人教版新课标八年级物理下册第九章《信息的传递》全章教案 一、现代顺风耳－电话教学目标： 1、知识和技能 了解电话是怎样把信息传递到远方的。 ......
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『初中物理教案』人教版新课标八年级物理下册第八章《电与磁》全章教案..
·人教版新课标八年级物理下册第八章《电与磁》全章教案 一、磁场教学目标： 1、知识和技能 知道磁体周围存在磁场。 知道磁感线可用来......
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『初中物理教案』人教版新课标八年级物理下册第六章《欧姆定律》全章教..
·人教版新课标八年级物理下册第六章《欧姆定律》全章教案 一、电压教学目标： 1、知识和技能 初步认识电压，知道电压的作用，电源是提供电压的装置。知道电......
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『初中物理教案』人教版九年级物理教案全册
·杠 杆 一、重点、难点、疑点及解决办法 1．重点杠杆平衡条件 解决办法 通过探索性实验总结出来 2．难点 对力臂的引入和理解 解决办法 由实验......
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『初中物理教案』浙教版《科学》七年级下教学案例
·一.理论依据在新课标要求下，教学设计的主要任务是以学生为中心，即学习效果取决于学生学习的主动性。因此教师在教学过程中应引导学生质疑、积极探究、动手实践，创设能使学生主动参与的学......
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『初中物理教案』八年级物理(上)期末总复习教学案(2)
·八年级物理(上)期末总复习教学案(2) 滨海县玉龙初级中学八年级物理备课组 06.12 课题:物态的变化教学目标:1,温故而知新重点难点:1,梳理知识结构,形成知识框架......
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『初中物理教案』初中物理教案 加利略的理想实验与牛顿运动第一定律
·加利略的理想实验与牛顿运动第一定律教学目标：一、知识目标 1、理解牛顿第一定律和惯性的概念。 2、知道牛顿第一定律的建立过程。 3、正确理解力和物体运动的关系。二......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 时间和长度的测量
·第十一章 运动和力第三节 时间和长度的测量素质教学目标 1、知识与技能 (1) 会使用适当的工具测量时间和长度 (2) 知道测量有误差，误差和错误有区别 2、过程与......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 实验测变速直线运动的平均速度
·测变速直线运动的平均速度【目的和要求】 观察做变速运动的物体的运动特征，理解平均速度的物理意义。【仪器和器材】 节拍器（全班共用），钢棒2根（直径8毫米，长80......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 运动的快慢
·第十一章 运动和力第二节 运动的快慢素质教学目标 1、知识与技能 能用速度描述物体的运动。 能用速度公式进行简单的计算。 知道匀速直线运动的概念......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 运动的描述
·第十章 运动和力第一节 运动的描述新课标要求一、知识与技能 1、通过观察和回忆再现初步认识机械运动的现象． 2、知道机械运动是指物体位置的变化。 3、知道参照......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 “巧测液体的密度”课堂实录
·巧测液体的密度”课堂实录一、课题提出，小组初探本节课前老师利用学生的第二课堂活动时间事先向同学们提出这样一个问题：“如果你手边不同时具备天平和量筒，却有一些其他器材，你能否......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 测量物质的密度
·第四节、测量物质的密度 (一) 学习目标 1、知识与技能目标： (1) 通过实验进一步巩固物质密度的概念； (2) 尝试用密度知识解决简单的问题，能解释生活中一些与密度......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 “密度”教学实录
·【设计理念】 密度是表示物质特性的一个重要物理量，按《课程标准》的要求可以从物体的颜色、气味、软硬等鉴别，如果从表面无法鉴别时，启发学生通过实验获得数据，用科学的方法测出物质......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 密度
·第三节、密度 (一) 学习目标 1、 知识与技能目标 (1) 理解密度的物理意义 (2) 能用密度知识解决简单的实际问题 2、 过程与方法目标 (1) 通过实验探究活......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 质量
·第二节 质量 (一) 学习目标 1、知识与能力目标 (1) 知道质量的初步概念及其单位； (2) 通过实际操作，掌握天平的使用方法。学会测量固体和液体的质量； (3) 用......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 宇宙和微观世界
·第一节 宇宙和微观世界从容说课 步入九年级，学生对物理知识已有了一个初步的认识，他们渴望更加深入地研究多姿多彩的物质世界，课本从第十章开始介绍“多彩的物质世界”，从......
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『初中物理教案』初中九年级物理教案 多彩的物质世界
·第十章 多彩的物质世界 本章学习物质的性质和结构。从广阔的宇宙到地球上的高山、大海再到微观的原子和分子，都是本章研究对象。学习本章知识以后，你会知道：宇宙是由什么组成的，物质......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 看不见的光
·看不见的光教学目标： 1、知识和技能 初步了解太阳光谱和看不见的光。 初步认识红外线及其作用。 初步认识紫外线及其......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 显微镜和望远镜
·【课前复习】前面我们学了透镜的成像规律．回忆一下做下面的几道题． 1．投影仪是根据透镜成放大实像原理制成，当物体离凸透镜__________时成放大实像． 2．当物体离凸透......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 显微镜和望远镜
·显微镜和望远镜教学目标： 1、知识和技能 了解显微镜、望远镜的基本结构。 2、过程与方法 尝试应用已知的科学规律解释具体问题，获得初......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 眼睛和眼镜
·第四节 眼睛和眼镜 一、教学目标（一）知识目标 1 了解眼睛的构造，知道眼睛是怎样看见物体的。 2 了解眼镜是怎样矫正视力的。（二）能力目标培养学生观察......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 四、眼睛和眼镜
·四、眼睛和眼镜教学目标： 1、知识和技能 了解眼睛的构造，知道眼睛是怎样看见物体的。 了解眼镜是怎样矫正视力的。 2、情感、态度、价......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 《探究凸透镜成像的规律》教学设计..
·●〇教材分析本节内容是本章的核心，它是学生在学习第1节“透镜”，对生活中常用的透镜及对其成像情况获得丰富、具体的感性认识的基础上，带着问题，用探究的方法研究本节的内容。本节的主......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 三、凸透镜成像的规律
·三、凸透镜成像的规律教学目标： 1、知识和技能 理解凸透镜的成像规律。 2、过程和方法 能在探究活动中，初步获得提出问题的能力。 ......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 3.2生活中的透镜
·【学习目标】 1.知识与技能: 了解透镜在日常生活中的应用. 2.过程与方法. (1).经历制作模型照相机的过程,了解照相机的成像原......
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『初中物理教案』初中八年级物理教案 生活中的透镜
·生活中的透镜教学目标： 1、知识和技能 了解透镜在日常生活中的应用。 2、过程和方法 经历制作模型照相机的过程，了解照相机的成像原理......
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